Металлические элементы

Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например [c.475]

Активный металлический элемент. Его соединения используются как медицинский коктейль при рентгеноскопии желудка и кишечника. Его соединеиия придают зеленый цвет фейерверкам. [c.164]

Как видно из приведенных данных, в ряду As — Sb — Bi размеры агомов и ионов увеличиваются, энергии ионизации уменьшаются тим обусловлено ослабление признаков неметаллических элементов и усиление признаков металлических элементов. [c.344]

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах [c.461]

Индукционное нагревание слоя из металлических элементов соленоидом, окружающим рабочий участок. Тепловой поток определяется по нагреванию газа. Трудности осуществления этого метода связаны с необходимостью обеспечения равномерного тепловыделения в слое и определения средней температуры поверхности зерен, в которых циркулируют высокочастотные электрические токи. [c.144]

При выполнении этой работы вы увидите и сравните между собой химические реакции некоторых металлических элементов. При этом будут рассмотрены реакции между металлами и растворами, содержащими ионы других металлов. Вы проведете реакцию каждого из трех металлов (медь, маг- [c.129]

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]

Металлический элемент. Его добавляют к стали для увеличения ее прочности. [c.164]

Металлический элемент, служит отрицательным полюсом (электродом) в обычной электрической батарейке. Применяется для создания защитного покрытия на предметах из железа (например, на ведрах). При сплавлении с медью образует латунь. [c.164]

Металлически элемент, применяется для антикоррозионного покрытия внутри емкостей для упаковки пищи, ие4 тиных продуктов и других веществ. [c.165]

Последовательность металлических элементов, расположенных в соответствии с их относительной химической активностью [c.547]

Некоторые элементы представлялись неудачно помещенными в таблице. Например, хром, Сг, недостаточно сходен с алюминием, А1, металлический элемент марганец, Мп, совсем не похож на неметаллической фосфор, Р, а типичный металл железо, Ре, сопоставлялся с типичным неметаллом серой, 8. [c.307]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катио-ногены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К , Rb , s , Fr" нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.490]

Металлические элементы, как правило, обладают всеми нижеперечисленными свойствами, кроме одного укажите его. [c.586]

Они выполняют роль гибких трубопроводов, 1Ю являются дорогими, так как изготавливаются из дефицитных материалов по сложной технологии. Наиболее часто из строя выходят герметизирующие слои эластомерных рукавов, реже — силовые слои (каркас), изготовленные из текстильных или металлических элементов. [c.192]

Особое положение среди всех химических элементов занимает водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах и всегда связаны с молекулами растворителя. Водород, естественно, может быть отнесен к промежуточным элементам, с которыми он сходен, обладая как восстановительной, так и окислительной способностью однако от больщинства промежуточных элементов водород отличается способностью образовывать элементарные отрицательные ионы. [c.110]

По л у со л и — соединения, разделяющиеся на два подкласса а) м е т а л л о п о д о б н ы е п о л у с о л и — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами б) к и с л о т о о б р а з у ю Н1 и е п о л у с о-л и — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами. [c.122]

Роль комплексообразователя может играть любой элемент периодической системы. В соответствии со своей химической природой неметаллические элементы обычно дают анионные комплексы, в которых роль лигандов играют атомы наиболее электроотрицательных элементов, например ИРРеК Кз(Р04 , KslPS I Что же касается типичных металлических элементов (щелочных и щелочноземельных ме-тал.лов), то способность к образованию комплексных соединеиий с не рганическими лигандами у них выражена слабо. Имеющиеся [c.95]

Соединения со степенью окисления кислорода —2. Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э" энергетически невыгодно (см. с. 36). Поэтому не существует соединений, содержащих ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NaaO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около 1—. [c.311]

Нитриты (HI) металлических элементов достаточно устойчивы, а нитриты щелочных металлов даже возгоняются без разложения. Последние получаются при растворении NjOj в щелочах. [c.355]

В соотиетствии со сказанным расплавленные соединения металлических элементов проявляют высокую, а амфотерных элементов — пониженную электрическую проводимость. [c.475]

В ряду В—А1—Зс—V—Ьа—Ас усиливаются признаки металлических элементов. Скандий напоминает алюминий и является амфотерным элементом, а его аналоги по свойствам приближаются к ш е-л очноземельным металлам. [c.525]

Катализатор регенерируют в строго контролируемых условиях, обычно в интервале температур 540—680 . При температурах, прэвышающих 700 , внутренние металлические элементы регенератора, теряя механическую прочность и усиленно окисляясь, деформируются и разрушаются, а катализатор перегревается и портится. При температурах ниже 540° процесс сжигания кокса протекает недостаточно быстро. [c.118]

Магнитный металлический элемент, широко применяемый в строительных целях. Лестничные перила в вашзм доме, возможно, сделаны из этого металла. [c.165]

Желтый неак1ив1(ый металлический элемент, высоко ценимый с древних времен за красоту и стойкость. [c.165]

Металлический элемент, используемый в контролирующих С1ерж1ях атомных реакторов и никелево-кадмиевых подзаряжаемых батареях. [c.166]

Уже на ранних этапах развития химии было известно, что различным элементам присущи особые свойства. Вначале элементы подразделяли всего на два типа-металлы и неметаллы. Металлические элементы характеризуются специфическим блеском, ковкостью (их можно расплющивать молотом в тонкие листы), тягучестью (способностью вытягиваться в проволоку), они хорошо проводят тепло и электрический ток, а также образуют с кислородом соединения, обладающие основными свойствами. Неметаллические элементы не имеют характерной внешности, как правило, они плохо проподят тепло и электрический ток и образуют оксиды с кислотными свойствами. [c.303]

Атомы металлических элементов, как правило, имеют меньше валентных электронов, чем доступных для заселения орбиталей, другими словами, эти атомы являются электронно-дефицитными. Поэтому такие атомы имеют тенденцию обобшествлять электронную плотность с несколькими другими атомами, осушествляя этим способом свои максимальные валентные возможности. В большинстве металлов каждый атом окружен по крайней мере восемью ближайшими соседями , образующими одну из трех распространенных структур, которые показаны на рис. 14-7. В гексагональной плотноупакованной и кубической плотноупакованной структурах каждая сфера (атом) соприкасается с 12 другими сферами, 6 из которых находятся в общей плоскости с данным атомом и еще [c.605]

Преимуществом РВВ является также то, что минимальная температура его иасадки всегда выше, чем в рекуперативных подогревателях при тех же эксплуатационных и температурных условиях работы печи. Это объясняется большей длительностью контакта дымовых газов с насадкой РВВ, чем с атмосферным возду.хом, так как газовая зона ротора больше воздушной кроме того, листы насадки попеременно омываются с обеих сторон газом или воздухом и, следовательно, в отличие от рекуператоров, всегда осуществляетс5[ симметричный теплообмен в любом месте листа насадки. Поэтому в РВВ быстрее нагреваются металлические элементы вьпле точки росы уходящих газов, и оии меньше подвержены коррозии. Применение в конст- [c.85]

В формулах бинарных соединений двух металлов (интерметаллических соединений) символы металлических элементов зазмещаются в порядке, который указан в табл. 2.3, например, NaaPb. [c.28]

Природные ресурсы. Содержание алюминия в земной коре составляет 8,8%. Это наиболее распространенный металлический элемент. Алюминий входит в состав большого числа (более 250) минералов, главным образом, алюмосиликатов, из которых в основном образована земная кора. Продуктом их разрушения является глина, состоящая преимущественно из каолинита Al203-2SiU2-2H20. Обычно глина содержит примесь соединений железа, придающую ей бурый цвет. Иногда встречается белая глина, не содержащая этой примеси. Поэтому техническое название АЬОз глинозем. [c.336]

Лабораторные и стендовые установки организуются в научно-исследовательских институтах и заводских лабораториях с целью отрабс- ки лабораторного регламента для гювого технологического гроцесса или для усовершенствования имеющегося. Они могут ъпъ собраны из стекла или металлических элементов. [c.269]

Между окислительными и металлическими элементами нет резкой границы. Утрата металлического. характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются такие, у которых металлические свойства кра 11с ослаблены, а окислительные свойства з , явлены недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов относятся по два элемента из каждого периода, а иметию бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, сл.тур, висмут, полоний. У всех этих элементов проявляются если неметаллические, то во всяком случае ясно выраженные восстановительные свойства. Следует отметить, что у окислительных элементов (сера, селен, бром, под, астат) проявляются также и восстановительные свойства, и в этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы—криитон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются йодным отсутствием окислительных свойств. [c.109]

Вещества, построенные из атомов одинаковых металлических элементов, — элементарные металлы. Они характеризуются кристаллическими рещетками особого катионно-электронного, или металлического, типа, электронной проводимостью и способностью к электронной эмиссии в твердом и жидком состояниях. В газовом состоянии металлы существуют преимущественно в виде одноатомных молекул. [c.110]

Среди простых солей, интерметаллидов, межокислителей и полусолей можно различать чистые (однородные) и смешанные (разнородные) соединения. Смешанные простые соли могут быть двух родов 1) с различными металлическими элементами (на- [c.122]

Характерным химическим свойством элементарных металлов является их восстановительная способность (см. гл. VH, 4). У металлов она выражена наиболее ярко, поскольку атомы металлических элементов отличаются склонностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы. Восстановительная способность элементарных металлов проявляется при взаимодействии их с элементарными окислителями, кислотами и различными соединениями, обладаюнщми окислительными свойствами. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология