Кальций карбонат, формы

Вулканическая деятельность во всех ее проявлениях играла в этом отношении выдающуюся роль. Обогащая обширные зоны поверхности, в том числе и те, которые граничили с водоемами, соединениями металлов, вулканы способствовали развитию каталитических реакций. Вещества, выбрасываемые во время извержений, получаются в активном состоянии это, например, оксид кремния (IV) в форме высокопористой массы —пемзы, образующейся при застывании кислых лав (ее пористость достигает 80%) и др. Другой важной породой, которая могла функционировать и как адсорбент, фиксирующий на своей поверхности разнообразные частицы, и как катализатор, является глина. Глины относят к числу древнейших пород. Глинистые минералы (например, монтмориллонит) имеют пластинчатое строение силикатные слои, максимальное расстояние между которыми равно приблизительно 1,4 нм, разделены слоями молекул воды толщина этих слоев может изменяться в широких пределах. Глины обратимо связывают катионы и таким образом могут служить в качестве регулятора солевого состава окружающей водной среды. Скопление органических веществ на поверхности глинистых минералов, возможно, сыграло решающую роль в появлении предбиологических структур и возникновении жизни (Д. Бернал). По Акабори, из формальдегида, аммиака и циановодорода в абиогенную эру образовался амино-ацетонитрил, который подвергался гидролизу и полимеризации на поверхности глин, образуя вещества, близкие к белкам. Акабори показал, что нагревание аминоацетонитрила с кислой глиной ведет к появлению продукта, дающего биуретовую реакцию (реакция на белок). Твердые карбонаты, которые входят в большом количестве в состав земной коры, вероятно, катализировали процесс образования углеводов. Гидроксид кальция также может служить катализатором в таких процессах. Исходным веществом для синтеза углеводов служит формальдегид. Прямым опытом доказано (Г. Эйлер и А. Эйлер), что гликолевый альдегид и пентозы получаются из формальдегида в присутствии карбоната кальция. Схему образования углеводов из простейших соединений предложил М. Кальвин. [c.377]

Напишите уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция. Реакции, протекающие в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах. [c.68]

Температура разложения, т. е. температура, при которой давление диссоциации становится равным нормальному атмосферному давлению, лежит при 895—900°С. Для природных форм карбоната кальция температуры разложения могут несколько различаться в зависимости от их структуры и состава (вида и количества примесей), располагаясь в области 900°С. [c.61]

Известняк и мрамор - различные формы одного и того же вещества - карбоната кальция. [c.71]

В природе существуют большие залежи карбоната кальция в форме мела, известняка и мрамора. Более того, существуют целые горные цепи, состоящие из мела и известняка. [c.255]

Карбонат магния обычно встречается в природе вместе с карбонатом кальция в форме смешанного карбоната, называемого доломит. Известны целые горные гряды, например Доломитовые Альпы в Италии, состоящие из этого минерала. [c.457]

Диоксид углерода. Органическое вещество в почвах мира (включая гумус и живое вещество) содержат в 3 раза больше углерода, чем вся наземная растительность. Почвы пустынь и полупустынь районов накапливают углерод в неорганических соединениях, в первую очередь в виде карбонатов кальция. Эти формы углерода образуют существенную часть его глобального цикла, поскольку они находятся почти на поверхности и подвержены эрозии и переотложению. Ежегодно почвенный покров Земли отдает в атмосферу около 5 % почвенных запасов углерода за счет образования углекислого газа из органического вещества. Такое поступление почвенного углерода в атмосферу более чем в 10 раз превышает его поступление в результате сжигания углерода горючих ископаемых, однако почвенный резерв углерода восполняется продукцией биомассы. [c.82]

Содержание кальция (в форме карбоната и сульфата) в воде с минерализацией до 5 г/л составляет 16-55%, а свыще 5 г/л — не превышает 9-27%. [c.305]

Осадок отфильтровывают через небольшой фильтр (белая лента), несколько раз промывают водой и затем озоляют при низкой температуре в платиновой чашке диаметром 5—7,5 см. Прибавляют 5—10 мл воды, смотря по величине осадка, а затем по каплям 30-процентную уксусную кислоту, пока карбонат кальция весь не растворится, о чем можно судить по отсутствию вскипания от дальнейших 2—3 капель. Большего избытка уксусной кислоты, чем указано, следует избегать. Жидкость выпаривают досуха на водяной бане, чтобы обеспечить полное растворение карбоната кальция и придать фториду кальция зернистую форму, и выщелачивают остаток небольшим количеством воды, содержащим каплю уксусной кислоты. Раствор фильтруют через фильтр диаметром 7 см (белая лента) и 6 раз промывают водой. Осадок прокаливают в платиновом тигле при температуре не выше темнокрасного каления и взвешивают в виде фторида кальция. [c.121]

Для определения концентрации кальция из кислого регенерата отбирают определенный объем, помещают в стакан емкостью 150—200 мл, вводят 1—2 мл хлорной воды и, нагрев до кипения, осаждают гидроокиси железа и алюминия 10-процентным раствором аммиака, не содержащим карбоната аммония. Осадок гидроокисей быстро фильтруют, промывают на фильтре 3—4 раза горячей дистиллированной водой, а фильтрат упаривают до объема 100—250 мл, подкисляют соляной кислотой и осаждают кальций в форме щавелевокислого кальция. [c.199]

Тем не менее большинство серусодержащих соединений перед обнаружением серы необходимо разложить. Минерализацию проводят восстановительными методами (например, при сплавлении со щелочными металлами с образованием сульфид-ионов) или окислительными методами (например, с пероксидом натрия с образованием сульфат-ионов). При неполной окислительной минерализации или при восстановлении сульфат-ионов образуется диоксид серы, который обнаруживают с большей чувствительностью, чем сами сульфат-ионы. Нелетучие соединения разлагают при нагревании с оксидом кальция, карбонатом натрия, карбонатом лития или активными металлами (например, цинком или магнием), а серу обнаруживают в плаве в форме сульфид-ионов или по выделению сероводорода. [c.43]

Например, куски прокаленной массы окислов никеля, полученных из карбоната никеля, измельчают в дробилке, снабженной ситом с отверстиями диаметром 1 мм, материал направляют на смешение. Синтезированную из окислов никель-алюминиевую шпинель размалывают и лишь затем смешивают со связующим и формуют. Перед использованием размалывают магнезит, окись кальция, бораты, фосфаты, хроматы, окислы никеля, хрома, марганца и другие металлы. [c.21]

В пси ерах при таком выделении карбоната кальция образуются натеки причудливой формы — так называемые сталактиты и сталагмиты. [c.177]

Для приготовления суспензий использованы 17 тонкодисперсных порошков, в частности карбонил железа, карбонат кальция, двуокись титана, тальк, активированный уголь и разбавленные водные растворы сульфата алюминия, фосфата натрия, едкого натра, а также дистиллированная вода. При помощи электронного микроскопа предварительно были определены размер и форма частиц тонкодисперсных порошков в сухом состоянии измерением проницаемости при фильтровании воздуха — удельные поверхности частиц этих порошков. При этом найдено, что средний размер частиц различных порошков составляет 0,1 —10 мкм, форма их изменяется от шарообразной (у карбонила железа) до очень неправильной (у талька), а удельная поверхность частиц находится в пределах от 1,2-10 (у карбонила железа) до 20-10 м -м (у двуокиси титана). [c.196]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

Карбонаты, которые представлены в углях в форме кристаллов, зерен, изолированных включений или слоев [13]. Их состав бывает очень колеблющимся кальцит, доломит, сидерит в различных соотношениях. [c.41]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

В гравиметрическом анализе наиболее часто используются в качестве весовой формы хлориды, сульфаты, карбонаты, оксалаты и фосфаты. Например, ионы Ag , С1 определяют в виде хлорида серебра, ион 805 — в виде сульфата бария, ионы Са +— в виде карбоната или оксалата кальция и т. д. [c.296]

Природный известняк — зто более или менее чистая форма карбоната кальция (в нем содержится также от 1 до 30 % карбоната магния). Он встречается в скальных обнажениях горных пород во многих странах. При нагреве от 1000 до 1200°С карбонат кальция разлагается на окись кальция и двуокись углерода. Последняя может быть удалена из обожженного известняка или негашеной извести. Окись кальция используют в строительной и химической промышленности при производстве чугуна и стали, в фармацевтической промышленности и на многих других производствах. [c.292]

Обработка воды. В районах, где недостаточно мягкой воды, широко применяют специальные установки для смягчения воды с помощью углекислого газа как главного очищающего агента. Его продувают через воду, прошедшую предварительную обработку обожженной известью для снижения содержания бикарбонатов кальция. Известь превращает бикарбонат кальция в нерастворимый карбонат кальция, который, однако, выпадает в осадок не полностью. Некоторое количество его в коллоидальной форме не поддается фильтрованию и остается в- воде в виде взвеси. Этот диспергированный во взвеси карбонат удаляется растворяемой в воде двуокисью углерода. Этим способом содержание бикарбоната кальция в воде может быть снижено с 200 до 40 мг/л. [c.374]

Формы распространения углерода в природе многообразны. Наибольшее количество углерода (приблизительно 99%) содержится в минералах — в основном в виде карбонатов кальция и магния. Они образуют мощные толщи горных пород (известняки, мраморы, доломиты и др.). Углерод входит в состав ископаемых углей, нефти, природного газа, торфа, древесины. [c.83]

Реализация атомарно-дисперсного состояния металла фиксируется при нанесении палладия на различные носители (уголь, силикагель, сульфат бария, карбонат кальция). Скорость гидрирования резко возрастает при появлении на поверхности кристаллической фазы палладия. Это объясняется тем, что при определенной степени заполнения поверхности в катализаторе появляется растворенный водород, который более активен при гидрировании соединений с тройными связями и нитросоединений. При этом меняется не только состав активного центра, но и форма активного водорода. Таким образом, кинетический метод позволяет уловить начало [c.111]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Бесцветные или белые кристаллы в виде волокнистых агрегатов, сферолитов, пластинок или скелетных форм роста, напоминающих снежинки одноосный, положительный По= 1,550, е = 1,640 — 1,650. При кипячении в воде превращается в арагонит или кальцит, при кипячении в Na l — в кальцит переходит в кальцит при температуре около 440°С. Синтетически получают путем принудительной кристаллизации гелеобразного СаСОз при 5°С в присутствии избытка карбоната калия. [c.193]

Катализатор Линдлара. Катализатор гетерогенного гидрирования алкина в цис-. алкен. Этот катализатор состоит из палладия, окиси свинца (РЬО) и карбоната кальция, Кето-форма. Соединение, содержащее связь углерод — водород рядом с карбонильной группой С=о . Таутомер епола. Термин используется только при обсуждении таутомерных структур. [c.380]

В изверженных горных породах цеолиты обычно встречаются в виде кристаллов правильной формы размером до 2,5 см (рис. 3.1). Предполагается, что они кристаллизуются из постмагматических растворов в пустотах и трещинах базальтов. Большинство пустот заполняется в результате последовательного роста цеолитов различных типов, причем в парагенезисе с ппми обычно находятся кальцит (карбонат кальция), кварц и ряд водных минералов. Базальтовые породы Новой Шотландии (Канада) мостами содержат до 20% морденита [15], однако обычно доля цеолитов в объеме вмещающих пород редко превышает 5%. По мнению Кумбса, образование цеолитов в изверженных породах трудно объяснить с фи- [c.199]

В монографиях по пигментам в разделах, посвященных белым пигментам, обычно перечисляется длинный ряд белых неорганических соединении — начиная с двуокиси кремния, включая карбонат кальция, сульфат кальция, карбонат бария, сульфат бария, цинковые белила, окись мышьяка и кончая пигментами сульфида цинка и окиси титана в анатазной и рутильной формах [1—3]. [c.125]

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ (кальций углекислый) СаСОз — встречается в двух кристаллич. формах кальцит и арагонит. Кальцит образует бесцветные [c.190]

Выделение бария, стронция и кальция в форме сульфатов осуществляется осаждением серной кислотой с добавлен1 ем равного объема этилового спирта. Сульфаты отделяются и переводятся в карбонаты кипячением с раствором соды. Карбонаты растворяются в слабой соляной кислоте. После этого про звод 1тся осаждение хромата бар я в услов Ях, пр1 которых стронци и кальций остаются в растворе. Отделение стронция от преобладающего избытка кальция осуществляется пятикратным высали-ваниел нитрата стронция (удельный вес 1,45—1,46). Выход строн- [c.41]

Большую роль в гравиметрическом анализе играет превращение определяемой составной части в малорастворимое соединение. Осадок этого соединения выделяют, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе его рассчитывают содержание определяемой составной части. Осадками являются гидроксиды металлов, карбонаты, сульфаты, фосфаты, оксалаты, а также комплексные соединения металлов с органическими реактивами (оксихинолином, купфероном, диметилглиоксимом). Например, при определении железа его осаждают в виде Ре(ОН)з раствором аммиака. Тригидроксид железа прокаливают и переводят в РегОз. И уже по массе сесквиоксида железа илн оксида железа (III) РегОз определяют содержание железа. В ходе подобного определения мы можем выделить две формы вещества осаждаемую и весовую. В данном случае осаждаемой формой будет Ре(ОН)з, поскольку все железо в растворе переведено в осадок в виде Ре(ОН)з. Весовой формой будет сесквиоксид железа РегОз, поскольку по массе этого осадка рассчитывают содержание железа во взятой навеске. При определении кальция осаждаемой формой является оксалат кальция СаСг04, а весовой формой — оксид кальция СаО. Осаждаемая и весовая формы могут совпадать. Например, барий осаждают в виде BaS04 и взвешивают также в виде BaS04, так как при прокаливании его химический состав не изменяется. [c.229]

Отличие этих способов от карбонатного состоит в том, что с помощью сульфат-иона можно связать большее количество кальция, так что оставшегося кальция не хватит для образования дикальцийфосфата, и часть Р2О5 будет находиться в водорастворимой форме. С карбонатом кальция эта форма несовместима из-з 1 малого значения pH. [c.356]

Разные соединения одного и того же элемента имеют различные термодинамические, физико-химические и- гидродинамические параметры (свободные энергии, коэффициенты ионной и молекулярной диффузии). Поэтому процессы массопереноса (растворение, ионный обмен, кристаллизация, диффузионные и конвективно-диффузионные перемещения вещества в растворах), составляющие основу формирования химического состава подземных вод, невозможно правильно интерпретировать и прогнозировать без знания форм переноса элементов. Именно эти формы определяют возможность, геологическую значимость процессов, а также их кинетику. Имеются и другие геохимические вопросы, правильное рещение которых невозможно без знания состояний элементов в подземных водах. Так, при оценке степени насыщения подземных вод карбонатом или сульфатом кальция использование в расчетах суммарных активностей кальция, карбонатов и сульфатов без вычета тех их частей, которые связаны в сложных ионных и молекулярных соединениях, часто приводит к ошибочным выводам о пересыщениях ими подземных вод. Суждение о мнимом пересыщении, подземных вод этими соединениями широко распространено в гидрогеохимической литературе. При образовании устойчивых комплексных соединений происходит смещение равновесий в геохимических процессах (растворении, выщелачивании, осаждении и соосажде-нии, сорбции, ионного обмена, окислении, восстановлении) в сторону водной фазы. При этом чем устойчивее комплексное соединение, тем сильнее эти смещения. Экспериментально установлено, что комплексообразование предохраняет элементы-гидролизаты (Ре, А1, Ве, Си и др.) от полного гидролиза, тормозит образование гидроокисных соединений и удерживает эти элементы в околонейтральных и даже щелочных водах. Геохимическими последствиями этого является расширение кислотно-щелочного диапазона водной миграции гидролизующихся элементов, [c.33]

Мы увеличиваем содержание СО2 разными путями. При вырубке лесов мы уничтожаем деревья, которые усваивают СО2 в процессе фотосинтеза (рис. VI. 14). При производстве бетона из известняка, одной из форм карбоната кальция СаСОз, тоже получается некоторое количество СО2. Но наиболее существенная часть СО2 образуется при сжигании топлива на воздухе, например, по следующим реакциям [c.402]

Известны также известковые туфы с аморфной структурой. Кроме кальцита, в известняках содержатся в качестве примесей различные формы свободной двуокиси кремния (кварц, халцедон и твердый гидрогель — опал). Постоянным спутником карбоната кальция является карбонат магния Mg Os, который либо образует с карбонатом кальция изоморфную смесь, либо входит в известняк как составная часть минерала доломита. [c.59]

Не менее важным оказывается форма (состав) получающегося соединения. Так, сопоставление величин энергии образования различных по составу химических соединений показывает, что наибольший тепловой эффект на 1 атом (моль) приходится на те соединения, которые имеют состав АВ независимо от валентности Na I, MgS, AIP. Понятие химической активности не может быть рассмотрено также вне рамок учёния о химическом процессе. Ведь каждое химическое соединение — это одновременно и химическая система, ибо в нем заложены условия для его возможного преобразования в иных условиях. (Сравните испарение и кипение воды и термическую диссоциацию карбоната кальция a 03= a0+ 0j. Физическая природа этих явлений практически одна и та же.) [c.46]

Растворимость веществ сильно зависит от температуры. С повышением температуры растворимость большинства твердых веществ растет (рис. 114). Однако известны вещества, растворимость которых с ростом температуры понижается. К их числу относятся, например, карбонат и сульфат кальция, гидроксиды кальция и магния и др. Понижение растворимости с температурой иногда связано с переходом вещества в менее гидратированную форму, В частности, мирабилит Na2S04 10H20 при повышении температуры последовательно теряет воду по схеме [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология