Мышьяковистый водород

Примерами реакций, кинетика которых подчиняется уравнению (ХП,87), могут служить реакции распада мышьяковистого водорода АзНз и фосфористого водорода РНз на стекле, распад двуокиси азота N62 на золоте, иодистого водорода на платине, метана иа угле и др. [c.319]

Большая группа промышленных ядов действует на кровь и органы кроветворения. К ним относятся окись углерода и мышьяковистый водород. [c.18]

Мышьяковистый водород — бесцветный газ с сопутствующими примесями, пахнет чесноком. Очень ядовит, вызывает поражение нервной системы и выделение гемоглобина из красных кровяных телец. Мышьяковистый водород может образоваться при подкислении содержащих мышьяк растворов в присутствии железа. Для индивидуальной защиты применяют фильтрующий противогаз с коробкой марки Е (черная). [c.24]

Наиболее токсичными являются аммиак, сероводород, этилмеркаптан, мышьяковистый водород, сернистый аммоний. [c.47]

С водородом мышьяк образует несколько соединений. Простейшее из них — мышьяковистый водород АзНз (арсин) — ядовитый газ с чесночным запахом. [c.484]

От диоксида серы От паров ртути От сероводорода и аммиака От мышьяковистого и фосфористого водорода От окислов азота и аммиака От кислотных газов, мышьяковистого водорода, дыма и тумана [c.185]

Кислые газы, мышьяковистый водород, смесь сероводорода с аммиаком, окись углерода Кислые и органические пары и газы в присутствии дыма, пыли и тумана [c.112]

Мышьяковистый водород Нафталин Озон [c.599]

Путем постепенного замещения атомов водорода в мышьяковистом водороде на алкильные группы могут быть получены первичные, вторичные и третичные арсины, к которым примыкают [c.179]

Кислые газы, мышьяковистый водород, аммиак, смесь сероводорода с аммиаком, оксид углерода fil) (меньшее время защитного действия, чем у коробок марок В, Е, КД, СО) [c.290]

Удаление из раствора кобальта с помощью цинковой пыли в присутствии мышьяковистого ангидрида широко используется в зарубежной практике. На отечественных заводах этот метод не применяется из-за выделения ядовитого мышьяковистого водорода. На одном из наших заводов применяют метод цементации кобальта вместе с медью и кадмием цинковой пылью в присутствии солей сурьмы. [c.428]

Совершенно аналогично м0>кН0 демонстрировать получений мышьяковистого водорода. [c.155]

Обычно водород в лаборатории получают взаимодействие. цинка или железа с разбавленными соляной (1 2) или серной (1 10) кислотами. Газ, полученный этим способом, всегда бывает загрязнен примесью ядовитого мышьяковистого водорода (АзНз), если применяется цинк, или столь же ядовитого фосфористого водорода (РНз), если применяется железо. [c.130]

Мышьяковистый водород Тиоокись углерода Бромистый водород Сероводород Хлористый водород Аммиак Двуокись серы Вода [c.117]

Получение мышьяковистого водорода и ero разложение. [c.256]

Эпитаксиальные пленки арсенида галлия можно получать взаимодействием триметил- или триэтилгаллия с мышьяковистым водородом в токе На при 650—750° [132] [c.274]

Реакция мышьяковистого водорода со ртутью [c.201]

Большая группа промышленных ядов действует на кровь и органы кроветворения. Сюда относятся окись углерода, нитро-, нитрозо- и аминосоединения аромати-ч бкого ряда, препятствующие переносу кислорода из легких в ткани, мышьяковистый водород и др., вызывающие распад красных кровяных телец бензол, толуол, сйинец и его соединения, нарушающие кроветворение, отчего уменьшается количество в крови кровяных телец. [c.92]

Опыт 33. Получение мышьяковистого водорода (сурьмянистого кодорода) и его распад (ТЯГА1). Прибор для получен>1я арснна (стибина) восстановлением соединений водородом изображен на рис. 43. В колбу 1 с гранулами цинка (10 г) через воронку 2 прилейте 20%-ную серную кислоту (60—70 мл). Когда воздух будет вытеснен из прибора, зажгите водород у выхода трубки 3. Затем через воронку 2 в колбу I добавьте раствор какого-либо соединения мышьяка (сурьмы) (следите, чтобы во время опыта в прибор не попал воздух ). Объясните появление голубоватого пламени и выделение белого дыма в трубке 4. Суженное место выходной трубки нагрейте. Объясните образование на ее холодных частях черного зеркала. [c.74]

Образование мышьяковистого водорода используется в наиболее важных методах определения малых голичеств мышьяка в разнообразных объектах. [c.112]

Образование ядовитого мышьяковистого водорода при растворении в кислоте материалов, содержащих мышьяк и металлургический цинк. При переработке кеков или пылей, содержащих заметные количества мышьяка, его либо удаляют обжигом кека, либо растворение ведут в открытых помещениях, а также в баках, снабженных специальной вытяжкой. [c.495]

Мышьяковистый водород отличается от аммиака еще больше, чем фосфин РНз, он не только не оказывает никакого действия на воду (как это свойственно аммиаку), но не соединяется ни с кислородными, ни с галоидоводородными кислотами. Из трех соединений — аммиак ЫНз, фосфин РНз и арсин АзНд — последний наименее прочен, что указывает на соответственно более металлический характер мышьяка по сравнению с фосфором, а тем более с азотом. [c.484]

Необходима тщательная очистка водорода от примесей. Особенно опасны ртуть, сероводород и мышьяковистый водород, которые отравляют поверхность металла и препятствуют установлению термодинамического равновесия Н2 2Н+. Опасен также кислород, коггорый может непосредственно соединяться с водородом на поверхности платины с образованием НгО, что нарушает равновесие Н2 2Н+. [c.11]

Соединения с водородом. Подобно азоту и фосфору, мышьяк, сурьма и висмут дают с водородом соединения, соответствующие формуле аммиака, а именно мышьяковистый водород — арсин AsHg, сурьмянистый водород — стибин SbH-5 и висмутистый водород — висмутин BiHg. [c.544]

Мышьяковистый водород является одним из сильнейших неорганических ядов. Отравление им может иметь место, в частности, при всех случаях получения больших количеств водорода взаимодействием цинка или железа с кислотами, если исходные продукты содержат примесь мышьяка (что бывает очень часто) и работа ведется без соблюдения достаточных мер предосторожности. Опасность усугубляется тем, что первые признаки отравления (озноб, рвота и др.) появляются обычно лишь спустя несколько часов после вдыхания АзНз. Основным средством первой помощи является свежий воздух при полном покое пострадавшего. Подобно АзНз, но слабее, действует на организм и 5ЬНз. Если смесь обоих гидридов пропускать сквозь разбавленный раствор АдКОз, то мышьяк будет в растворе (как Н3А3О3), а сурьма — в осадке (как ЗЬаОз). [c.470]

Легко протекающий при нагревании распад мышьяковистого водорода на элементы лежит в основе метода открытия мышьяка, которым обычно пользуются при судебно-медицинских и санитарнь,1х анализах. Для проведения реакции испытуемый материал обрабатывают цинком и соляной кислотой, пропуская выделяющиеся газы сквозь нагретую стеклянную трубку. При наличии Аз около места нагрева образуется блестящий черный налет ( зеркало ) элементарного мышьяка. Применяемые для определения цинк и соляная кислота должны быть при помощи холостого (т. е. выполняемого без испытуемого материала) опыта тщательно проверены на отсутствие примесей мышьяка. [c.470]

При хранении гидриды германия и олова постепенно разлагаются на элементы. Быстро такой распад ОеН4 идет около 350 °С, а ЗПН4 — уже около 150 °С. Вода, а также разбавленные растворы кислот и щелочей разлагают их сравнительно медленно. Оба гидрида по ядовитости близки к мышьяковистому водороду. [c.624]

Одновременно с Дж. Пристли в области пневматической химии работал К. Шееле. Он писал Исследования воздуха являются в настоящ(зе время важнейшим предметом химии. Этот упругий флюид обладает многими особыми свойствами, изучение которых способствует новым открытиям. Удивительный огонь, этот продукт химии, показывает нам, что без воздуха он не может производиться... В 1774 г., действуя иа черную магнезию (пиролюзит, МпОг) соляной кислотой при нагревании, К. Шееле получил деф-логистироваиную соляную кислоту (хлор), а в 1775 г. — мышьяковистый водород. [c.74]

В главную подгруппу V группы, кроме азота и фосфора, входят мышьяк (Аз), сурьма (ЗЬ) и висмут (В1). С возрастанием порядкового номера неметаллические свойства у них убывают, а металлические усиливаются. Сурьма и висмут в свободном состоянии имеют металлический блеск и электропроводны. Мышьяковистый водород АзНз и сурьмянистый водород ЗЬНз еще менее прочные соединения, чем фосфористый водород. [c.73]

У мышьяка несколько водородных соединений, из которых важнейшее — арсин, или мышьяковистый водород А3Н3. Арсин получается при действии кислот на арсениды [c.366]

Для обнаружения газов и работы с легко испаряющимися и газообразными реагентами применяют газовую микрокамеру (рис. 24). Она состоит из стеклянного кольца, пришлифова шого к двум стеклянным пластинкам пли двум предметным стеклам. Края кольца можно смазать вазелином. Эту камеру применяют в работе с аммиаком, мышьяковистым водородом, сероводородом, двуокисью углерода, окислами азота. [c.130]

Сурьмянистый водород менее устойчив, чем мышьяковистый водород, легко разлагается, образуя сурьмяное зеркало . Очень ядовит, бесцветен и не имеет запаха. Горит синевато-зеленым пламенем, образуя налет или дым оксида сурьмы (III) SbsOs. [c.199]

Заслуживают внимания и другие реакции, так как мышьяк очень ядовит, как и его соединения. Поэтому надеж ное обнаружение мышьяка разными реакциями очень важно. Образование мышьяковистого водорода обнаруживают по характерному чесночному запаху и горению синим пламенем. Если внести в пламя АзНз холодный фарфоровый предмет (микрочашка с холодной водой), то на фарфоре образуются серо-бурые пятна элементного мышьяка и твердого полимера мышьяковистого водорода (АзН)а . Известен твердый А5гН4. [c.202]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.281 , c.286 ]

Аналитическая химия мышьяка (1976) -- [ c.16 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.256 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.337 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.258 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.188 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.181 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.388 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.343 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.162 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.421 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.515 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.214 , c.215 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.87 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.256 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.763 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.452 , c.458 , c.459 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.463 , c.470 , c.484 , c.493 ]

Общая химия (1968) -- [ c.444 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.382 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.23 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.233 , c.238 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.233 , c.238 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.319 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.452 , c.458 , c.459 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология