Водородные соединения неметаллов

Рис. 5-17. Влияние образования водородной связи на точки кипения водородных соединений неметаллов.

Водородные соединения неметаллов [c.137]

Многие водородные соединения неметаллов, такие, как НВг, HI, H.,S, NH, являются типичными восстановителями. Могут ли они взаимодействовать между собой Ответ поясните. [c.51]

Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. [c.139]

Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. [c.139]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Следовательно, в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. [c.138]

Таким образом, свойства водородных соединений неметаллов, как и свойства их гидратов окислов, зависят от зарядов и радиусов ионов. Это наглядно представлено в таблице И. Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно — слева направо — отграничивают а — гидриды металлов от летучих водородных соединений неметаллов, б — водородные соединения неметаллов с малой полярностью связей от соединений с высокой полярностью, в — водородные соединения, реагирующие с водой с образованием щелочи или с кислотами с образованием солей (NH3 и РНз), от водородных соединений, реагирующих с водой с образованием кислот, г —слабые кислоты от сильных кислот. [c.119]

Проследим сначала, как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений элементов 2-го периода — азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF — кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода — фосфин РНз и хлороводород НС1. [c.138]

Реакции гидролиза указывают на то, что исходные соединения можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соответствующих (образующихся при гидролизе) водородных соединениях неметаллов III—V групп на атомы металлов. Поэтому те карбиды, гидролиз которых идет с образованием СН4, называют метанидами. [c.63]

Меньшая устойчивость молекулы силана по сравнению с метаном находится в соответствии с общим принципом, согласно которому устойчивость водородных соединений неметаллов в группе сверху вниз уменьшается. [c.250]

Водородные соединения неметаллов обычно получают гидролизом соответствующих бинарных соединений или при взаимодействии бинарных соединений е сильными кислотами и щелочами. Руководствуясь справочной литературой, предложите исходные вещества для получения следующих водородных соединений (в скобках указаны реагенты, которые должны участвовать в реакциях с этими исходными веществами) [c.153]

Краткая характеристика водородных соединений неметаллов [c.330]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Б. Водородные соединения неметаллов [c.342]

Зависимость свойств водородных соединений неметаллов от зарядов и радиусов ионов [c.117]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

Водородные соединения неметаллов, формулы которых приведены в табл. 39, представляют собой летучие газообразные соединения (кроме Н2О). [c.330]

Охарактеризуйте водородные соединения неметаллов. [c.331]

Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот. Их названия образуются по правилам, принятым для кислот (см. ниже). [c.32]

Но При получении водорода из кислот к нему всегда примешаны в малом количестве необычайно ядовитые водородные соединения неметаллов. Они и сообщают водороду, получаемому из нечистых кислот и нечистых металлов, неприятный запах. Врач, решившийся испытать на себе физиологическое действие водорода, сильно отравился, причиной чего явился, однако, не сам водород, а вышеуказанные его ядовитые примеси. [c.195]

Аналогично изменяются формы и свойства водородных соединений неметаллов от СН4 до HF и от SiH4 до НС1. [c.53]

Обзор водородных соединений неметаллов. Рассмотрим теперь водородные соединения не металлов в их отношении к периодической системе. [c.355]

В таблице на стр. 356 сопоставляется прочность водородных соединений неметаллов, мерой которой служат их теплоты образования. Прочность водородных соединений неметаллов в периодах закономерно возрастает слева направо, а в группах — снизу вверх, т. е. с возрастанием электроотрицательного характера неметалла, достигая наивысшего значения у наиболее электроотрицательного неметалла — фтора. [c.355]

В таблице сопоставляются основные и кислотные свойства водородных соединений неметаллов, которые подразделяются на четыре группы [c.355]

Висмутистый водород получается лишь в виде следов, даже применяя наиболее общий и верный способ получения водородных соединений неметаллов действие кислот на сплавы неметаллов с металлами, например на сплав висмута с магнием. [c.371]

Сюда относят в основном реакции, сопровождающиеся выделением водородных соединений неметаллов H2S, HF, НС1, HI, NH3 и др., например [c.131]

В отличне от водородных соединений неметаллов VI и УИ груп[(, аммиак не обладает кислогнымн свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами. Некоторые из них, например нитриды кальция и магния, получаются ири непосредственном взаимодействии азога с металлами при высокой температуре [c.400]

В просгых ве цестпах ме-таллич. ские - усиливаются, нсмсталлическис -ослабевают. Прочность летучих водородных соединений неметаллов падает. Температуры плавления и кипения соединений элемента, имеющих молекулярную решетку, увеличиваются. [c.87]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

СН4, NH3, HaS, H I И других соединениях и ион Н . В ряду сходных водородных соединений неметаллов (например, HF, НС1, НВг, HI или HjO, H S, HjSe, HjTe) их восстановительная функция усиливается в том направлении, которое соответствует уменьшению электро- [c.181]

Силан SiH , селан HgSe , сульфан HgS — водородные соединения неметаллов кремния, селена и серы. [c.265]

Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия NH4OH и гидроксид фосфония РН4ОН. [c.330]

Остальные классы соединений этой группы составляют борнды, карбиды, силициды, нитриды, фосфиды, арсениды, Если такие соединения образованы наиболее активными металлами, то они являются ионными и легко гидролизуются до соответствующего основания и водородного соединения неметалла, например [c.62]

В рядах сходных водородных соединении неметаллов (например, НР, НС1, НВг, Н1 или Н.О, НзЗ, НаЗе, НгТе) восстановительная спс. собность атомов элементов усиливается в том направлении, которое соответствует уменьшению электроотрицательностн неметалла. Поэтому если Н1 — достаточно сильный восстановитель, то НР окисляется по преимуществу только анодным действием тока. В обычных же условиях НР не проявляет восстановительных свойств, будучи восстановителем лишь по форме соединения. В меньшей степени это касается кислорода в НаО и других соединениях, в которых он имеет степень окисления —2, и объясняется резко выраженной электроотрицательностью его атомов. [c.224]

Рассматривая причину сходства и различия свойств водородных сое,п,кнений, выдвигают предположение, что одни из водородных соединений неметаллов диссоциируют в водном растворе, а другие не диссоциируют. Наличие кислотных свойств эав [снт от присутствия в растворе ионов водорода. [c.124]

Естественно, что далее последуют водородные соединения неметаллов. Следуя в том же порядке, мы находим СН4, С2Н2, С2Н4, МНз, [c.35]

Среди водородных- соединений неметаллов V группы аммиак занш- мает такое же особое положение, как вода среди халкогеноводародов. и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака — это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак — легкоподвижная, сильно преломляющая свет жидкость с точкой кипения — 33,4°. Скрытая теплота испарения жидкого аммиака выше, чем у других жидкостей, за исключением воды. Поэтому аммиак применяется в холодильных установках. Его диэлектрическая константа равна 22, и жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель для многих веществ, в том числе и для многих солей. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология