Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции хлорной кислоты

    Глава V РЕАКЦИИ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.63]

    Хлорная кислота в качестве окислителя, растворителя и среды для проведения реакции. Хлорную кислоту можно употреблять в качестве окислителя различных металлов, особенно хрома. Последний может быть окислен в кислом растворе, при этом непосредственно происходит переход Это дает возможность избежать применения менее удобных методов, например сплавления с перекисью натрпя. Благодаря способности к окислению вместе со способностью растворять многие металлы и окислы хлорная кислота широко применяется в неорганическом анализе. [c.122]


    Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислит пьное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных продуктов реакции металлов с хлорной кислотой. [c.30]

    Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

    Перхлораты металлов и органические перхлораты будут рассмотрены в этом разделе далее здесь мы рассмотрим реакции хлорной кислоты с органическими веществами, которые можно рассматривать как примеси, так как они широко распространены. [c.194]

    На основании изложенных данных мы склонны думать, что при анодном окислении перхлората образуется соединение, взаимодействующее с ацетонитрилом с образованием ацетамида или какого-либо другого соединения, которое затем может легко превращаться в ацетамид. Этот процесс аналогичен взаимодействию перекиси водорода с нитрилами, приводящему к образованию М-окисла, гидролизующегося до амида. Наблюдаемое уменьшение тока до малых величин показывает, что уравнение (2) не правильно, так как образующаяся согласно этой реакции хлорная кислота должна была бы находиться в ионном состоянии. Отсюда следует, что концентрация ионов перхлората не должна уменьшаться в ходе реакции, а соответственно величина тока должна оставаться постоянной. [c.16]

    Механизм реакции. Хлорная кислота, реагируя с красителем, образует соединение, точная формула которого не установлена [1060]. [c.221]

    Другой вариант метода заключается в обработке пробы смесью всех трех кислот. К 5 г пробы добавляют 20 мл азотной (пл. 1,39 г/см ), 10 мл хлорной (пл. 1,61 г/см ), 10 мл концентрированной серной кислот и осторожно нагревают до прекращения реакции с азотной кислотой. Затем повышают температуру, при этом вступает в реакцию хлорная кислота. Нагревание продолжают до полного удаления хлорной кислоты. Следует иметь в виду, что этот метод небезопасен [5.1274]. Большие количества жира в образце отделяют экстракцией или отфильтровывают перед окислением [5.1354]. [c.225]


    Несколько более трудоемок другой способ. В камере в сухую ьзвешенную мерную колбу с хорошо пришлифованной пробкой берут навеску кислоты, после чего колбу взвешивают. Затем закрытую колбу с кислотой погружают в истолченный сухой лед так, чтобы охлажденным оказался весь шарик колбы и часть горла. После того как колба примет температуру сухого льда, открывают пробку и медленно по стенке приливают воду. Вода намерзает на стенках с внутренней стороны. Когда намерзнет достаточное количество воды, колбу закрывают и дают сухому льду испариться. Реакция хлорной кислоты с водой протекает при этом настолько медленно, что потерь вещества не происходит. Среднее отклонение от среднего значения аналитической концентрации при таком методе разбавления составляет 0,02 [43]. [c.49]


Смотреть главы в:

Химия безводной хлорной кислоты -> Реакции хлорной кислоты




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота хлорная

Хлорная кислота кислота



© 2024 chem21.info Реклама на сайте