Растворимость веществ в воде. Способы выраже- ж ния концентрации растворов

Существует несколько способов выражения концентрации растворимых в воде веществ. Наиболее употребительная форма выражения минерализации — число миллиграмм-эквивалентов солей, находящихся в 1 л воды. Минерализацию воды выражают также в процентах, т. е. числом граммов растворенных веществ, содержащихся в 100 г раствора. Такие формы выражения применяют преимущественно для характеристики сильно минерализованных вод. Об общей минерализации воды можно судить по ее плотности. Еще до настоящего времени иногда общую минерализацию воды характеризуют плотностью в градусах Боме. При этом способе измерения плотность нуль градусов шкалы Боме соот ветствует плотности дистиллированной воды 15° — плотности 15%-ного раствора хлористого натрия. [c.162]

Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенног о раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенною всщсства к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в I л насыщенного раствора. Часто раст воримость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимжти. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 I растворителя растворяется болсс 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым ссли растворяется менее I г вещества - малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0,01 г вегцсства. [c.238]

Таким образом, высаливающее действие солей можно изучать как по их влиянию на растворимость [ур. (1.41) , так и по влиянию на коэффициент распределения [ур. (1.42)]. Первый способ требует исследования насыщенных растворов данного вещества, для достижения насыщения почти веёгда необходимо затратить много времени. При втором, экстракционном методе исследование возможно и при концентрациях, далеких от насыщения, при этом равновесие между фазами достигается довольно быстро. Константы высаливания веществ, неограниченно растворимых в воде, вообще нельзя определять методом растворимости (так как растворимость в воде в этих условиях не может быть выражена каким-либо числом), но эта задача легто решается экстракционным способом. Экстракционный метод исследования высаливания, несмотря на значительные экспериментальные преимущества, изучен еще мало. [c.44]

Если взбалтывать данный объем воды с избытком соли, последняя будет растворяться до тех пор, пока концентрация раствора не достигнет величины, максимальной для температуры опыта. Количество соли, переходящее в раствор, не зависит от ее количества, находящегося в соприкосновении с. растворителем, при условии, что соль была взята в избытке, но зависит от температуры. Полученный указанным способом раствор называется насыщенным он может быть определен как раствор, находящийся в равновесии с избытком нерастворившегося твердого вещества. Отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе, насыщенном при определенной температуре, называется растворимостью вещества. Обычно растворимость выражают числом граммов вещества, растворяющихся в 100 г растворителя при данной температуре. Например, растворимость KNOз при 25 равна 31,2 г. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология