Методы отделения, основанные на реакциях осаждения

Интенсивное развитие экстракционных методов в аналитической химии обусловлено требованиями современной техники и рядом важных преимуществ экстракции. Экстракционные методы разделения металлов основаны на том, что металл предварительно переводят в комплексное соединение, растворимое в органическом растворителе. Известно, что в реакциях комплексообразования более резко проявляется индивидуальность элементов, по сравнению, например с реакциями осаждения. Выбором реактива и условий реакции отделения часто можно выполнять очень избирательно. Кроме избирательности, экстракция характеризуется отсутствием сопряженных явлений. Соосаждение, т. е. захват посторонних веществ в твердую фазу, очень распространено. Между тем [c.44]

К моменту опубликования исследований Б. А. Никитина химических качественных реакций на радий и количественных методов для отделения радия от бария известно не было. Борис Александрович предложил первую качественную реакцию на радий, отличающую его от бария. Эта реакция основана на различной растворимости хроматов радия и бария при осаждении их избытком хромата калия в присутствии трихлоруксус- [c.6]

Процессы осаждения применяют в различных методах количествеаного анализа. При гравиметрическом определении, которое основано на измерении массы, обычно нео бходимо провести два взвешивания первое— исходной пробы и второе — чистого осадка, который содержит определяемый компонент пробы. В осадительном титровании аналитический результат основан на стехиометрии реакции между титрантом и титруемым соединением. Применяют реакции осаждения и для отделения одного химического соединения от другого перед фактическим определением одного из них. Кроме того, осаждение используют во многих процессах химического производства. [c.240]

Это определение основано на осаждении солей кальция и магния в виде карбонатов избытком титрованного раствора Na Og. После отделения осадка остаток не вошедшего в реакцию Naj Og оттитровывают раствором НС с метиловым оранжевым и по разности находят, какое количество Nag Og потребовалось на осаждение солей кальция и магния (метод обратного титрования—см. стр. 310). Отсюда легко вычислить искомую жесткость воды. [c.329]

Фотометрические (колориметрические) методы. За исключением метода определения 1л с тороном, фотометрические методы для редких п елочных металлов имеют мало значения, так ка являются косвенными и основаны на реакциях осаждения и последующего коло[)иметрического огтределения анпона-осадителя. В большинстве случаев эти методы требуют отделения определяемого элемента от всех или болыппнства других элементов и поэтому мало надежны чувствительность их также невелика. Однако оии могут оказаться эффективными в сочетании с хроматографическими методами, в частности, с хроматографией на бумаге [1211, ири которых легко может быть достигнуто полное отделение оп )еделяемого элемента от посторонних. [c.45]

Метод ультрамикрообъемного определения натрия разработан сравнительно подробно. Он является одним из наиболее точных методов определения металлов и может быть использован для определения всего лишь 0,1 у натрия с точностью, близкой или равной точности, достигаемой с помощью обычных микрометодов. Почти все химические методы определения натрия основаны на осаждении комплексной соли триацетата натрия и уранила с цинком [1 ], магнием 12] или марганцем [3]. На этой же реакции основан ультрамикрометод [4], который состоит в осаждении уранилацетата натрия-цинка, отделении осадка фильтрованием и определении количества натрия восстановлением уранила, содержащегося в осадке, и в последующем оксидиметрическом титровании четырехвалентного урана, полученного в результате восстановления ура- [c.156]

Все существующие методы определения очень малых количеств кальция основаны или на реакции осаждения ионов кальция в виде оксалата кальция, с последующим отделением осадка и титрованием оксалата раствором окислителя, или же на реакции превращения кальция в карбонат кальция, с последующим ацидимет-рическим [18] или иодометрическим [19] титрованием. До настоящего времени для определения оксалата кальция в количествах порядка нескольких микрограммов не удалось использовать ни газометрический [20], ни весовой метод. Оксидиметрическое титрование является настолько удобным методом при работе в ультрамикро-масштабе, что почти все наиболее удачные ультрамикрометоды, основаны на нем. В качестве окислителей были использованы такие вещества, как перманганат калия [21, 22], сульфат церия [23—25] и перхлорат церия [26—28]. Наиболее подходящими являются последние два, каждый из которых обладает своими преимуществами и недостатками. Недостатками перхлората церия, по сравнению с сульфатом церия, является сложность приготовления устойчивого титрованного раствора этого окислителя, а также трудность работы с ним. Эти недостатки в значительной мере сводят на нет преимущество перхлората церия, которое состоит в возможности применения его для прямого титрования оксалатов. Существенное значение в оксалатном методе определения кальция [c.169]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Как и для других кислых полисахаридов соединительной ткани, для гиалуроновой кислоты не существует специфических методов определения и для окончательной идентификации этих продуктов их необходимо выделить и определить удельное вращение и составляющие. Чистая гиалуроновая кислота не содержит серы. Предварительная идентификация основывается на образовании мутной суспензии в присутствии белка при pH 4,2, но эта проба требует, чтобы гиалуроновая кислота была частично расщеплена [5, 11J. Высокая вязкость большинства препаратов гиалуроновой кислоты, миграция в электрическом поле, изменения в цвете толуи-динового голубого (метахромазия), реакция с алцианом голубым и чувствительность к гиалуронидазе используются для предварительной идентификации, но ни один из этих методов не достаточен для окончательной идентификации. Для отделения от других кислых полисахаридов в микромасштабе используют осаждение в виде цетилпиридиниевых солей. Количественное определение основано на определении п-глюкозамина (см. стр. 48) и в-глюкуроновой кислоты [12]. [c.369]