Погашения молярный коэффициент насыщения

Молярные коэффициенты погашения и константы устойчивости комплексов можно рассчитать по данным изомолярной кривой или кривой насыщения. [c.194]

Молярный коэффициент погашения. Молярный коэффициент погашения был определен методом насыщения . На рис. 4, б видно, что для полного связывания [c.290]

Спектры поглощения арсеназо III и его комплекса с четырех-валентным ураном представлены на рис. 18. Резкий сдвиг кривых при комплексообразовании (углубление окраски), достаточно узкий пик кривых светопоглощения комплекса, вместе с весьма высокой прочностью комплекса благоприятно сказывается на увеличении чувствительности реакции. Так, молярный коэффициент погашения для и (IV), определенный по методу насыщения при постоянной концентрации реагента, Бо олш/с ЮО ООО. [c.134]

Методом насыщения [ 3] былу определен молярный коэффициент погашения ализарината индия нри светофильтре № 4 (496 м[х) и № 5 (533 ма). Найденные величины оказались равным, соответственно, 8 500 и 20 00. Ввиду того, что ализарин 3 имеет собственную окраску, при определении молярного коэффициента погашения употребляли постоянные количества ализарина 3 и переменные (до насыщения) количества соли индия. [c.254]

Чтобы установить, в каком виде медь, кобальт и никель переходят в органическую фазу, были исследованы их спектры поглощения в н-бутиловом и н-амиловом спиртах, насыщенных водой. Численные значения молярных коэффициентов погашения (которых мы здесь не приводим) были найдены (в пределах ошибки) такими же, как и соответствующие значения для водных растворов [12]. Концентрация солей в растворах, для которых исследованы спектры поглощения, была в пределах от 0,01 до 0,1 моль/л. Идентичность спектров поглощения нитратов меди, кобальта и никеля в спиртах, насыщенных водой, с их спектрами в разбавленных водных растворах указывает на то, что в органической фазе первые сольватационные слои катионов заполнены исключительно молекулами воды. Для подтверждения того, что состав первой координационной сферы катионов подвергается изменениям только при более низких концентрациях воды в спиртах, чем это соответствует состоянию равновесия в случае экстрагирования нитрата кобальта из водной фазы бута-нолом, исследованы спектры поглощения в широкой области составов водно-бутанольных смесей. Полученные результаты графически представлены на рис. 1 и 2. [c.181]

Полосы поглощения различных типов карбонильных групп лежат в очень узком интервале частот, что приводит к их взаимному наложению. Молярные коэффициенты погашения, сохраняя свое значение внутри данного класса соединений, очень резко меняются при переходе к другому классу. Так, для кислот молярный коэффициент погашения 502—564, а для нормальных насыщенных кетонов—200. [c.25]

Молярные коэффициенты погашения и константы нестойкости комплексов определялись двумя независимыми методами путем аналитического исследования кривых насыщения [6] и расчетным методом Комаря в графическом варианте Толмачева [7]. Оба используемых метода дали достаточно близкие результаты. Средние значения этих величин, а также некоторые другие спектрофотометрические характеристики комплексов приведены в табл. 1 и 2. [c.215]

Кажущаяся константа нестойкости комплексного соединения равна (2,66 + 0,62) -10 . Рассчитанная величина константы комплексообразования соответствует (5,28 + 10) -10 . Молярный коэффициент погашения комплекса определен методом насыщения и равен (2,4 + 0,01) -10 (при Я = 620 нм). [c.347]

Этот метод основан на использовании кривой насыщения и применяется для анализа достаточно прочных комплексов. Сущность метода заключается в выражении опытной кривой насыщения соответствующим аппроксимирующим уравнением, решение которого позволяет определить состав, прочность и молярный коэффициент погашения комплексного соединения. [c.198]

Для определения состава образующихся соединений нами был применен метод Бента и Френча. По данным метода в системе образуется два соединения с соотношением ГТС= = 1 1 и 2 1. Суммарный молярный коэффициент погашения равен 8=9500. Из данных кривых насыщения были оценены по методу сдвига равновесия константы нестойкости для образующихся комплексных соединений, которые равны соответственно ЛГ ест =2,91 10- и = 1,35-10-9. показывают полученные результаты, данные по оценке прочности комплексов, вычисленные на основании данных различных методов исследования, удовлетворительно совпадают. [c.88]

Вероятная формула комплексов R-f М (Sal)7, где М = La или Y. Методом насыщения были определены молярные коэффициенты погашения комплексов в бензоле, которые оказались равными 9-10 и 1,1- [c.235]

Для более объективного суждения о чувствительности вычислены молярные коэффициенты погашения. При этом был использован метод насыщения, предусматривающий постановку опыта с постоянной концентрацией пиридина и возрастающей концентрацией аминов до получения предельной оптической плотности, которая и была [c.129]

Необходимые для дальнейшей работы коэффициенты молярного погашения комплексов железа и кобальта с нитрозо-Н-солью при 660 и 520 ш[1 были определены по методу насыщения. Результаты этих опытов сведены в табл. 2. [c.120]

Значения коэффициента молярного погашения для комплекса с неодимом при 680 нм, найденные расчетным методом Комаря п методом насыщения, как при постоянной концент- [c.9]

Молярные коэффициенты погашения триоксифлуоронатов галлия, образующихся в кислой среде, были вычислены для длины волны максимума светопоглощения соответствующего комплекса и оптимального значения pH по методу насыщения изданных, представленных на рис. 2. Так как отношение в комплексах Оа К = 1 1, то измерение оптической плотности производилось при избытке галлия. Полученные значения приведены в табл. 1. Там же приведены молярные коэффициенты погашения триоксифлуоронов, вычисленные для тех же условий. [c.166]

Определение константы устойчивости мало- или умереннопрочного комплексного соединения в сериях с переменной концентрацией одного из компонентов (М или А) не встречает затруднений, если состав соединения предварительно определен, и во многом аналогично операциям, изложенным выше (см. стр. 40— 42). Так, например, если молярный коэффициент погашения комплекса вычислен из горизонтального участка кривой насыщения (рис. 14), то в любом исследуемом растворе концентрация комплексной формы находится из уравнения (42) [c.50]

М Н2504 или 2 н. ЫаОН. В нейтральных растворах образуется фиолетовокрасный двузамещенный дитизонат, который не растворяется в органических растворителях. При pH < О на процесс влияют только А , Н и Ли. Серебро реэкстрагируют из органической фазы 0,5 н. НС1, Р( можно отделить от Hg и Ли и больших количеств Си предварительной экстракцией диметилглиоксимом Молярный коэффициент погашения комплекса при X = 490 нм — 26 ООО и при % = 720 нм — 27 ООО. Мешающие элементы устраняют ттромыванием органической фазы НС1 или предварительной экстракцией насыщенным раствором дитизона в. бензоле до восстановления Р1 [c.166]

Определить состав гематоксилинового комплекса алюминия методом Остромысленского—Джоба нам не удалось. Метод насыщения показал, что отношение к гематоксилину составляет 1 3, что можно видеть из рис. 3. Рассчитанный молярный коэффициент погашения оказался равным 1,62-10. [c.234]

Платину можно легко экстрагировать из 1—10,5 и. серной кислоты 0,01%-ным раствором дитизона в бензоле. Мешающие элементы можно устранить промыванием органического экстракта соляной кислотой или предварительной экстракцией насыщенным раствором дитизона в бензоле перед восстановлением платины(1У) двухлористым оловом. Избыток дитизона можно полностью удалить промыванием экстракта разбавленным раствором аммиака, содержащего сульфит натрия. Измеряя светопоглощение при 490 ммк (молярный коэффициент погашения s равен 26 ООО) или при 720 ммк (г = 27 ООО), можно определить содержание платины методом одноцветной окраски [494], Для определения следов платины можно применить также экстракционное титрование [1148]. [c.220]

На рис. 2 показано изменение молярных коэффициентов погашения при максимуме поглощения в области составов растворителя, соответствующих взаимной растворимости бутанола и воды. Из приведенных данных следует, что изменение спектра поглощения нитрата кобальта имеет место только при более низких концентрациях воды в бутаноле, чем это соответствует насыщению бутанола водой. [c.181]

Чувствительность цветных реакций может быть охарактеризована величиной молярных коэффициентов погашения, которые были рассчитаны по кривым насыщения при постоянной концентрации металла или реагента. По чувствительности определения лучшими являются реагенты сульфонитрофенол М (№ 2), сульфонитрофенол К (№ 4), сульфонитрофенол АЕ (№ 7). [c.168]

Арсеназо М [2-арсонобензол-(1-азо-2)-1,8 диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-(7-азо-1)-3-сульфобензол] предложен как ценный аналитический реагент на редкоземельные элементы [1, 2]. При почти одинаковой избирательности арсеназо М превосходит по чувствительности арсеназо III в два раза и арсеназо I в 6 раз. Основные характеристики цветных реакций РЗЭ следующие окраска реагента — розовая, комплексов — сине-зеленая. Спектры поглощения комплексов РЗЭ имеют два максимума при X = 610 и 640 нм, реагента — при к = 540 нм. Максимальный выход комплекса соответствует pH 3,0 (нри 3—5-кратном избытке реагента). Цветные реакции развиваются сразу после приливания растворов и сохраняют постояннее значения оптической плотности более 24 час. Молярные коэффициенты погашения комплексов, рассчитанные из кривых насыщения, находятся в пределах 68-10 —82-10 . Молярные отношения, установленные методами непрерывных отношений и изомолярных серий, соответствуют 1 1. [c.384]

Выход нитросинего тетразолия равен 43 е, что соответствует 76% от теоретического. По внешнему виду вещество представляет собой мелкие светло-желтые кристаллы, его оптическая плотность (ФЭК) 0,07, коэффициент молярного погашения в метаноле 82000, потенциал полуволны второй волны полярографического восстановления по отношению < насыщенному каломельному электроду—0,38 в т. пл. 189,5— 191,5° (с разл.). [c.156]

Методом изомолярных серий было установлено, что в водных растворах с pH 8,0—12,0 имеет место образование соединений с молярным отношением РЗЭ МИРЕА=1 3. Такому же (или жратному) составу отвечают комплексы, извлекаемые органическими растворителями. На основании данных изомолярных серий была проведена оценка констант нестойкости. Коэффициенты молярного погашения были вычислены с использованием градуировочных графиков и кривых насыщения. Результаты этих расчетов приведены в табл. 2. [c.84]