Энтропия компонента

Разница между этими величинами и данными эксперимента составляет 88 кал для АН° и 0,13 кал град для Д 5°. Это различие составляет лишь 0,01% теплоты сгорания любого из компонентов и только 0,2% энтропии компонентов. Поскольку, однако, при расчетах процессов изомеризации производят вычитание между [c.381]

Изменение энтропии. Изменение энтропии в результате химиче ской реакции обычно определяется не через энтропии образования а как разность абсолютных значений энтропий компонентов. Так для реакции [c.55]

Чтобы рассчитать энтропию компонента идеального раствора, продифференцируем (124.1) по температуре [c.354]

Уравнения для парциальных молярных энтропий компонентов растворов можно получить при дифференцировании (129.1) и (138.1) по температуре с учетом (69.24). Парциальная молярная энтропия растворителя [c.379]

Относительные парциальные молярные энтропии компонентов реального раствора несут весьма ценную информацию, так как энтропийные характеристики отражают степень упорядоченности раствора в большей мере, чем другие термодинамические свойства системы. [c.380]

Решение. Процесс смешения газов необратим, поэтому вычисляем общее приращение энтропии системы как сумму изменений энтропий компонентов за счет увеличения температуры и за счет уменьшения давления, т. е. [c.75]

Энтропия газовой смеси в состоянии р, Т Не может быть ра( считана аддитивно по энтропиям компонентов в том же состоянии. Процесс смешения газовых компонентов типично необратимый, а по законам термодинамики энтропия в этом случае увеличивается. Сформулировать это можно следующим образом [c.217]

VII., В отличие от внутренней энергии, энтальпии и энергий F и G, энтропия системы, образованной смешением компонентов, не равна сумме энтропий компонентов. Это объясняется тем, что смешение — процесс самопроизвольный и сопровождается возрастанием энтропии (см. разд. 11.30). Для доказательства обратимся к примеру. [c.100]

Тепловой эффект реакции находим по теплотам образования, а для определения изменения энтропии системы воспользуемся стандартными энтропиями компонентов реагирующей системы, приведенными в [2, табл. 44]. Вначале запишем уравнение реакции [c.101]

Умножив мольные доли на общее давление газовой смеси р, получим парциальные давления компонентов, с помощью которых по формуле (V.226) запишем энтропии компонентов и всей смеси в целом [c.171]

Целесообразно рассмотреть отклонения парциальных энтальпий и энтропий компонентов реального раствора от тех же величин компонентов совершенного раствора. [c.239]

Таким образом, для вычисления энтропии компонента смеси идеальных газов можно пользоваться уравнением (IV, 19) или (IV, 18), только Р надо заменить на Pi, V на V , S на Si и п на т. [c.130]

Поскольку мольная энтропия газа зависит от его мольного объема и, следовательно, от давления, а парциальная мольная энтропия растворенного веш,ества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов величину 5°, входящую в уравнение (9.7), описывающее зависимость энтропии газа от давления, а для растворенных веществ величину Si, входящую в уравнение (9.33), описывающее зависимость парциальной мольной энтропии от концентрации растворенного вещества. Эти величины называют стандартными значениями энтропии. Из величины для газа с помощью (9.7) легко определяется энтропия идеального газа при произвольном давлении. Эта же формула применима для вычисления энтропии компонента идеальной газовой смеси, если вместо Р поставить парциальное давление соответствующего компонента. Из величины S с помощью (9.33) можно вычислить парциальную мольную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации j, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.193]

Энтальпия образования НС1 из простых веществ АН°=—92,31 кДж/моль. Энтропии компонентов реакции при 298,15 К [c.252]

Найдите энтропию и энергию Гиббса смещения 1 моль азота с 3 моль кислорода при 25 °С и 1 бар. Рассчитайте парциальные молярные энтропии компонентов смеси. [c.69]

Рис. 18. Энтропия смещения и парциальные молярные энтропии компонентов бинарного раствора

Особенность статистических уравнений для констант химического равновесия состоит в том, что вычисление Кс проводится по величине АС/о° — теплоте реакции при ОК как разности нижних уровней энергии продуктов реакции и исходных веществ и молекулярным постоянным реагентов, определяющим величины Св . При этом в явной форме не используют теплоемкости и энтропии компонентов. Не нужно вычислять теплоту реакции при данной температуре. Конечно, все это в неявной форме присутствует в написанной формуле, поскольку величина Кр связана с А0° соотношением [c.248]

В связи с этим кривая 0 = f(x) имеет минимум при некотором составе, положение которого определяется еще и энтропиями компонентов. [c.338]

Таким образом, энтропия в процессе разделения уменьшается и суммарная энтропия компонентов меньше, чем исходной смеси [c.231]

Энтропией смешения называется разность между энтропией раствора и энтропией компонентов до смешения [c.365]

Соотношения (140.10) и (140.1Р получаются при учете (138.4) и (138.8). Избыточные относительные парциальные моляльные энтропии компонентов тесно связаны со строением раствора, поскольку они отражают степень упорядоченности системы. Огрицательный знак 5е свидетельствует об увеличении порядка в системе, положительный — о разупорядочивании. Особую ценность приобретают эти данные в сочетании с результатами исследования строения растворов физическими методами. [c.381]

Б случае реальных газов, когда известны парциальные давления р компонентов, лучше всего энтропию смеси определять как сумму 2 iSi где энтропия компонента 5,- втнесена к условиям-Т, Рг. [c.219]

Уравиеиия для парциальных молярных энтропий компонентов раствора можно получить при дифференциро- [c.127]

В табл. 14 приводятся значения избыточных относительных парциальных молярных энтропий компонентов в системе НоО—Н2504 при 298,15 К, рассчитанные по этим формулам с использованием данных из табл. 10—12. [c.138]

Избыточные относительные парциальные молярные энтропии компонентов в системе Н О—N3804 при 298,15К [в Дж/(моль-К)] [c.138]

Максимальная работа может быть получена в случае, когда процесс горения обратим. Для расчета Д -изменения энтропии компонентов реакции горения на 1 кг сжигаемого газа — необходимо знать значения абсолютной эн1ропии отдельных газов в состоянии начала отсчета ( о = 0 С, />о = 98 кПа). Эти данные [c.211]

Стандартные теплоты и энтропии реакций хлорирования и дегидрохлорирования хлорпроизводных этилена и ацетилена, а также логарифмы констант равновесия этих реакций, вычисленные автором, приведены в табл. VI.3. Теплоты образования и энтропии компонентов реакций рассчитывались по методу замеш,ения групп [60]. Подученные таким образом значения lg А р для указанных реакций не претендуют на большую точность, однако они позволяют отметить, что константы равновесия реакции замеш епия насыщенных [уравнения (3—7)] и ненасыш,енных [уравнения (8—11)] хлорпроизводных Сг, протекаюш их с выделением тепла, примерно равнозначны и относительно велики даже при 700°. Константы равновесия реакций присоединения хлора к олефинхлоридам [уравнения (12—16)] резко уменьшаются с повышением температуры. Реакции образования олефинхлоридов дегидрохлорированием насыш енных полихлоридов Сг, протекающие с поглощением тепла [уравнения (17—22)], с повышением температуры сдвигаются вправо, на что указывают значения констант равновесия этих реакций. [c.374]