Собственная окраска посторонних компонентов

Собственная окраска посторонних компонентов [c.141]

Применение колориметрического метода для анализа многих технических материалов нередко встречает затруднения в связи с наличием в растворе посторонних окрашенных соединений. Например, при определении ряда компонентов в стали испытуемый раствор сам бывает несколько окрашен вследствие присутствия железа, никеля, хрома и др. При определении аммиака в природной воде измерение окраски желтого продукта реакции иногда дает неточный результат вследствие наличия в воде гу-миновых соединений, окрашивающих воду в желтый цвет. Если собственная окраска испытуемого раствора не слишком интенсивна, то ее влияние можно с достаточной точностью устранить применением простого прибора — компаратора. [c.183]

Этот простой и доступный метод устранения влияния собственной окраски испытуемого раствора может быть широко применен и в других видах анализа. Так, например, возникают затруднения при определении титана в сталях или железа в никелевых электролитных ваннах. Эти затруднения связаны с наличием собственной окраски испытуемого раствора. В таких случаях применяют некоторые специальные химические или физические методы. Если же по тем или другим причинам применение таких методов неудобно, то рекомендуют прибавлять к стандартному раствору такое же количество окрашенного компонента (железа или никеля), которое содержится и в испытуемом растворе. Правда, это не всегда выполнимо, так как неизвестно точно содержание окрашенного компонента (железа — при анализе стали или никеля — при анализе электролитных ванн) в испытуемом растворе. Кроме того, окраска последнего может зависеть от различного содержания посторонних солей, например анионов С или 50 -. В этих случаях применение компаратора более надежно, так как в пробирки 4 и 6 наливают тот же испытуемый раствор, что и в пробирку 2, и поэтому влияние различных случайных факторов полностью устраняется. [c.116]

Посторонние ионы имеют собственную окраску. Известно, что присутствие значительных количеств ионов, имеющих собственную окраску (никель, хром и т. п.), вызывает часто серьезные затруднения при колориметрическом определении других компонентов. Правда, молярные коэффициенты погашения для свободных (гидратированных) ионов обычно в сотни и тысячи раз меньше, чем для ряда окрашенных комплексов. Поэтому для ооределения иона X нужно выбрать такой реактив, чтобы интенсивностью собственной окраски постороннего иона М по сравнению с окраской комплекса можно было пренебречь. Однако в присутствии больших количеств посторонних окрашенных нонов определение становится неточным. [c.76]

Совсем недавно для всеобщего обозрения открыта Новоафонская пещера, поражающая своими размерами. В залах, высота которых достигает 100 м, с потолка свешиваются огромные сталактиты. Навстречу им со дна пещеры в виде столбиков поднимаются сталагмиты. Порой и те и другие соединяются вместе, образуя причудливой формы колонны. Убранство залов, подобно убранству подземных дворцов Хозяйки Медной горы из сказки П. П. Бажова, сверкает разноцветием. Откуда же берется эта фантазия красок (рис. X) Ведь основной составляющий компонент сталактитов и сталагмитов — кальцит, который является одной из двух кристаллических бесцветных форм карбоната кальция СаСОз. Цвет кристаллов вызван включениями посторонних молекул и ионов, часть из которых имеет собственную окраску. Ионы и атомы натрия и калия придают подземным украшениям голубой, синий или фиолетовый оттенок рубидий и цезий красный или оранжевый. Различные сочетания этих элементов образуют всю красочную полигамию кристаллов, образующих сталактиты, сталагмиты, сталагматы. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология