Анионный обмен в хлоридных средах

Анионный обмен в хлоридных и фторидных средах [c.336]

Анионный обмен в хлоридных средах [c.354]

Как указано в гл. 7. 4, коэффициенты распределения могут изменяться при использовании смешанных растворителей, например, водно-метанольных и водно-этанольных смесей. По отношению к анионному обмену в хлоридных средах эти изменения состоят, как правило, в увеличении коэффициентов распределения, благодаря чему достигаются более благоприятные значения коэффициентов разделения. На практике иногда возникают определенные затруднения из-за изменений в набухании. Несмотря на это, было разработано много хороших методов разделения с использованием смешанных растворителей. Среди них — разделения цинка, кадмия и ртути [c.369]

Экстракция металлов в виде комплексных металлсодержащих анионов может быть также представлена как анионный обмен. Константа экстракции металла равна произведению константы обмена на константу устойчивости комплексного металлсодержащего аниона в водной фазе. При экстракции металлов из хлоридных сред солями четвертичных аммониевых оснований экстрагируемость их в виде комплексных анионов состава МеС возрастает в ряду Ni <Мп <Со <Си значений констант устойчивости, тогда как значения констант обмена этих ионов отличаются между собой незначительно. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 3 назв. [c.285]

Нитратная среда нри анионном обмене имеет меньшее значение, чем хлоридная и смешанная хлоридно-фторидная, так как лишь несколько элементов образуют устойчивые нитратные комплексы. Кроме того, аниониты обладают намного большим сродством к нитрат-ионам, чем к хлор-ионам, что также должно приводить к ухудшению ноглон] ения металлов (при прочих равных условиях). Применяемые в пастояп1 ее время аниониты выдерживают воздействие азотной кислоты при концентрации ее до 6—7 М. При повышенной [c.296]

Для отделения висмута практически от всех сопутствующих му в минеральном сырье элементов очень удобен анионный обмен. Зто весьма селективное отделение основано на том, что в солянокислой среде ионы висмута III образуют с ионами хлора отрицательно заряженные хлоридные комплексы типа (Bi U)-, которые прочно удерживаются на анионите ЭДЭ-Юп [36]. Связь висмута с анионитом настолько прочна, что его не удается элюировать соляной кислотой любой концентрации, даже сильно разбавленной. В отличие от висмута все сопутствующие ему [c.20]

С практической точки зрения необходимо признать, что ионный обмен не очень селективный процесс. Чаще разделение на ионообменниках проводят путем изменения форм нахождения ионов в растворе, варьируя pH раствора или вводя комплексообразующие вещества, связывающие ионы в комплексы. Например, в щелочных растворах на анионообменниках алюминий, который в этом растворе существует в виде комплекса А1(0Н)4, можно отделить от щелочно-земельных элементов. Из солянокислых сред N (11), А1(Ш), У(Ш), ТЬ(1У) не сорбируются аннонообменниками, поскольку они не образуют анионных хлоридных комплексов, тогда как большинство металлов сорбируется, проявляя значительные различия в величинах констант обмена. [c.245]

Максимальное число мйллиэквивалентов поглощенных катионов или анионов, приходящихся на единицу массы или объема соот-"ветствующего ионита, характеризует evo обменную емкость. Чаще всего она выражается в миллиэквивалентах поглощенных ионов, отнесенных на грамм сухого ионита (для катионитов в водородной форме, а для анионитов в хлоридной фор Ме), или в миллиэквивалентах на миллилитр набухшего в водной среде ионита. Обычно емкость ионитов колеблется в границах 2—10 мэкв/г. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология