Обмен анионный

Анионирование воды. Анионирование заключается в обмене анионов, содержащихся в воде, на анионы анионита. Обмениваемыми ионами обычно служат ионы ОН", реже С1 и другие анионы. Процесс анионирования природной воды можно представить следующими уравнениями [c.350]

К природным неорганическим ионитам относят кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. Их каркас представляет собой правильную сетчатую структуру алюмосиликата, в порах которой располагаются ионы щелочных или щелочноземельных металлов, выступающие в роли противоионов. Некоторые минералы, например апатит, способны к обмену анионов. [c.164]

После того как происходит замена всех обменных анионов, анионит необходимо регенерировать. Его регенерацию проводят щелочью [c.134]

Обмен анионов с ионами замещенного водорода. На ионообменных смолах могут протекать процессы катионного обмена [c.339]

Рис. 10.11 иллюстрирует обмен катионов на Н+-форме катионита и обмен анионов на ОН -форме анионита. Ионный обмен является обратимым процессом. [c.303]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

В общем курсе коллоидной химии обращалось внимание на ту глубокую связь, которая имеется между явлением обмена ионов и знаком заряда поверхности. В настоящее время можно вполне определенно сказать, что поверхности, показывающие обмен катионов, суть отрицательно заряженные, а показывающие обмен анионов будут положительно заряженными, причем [c.22]

Аминированные сополимеры являются анионитами, т. е. в водных растворах они представляют собой ионогенные основания, способные к обмену анионов. [c.116]

Обмен анионов. В последнее время некоторые авторы развивают теорию обмена анионов, считая, что на них целиком распространяются законы обмена катионов. [c.121]

И. Н. Антипов-Каратаев изучил обменную адсорбцию на амфотерных адсорбентах типа алюмосиликатов и показал зависимость этого процесса от изменения кислотности среды. При высоких значениях pH наблюдается преимущественно обмен катионов, при низких значениях pH преобладает обмен анионов. [c.293]

Для полного обессоливания воды с помощью ионного обмена после катионирования применяют анионирование. Обменным анионом обычно является анион ОН , но могут быть и анионы С1", СОз и др. Анионирование лучше всего проводить в кислой среде, для этого перед удалением из воды анионов ее пропускают через Н-катионит. При прохождении обрабатываемой воды через анионит анионы кислот заменяются на обменный анион [c.134]

Как правило, алюмосиликаты являются катионообмен-никами, но на некоторых из них наряду с катионным обменом может происходить также обмен анионов, например монтмориллонит, каолинит, полевые шпаты обменивают гидроксильные ионы на ионы С1", ЗОГ, РОГ- [c.39]

При обмене анионов, например СГ на ЫОз или СГ на ЗОГ, на слабоосновных анионитах, как показал К. М. Салдадзе [30, 53], константа равновесия также остается постоянной, если учитывать поправки на гидролиз солевой формы анионита. [c.90]

Аниониты, способные к обмену анионов используются обычно в 0Н - или СР-форме и могут поглощать простые, сложные и комплексные анионы, например [c.149]

ROH.+ НС1 = R I + Н2О и далее вести обмен анионами [c.304]

SO3H, — СООН, — он, в которых атом водорода способен замещаться на катионы. В анионообменных смолах активными являются основные группы —NHa, =NH, =N. Обменными анионами служат ОН-группы, которые образуются на поверхности смолы в процессе ее гидратации. Пропуская природную воду через систему катионитов и анионитов, можно получить дистиллированную воду [c.484]

Такие полиэлектролиты способны к обмену анионами по схеме [c.228]

В матрицу ВМС могут быть введены и группы с основными свойствами,, например амино- или пириДиниевые группы, для которых характерна диссоциация по типу К (КН )т /пОН-. В этом случае матрица приобретает положительный заряд (за счет фиксированных КН -групп), и такие иониты, на которых протекает обмен анионов, называют анионитами. [c.190]

Механизм обмена анионов на этих смолах еще достаточно ие изучен. Видимо, обменными анионами могут быть ионы гидроксила, образующиеся на поверхности смолы в процессе ее гидратации. [c.140]

По характеру действия ионообменные смолы подразделяют на катиониты (иониты, способные к обмену катионами между смолой и раствором) и аниониты (смолы, склонные к обмену анионами). [c.361]

Аниониты содержат активные группы основного характера (например, группы ЫНг, =ЫН, и подвижные анионы, способные к обмену. Анионы могут диссоциировать на подвижные анионы и малоподвижные катионы. [c.402]

Частичный или полный обмен аниона неоднократно проводился путем эквилибрирования органического раствора четвертичной аммониевой соли [Q+X ] с водным раствором Ыа . На основе этих исследований можно построить щкалу липофильности. Клиффорд и Ирвинг [63] установили следующий порядок экстракционной способности ионов, начиная с липофиль-ного иона С1О4 и кончая гидрофильным ионом Р04 , для системы хлороформ/вода [c.30]

Для умягчения воды применяют также различные искусственные органические высокомолекулярные вещества, называемые ионообменными смолами. Катионообменные смолы содержат активные группы —SO3H, —СООН, —ОН, в которых атом водорода способен замещаться на катион. В анионообменных смолах активными являются основные группы —NHa, =NH, =N. Обменными анионами служат ОН-группы, которые образуются на поверхности смолы в процессе ее гидратации. [c.578]

Как вытекает из названия метода, катализаторы межфазного переноса используются при проведении реакций в системе, состоящей из двух несмешивающихся фаз жидкость — жидкость илн твердая фаза — жидкость. Одна из фаз (жидкая, обычно водная, или твердая) включает основание и (или) нуклеофил. Вторая фаза, как правило, является раствором субстрата в каком-либо органическом растворителе (иногда роль растворителя играет сам субстрат). Поскольку фаза, содержащая основание и (или) нуклеофил, нерастворима в фазе с субстратом, в отсутствие катализатора межфазного переноса реакция не идет. Добавка межфазного катализатора, содержащего лнпо-фильный катион, растворяющийся в обеих фазах, вызывает обмен анионов катализатора с анионом в водной (или твердой) фазе. Если обозначить катион катализатора межфазного переноса анион Х , а катиоп нуклеофила в водной фазе М+ и соответствующий анион Ни , то ионный обмен между фазами можно представить как равновесие [c.7]

Первая ступень ОН--анионирования (слабоосновной анионит) — обмен анионов сильных кислот, при этом происходит реакция нейтрализации. [c.159]

Вторая ступень ОН--анионирования (сильноосновной анионит) — обмен анионов слабых кислот. [c.159]

Рнс. 97 иллюстрирует обмен катионов на П+-форме катионита 1 обмен анионов [(а ОН -форме анноннта. [c.325]

В узкий цилиндр, наполненный водным раствором 4-(2,4-динитрофенил азо)феноксида натрия, ниже верхнего уровня жидкости вводили по каплям раствор бромида четвертичного аммония в дихлорметане [12]. В воде этот индикатор имеет красный цвет, соответствующий его анионной форме, а в дихлорметане — голубой, характерный для его ионной пары с Q+. При падении капли в цилиндре она становится голубой, что указывает на обмен анионами. Если бы одновременно в водную фазу экстрагировался и Q+, то он не смог бы вернуть- ся обратно в покинутую им быстро падающую каплю. В другом эксперименте использовали й-образную трубку, содержащую две независимые органические фазы, разделенные водным раствором неорганической соли [13]. Применяемые катализаторы сильно различались по липофильности — от очень липофильных, которые на 100% находились в органической фазе, до таких, которые частично растворялись в водном слое. В одну из органических фаз прибавляли н-октилметансульфо-нат, а в другую — один из катализаторов. [c.53]

При пропуске такого фильтрата через вторую группу фильтров происходит обмен анионов кислот С1 ) на ион ОН", СОз " или НСОз анионита (в зависимости от того, каким реагентом отрегенерирован анионит) в соответствии со следующими реакциями [c.9]

СильноосноАной анионит (типа МГ-36) способен к частичному обмену анионов в нейтральной среде. [c.14]

Анионит МГ-36, синтезированный в Институте Водгео, является наиболее высококачественным анионитом, превосходящим по своим технологическим свойствам лучшие образцы зарубежных анионитов. Этот анионит — силькоосновный и способен к обмену анионов не только в кислой, но и в нейтральной среде. Анионит стоек при температуре до 70—80 в кислых средах и в щелочных, при концентрации щелочного раствора до 10%. Анионит механически прочен и не подвержен старению . Промышленное его изготовление пока не налажено. [c.47]

Электроды второго рода. Они представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. Эти электроды можно рассматривать обратимыми как по отношению к катиону, так и к аниону, т. е. электродное равновесие представляет собой обмен катионом между металлом и труднорастворимой солью и обмен анионом между раствором и этой солью. Поэтому их потенциал можно выразить через активности катиона или аниона. Примерами электродов второго рода являются каломельный и хлорсеребряпый электроды. [c.289]

При обмене катионов металлов на Н-карбоксильных катионитах скорость диффузии (ионообмена) возрастает по мере повышения pH среды, а при обмене анионов наОН-ани-онитах слабоосновного типа скорость процесса увеличивается по мере понижения pH раствора. В тех случаях, когда при обмене катионов на Н-катионитах принимают участие только сульфогруппы или же когда при обмене анионов на анионитах в ОН-форме принимают участие только сильноосновные группы, pH среды на скорость ионообмена практически не влияет. [c.102]

Катионсюбменные смолы содержат активные группы —50зН, —СООН, —ОН, которые структурно связаны со скелетом смолы эти группы не могут переходить в раствор. Подвижными остаются только ионы водорода этих групп или замещающие их катионы В анионообменных смолах активными являются основные группы — ЫН , =ЫН, =N Обменными анионами являются ионы гидроксила, которые образуюк я на поверхностна смолы в процессе ее гидратации. [c.480]

Если в состав меламинформальдегиднои смолы включаются сильные основания, такие, как гуанидин, образующаяся в результате смола способна к обмену анионов за счет групп основного характера, образование которых можно объяснить следующей схемой [c.367]

Б. П. Никольский показал приложимость закономерностей катионного обмена к обмену анионов. Подобно тому как катионная емкость увеличивается с возрастанием pH, кислотная функция глин — анионная емкость — возрастает с падением pH [51]. Границы анионной емкости приведены в табл. 4, из которой видно, что она может достигать довольно больших значений. Бентониты имеют сравнительно небольшую анионную емкость, которая, в зависимости от наличия в структуре гидроксилов и их доступности, в 2—30 раз меньше ,1атионной. У гидрослюдистых глин (иллита) катионная и анионная емкости различаются незначительно. Зато, вопреки мнению некоторых авторов (Л. Дина и Э. Рубинса), у каолина анионная емкость может быть несколько выше катионной. Это следует. связывать с гидроксилами, экспонированными на его базальной плоскости. У галлуазита анионный обмен еще больше, в 10—40 раз превышая катионную емкость. Впрочем, из-за указанных особенностей методики определения емкости анионного обмена, сопровождающейся разрушением кристаллической решетки, к этим данным надо подходить с известной осторожностью, как и к значениям отношений емкостей катионного и анионного обмена, которые, по У. Шоэну, в среднем у монтмориллонита — 6,7, у каолина — 0,5 и иллита 2,3. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология