Растворимость газов мера

При движении капель жидкости в газовой среде лимитирующим сопротивлением для не слишком больших значений коэффициента Генри является сопротивление капли. Однако для очень хорошо растворимых газов (например, для НР) лимитирующим может быть сопротивление сплошной фазы. Поскольку при давлении, близком к атмосферному, отношение вязкостей дисперсной фазы к сплошной порядка 10 , то циркуляцией в капле можно пренебречь и рассматривать каплю, по крайней мере для малых значений Ке, как твердую сферу. [c.204]

Величина К может служить мерой растворимости газа в жидкости. [c.221]

Из соотношений (3.45) и (3.46) следует, что по мере роста фкр все большая часть растворенного вещества фиксируется дисперсной фазой и не участвует в массопереносе. Чем выше доля свободного объема в аморфной фазе, тем больше растворимость и диффузия газа в матрице. Для некоторых полимерных материалов значения ф р и f приведены в литературе [6] там же проанализированы особенности диффузии в других полимерных системах, в том числе при высоких значениях фкр. Ограничившись линейной областью изотермы сорбции, можно оценить коэффициент растворимости газа в двухфазной матрице мембраны по уравнению [c.81]

Для того, чтобы найти коэффициент растворимости газа в жидкости, обычно необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворяемого газа в газовой фазе и концентрацию раство- ряемого газа в жидкой фазе. (Строго говоря, должно быть установлено общее давление системы и парциальное давление растворимого газа, но в тех случаях, когда общее давление невелико — не выше 5 ат, можно с уверенностью считать, что растворимость не зависит от общего давления системы, и вычислять ее по одному парциальному давлению растворяемого газа.) Напри-мер растворимость аммиака (табл. VI-4) при 30° С и парциальном давлении NHз 260 мм рт. ст. составляет 20 кг КНз на 100 кг Н2О. Этот метод применяется к системам, для которых не соблюдается закон Генри. [c.383]

Фильтрационный эффект состоит в том, что при фильтровании чистых жидкостей через пористую перегородку сопротивление ее иногда неожиданно и резко возрастает. Это можно объяснить, в частности, возникновением поверхностных процессов на границе раздела твердой и жидкой фаз. Однако наиболее вероятной причиной увеличения сопротивления пористой перегородки является, по-видимому, выделение из жидкости пузырьков растворенного в ней газа статическое давление жидкости по мере прохождения ее через пористую перегородку падает и растворимость газа в жидкости соответственно уменьшается. Выделение газа из жидкости особенно вероятно в том случае, когда фильтрование проводят в вакууме. Не исключена возможность, что в некоторых опытах по разделению суспензий фильтрованием увеличение удельного сопротивления осадка частично можно объяснить выделением пузырьков газа как в фильтровальной перегородке, так и в самом осадке. [c.206]

Растворение какого-либо вещества представляет собой динамический процесс. Подобно тому как это было рассмотрено для испарения жидкости, на границе между раствором и растворяемым веществом происходит два встречных процесса — часть молекул растворяемого вещества отрывается от основной массы вещества и переходит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе, поскольку возрастает число молекул, встречающихся с границей раздела между раствором и растворяемым веществом. В конце концов устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Образовавшийся раствор в этом случае называют насьщенным. Достигнутая предельная концентрация насыщенного раствора называется растворимостью. Ее часто выражают не в молярных, а в массовых единицах, т. е. числом граммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы растворителя. Обычно растворимость твердых тел растет с температурой, а растворимость газов падает. [c.122]

В качестве меры растворимости газа в жидкости принят коэффициент абсорбции, выражающий собой объем данного газа, поглощаемый (абсорбируемый) единицей объема растворителя при 0° и парциальном давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. Например, коэффициент абсорбции кислорода водой равен 4,89-10 . Это значит, что 1 л воды при указанных условиях может растворить 4,89-10 л = 48,9 см кислорода. [c.165]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

Литературные данные по кинетике процесса регенерации противоречивы. По мнению авторов работы [15], лимитирующей стадией является разложение сравнительно стойких химических соединений. По данным [108], разложение карбаматов протекает в основном достаточно быстро. К. п. д. тарелок имеют значения, близкие для процессов, скорость которых контролируется- диффузией в газовой фазе. Сделан вывод о том, что по крайней мере в исследованных условиях скорость массопередачи при десорбции СОа из раствора МЭА такова- же, что и при абсорбции хорошо растворимого газа. [c.198]

Эволюция газа во время охлаждения определяется температурой, а также давлением. Растворимость газов в жидкостях увеличивается по мере возрастания давления согласно закону Генри, который выражает пропорциональность между давлением и количеством адсорбированного газа с = кр. Растворимость углекислоты под давлением в недрах земной коры так же значительна, как в минеральной воде расплавленные силикаты в магматических очагах заключают очень большие количества поглощенных газов расплавы находятся в состоянии импрегнации газами. Если магматический расплав [c.553]

К числу таких случаев отнесем равновесие при ощутимой летучести абсорбента, а также при некоторой (тоже ощутимой) растворимости газа-носителя в абсорбенте. В обоих случаях по крайней мере одна из фаз будет содержать все три компонента ГН, ПК и А. Составы таких смесей представляют в треугольной диаграмме (о ее свойствах см. разд. 10.2.3). [c.926]

Почти все газообразные вещества способны в той или иной мере растворяться в воде или органических растворителях. Так, например, аммиак и хлористый водород очень хорошо поглощаются водой, а кислород и водород обладают меньшей растворимостью в воде. Растворимость газов в жидкостях обычно уменьшается с повышением температуры или понижением давления. Поэтому для удаления растворенного газа жидкость обычно нагревают или вакуумируют. [c.35]

Поверхностные абсорберы используются для поглощения хоу-ошо растворимых газов. На рис. 139 показаны два таких абсорбера. Каждый аппарат представляет собой сосуд, нижняя часть которого имеет форму усеченного конуса, а верхняя — сферическую. Подвод и отвод жидкости осуществляются двумя штуцерами в боковой части аппарата, а подвод и отвод газа — штуцерами большего диаметра в верхней части. Для обеспечения полноты поглощения даже для хорошо растворимых газов устанавливают последовательно несколько абсорберов, располагая их ступенчато таким образом, что жидкость поступает в верхний аппарат и самотеком перетекает последовательно в расположенные ниже, а газ подается в нижний аппарат и выходит из последнего верхнего. При противоточной подаче наиболее концентрированная газовая фаза соприкасается с наиболее концентрированной жидкостью. По мере прохождения газа его концентрация падает и пз последнего аппарата, в который попадает чистый растворитель, газ уходит с наименьшей концентрацией. [c.163]

Таким образом, влияние температуры на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах (при постоянном давлении) определяется знаком теплового эффекта растворения. Если при некоторой температуре знак теплового эффекта растворения изменяется на противоположный, например с Qp > О на Qp О, то растворимость газа в таком растворителе при повышении температуры до уменьшается, а при повышении температуры от и выше увеличивается. В этом случае изобара растворимости iV = ф (Т) при некотором значении Т имеет минимум. Положение этого минимума зависит от равновесного давления газа над жидкостью. Наличие минимума на изобаре растворимости обусловлено тем, что при всех температурах, превышающих критическую температуру растворителя, газ и растворитель смешиваются во всех соотношениях. Вследствие этого по мере приближения к критической точке растворимость газа в жидкости увеличивается. [c.118]

По мере повышения температуры растворимость газов очень сильно уменьшается, что может быть показано на примере растворимости кислорода (табл. 27). [c.213]

Наиболее распространенным приемом в количественных расчетах или модельных интерпретациях растворимости газов в жидкостях является расчленение процесса растворения газа на две стадии образование полости в растворителе и внедрение молекулы газа в эту полость. Однако этот метод искусственный и далек от реальных процессов, протекающих в системе газ—растворитель. Кроме этого, такое разделение не является достаточно четким, поскольку по крайней мере одно явление — структурные изменения растворителя в процессе растворения газа — присутствует в обеих стадиях. Представляется более естественным рассматривать процесс растворения неполярного газа в жидком растворителе как совокупность следующих стадий. [c.116]

Растворимость свободного СОа в воде уменьшается по мере насыщения последней солями. Растворимость газов уменьшается также с ростом температуры воды. [c.91]

По мере повышения давления увеличивается растворимость газов (водорода и кислорода) в электролите, соответственно должны усиливаться процессы деполяризации электродов растворенными газами. Высказывались мнения что снижение напряжения на ячейке по мере роста давления связано с деполяризацией катода и анода растворенными в электролите газами — кислородом и водородом. Ниже приведены данные Фаузера об изменении выхода по току с ростом давления электролиза [c.88]

Мерой растворимости газов в жидкостях служит объем (реже масса) газа, растворяющегося в 100 мл растворителя при 0°С и парциальном давлении газа 1 атм. Так как растворимость газов часто называют абсорбцией, или поглощением, то величины, ее характеризующие, приводят в таблицах под названием коэффициента абсорбции (поглощения), обозначаемого буквой (число объемов газа в одном объеме жидкости). Растворимость газов в жидкостях, как правило, понижается при повышении температуры, так как тепловой эффект растворения газов положителен. При постоянной температуре растворимость газа, выраженная в единицах массы, прямо пропорциональна его парциальному давлению р над раствором. [c.100]

Растворимость газов зависит от полярности молекул газа и растворителя. Напомним, что мерой полярности веп ества является его диэлектрическая проницаемость. Большинство простых газов очень мало растворимо в воде и значительно лучше в жидкостях с малой диэлектрической проницаемостью, например в углеводородах. Газы, молекулы которых полярны (КНз) или являются ангидридами кислот, наоборот, лучше растворимы в воде и хуже в неполярных органических жидкостях. Растворимость таких газов не подчиняется закону Генри—Дальтона, т. е. их растворимость возрастает с ростом давления быстрее, чем следует из закона. Наиболее часто такое неподчинение закону Генри—Дальтона наблюдается при растворении газов, которые реагируют с растворяюш,ей их жидкостью. [c.101]

Для успешного синтеза карбонильных соединений важен также выбор давления, температуры и соотношения этилена и кислорода (при одностадийном процессе). Достаточно интенсивно реакция идет при 100—130 °С, но в этом случае для поддержания реакционной массы в жидком состоянии требуется повышенное давление (3—1Г ат), которое способствует также ускорению процесса за счет повышения растворимости газов. Во избежание побочных реакций конденсации и хлорирования целесообразно отводить карбонильные соединения из реакционной массы по мере их образования. Для увеличения скорости растворения олефина и кислорода в водных растворах рекомендуется применять реакционные аппараты, в которых осуществляется турбулизация жидкости и развивается максимальная поверхность контакта фаз (колонны небольшого диаметра или трубы с насадкой, где иногда создается пенный режим). Отвод тепла реакции достигается путем испарения части воды, содержащейся в каталитическом растворе. [c.572]

Следует остановиться на растворимости газов. Почти все газообразные вещества способны в той или иной мере растворяться в воде или органических растворителях. Некоторые из них, например NHj, H l, жадно поглощаются водой. Другие же газы (кислород, водород и др.) обладают меньшей или незначительной растворимостью в воде, причем она зависит от температуры воды и внешнего давления. Чем выше парциальное давление газа, тем больше он растворяется в воде, и чем выше температура воды, тем меньше растворимость газов. Поэтому воду для удаления растворенных в ней газов кипятят. [c.286]

Концентрации реагентов несоизмеримы. Если концентрация одного из реагентов в активной фазе значительно выше концентрации другого реагента (например, при взаимодействий плохо растворимого газа с жидкостью), изменением количества реагента, находящегося в избытке, можно пренебречь и считать его концентрацию постоянной. В этом случае макроскопическая скорость реакции находится из решения только одного из уравнений системы (П-111) при условии, что на поверхности раздела у=0, концентрация всюду (для любых х) поддерживается постоянной и равной Со, а по мере удаления от поверхности в глубь активной фазы концентрация быстро убывает до нуля. [c.121]

Предотвратит повторное, после обезгаживания, растворение в подвижной фазе таких легко растворимых газов, как кислород, и явится мерой предосторожности при нагревании резервуара. [c.48]

В принципе возможно осуществление химических реакций в условиях ограниченной взаимной растворимости газов. Если эти реакции будут осуществляться между самими газами, образующими расслаивающуюся смесь, то очевидно, что, по мере установления равновесия, может произойти расслоение или же, наоборот, система из гетерогенной станет гомогенной. [c.22]

Количественной мерой растворимости газов в полимерах является коэффициент растворимости. В литературе коэффициент растворимости выражают в различных единицах, что создает некоторые неудобства. Так, используют единицы см /(см X X см рт. ст.), см /(см -Тор), моль/(м -Па). Для целей химической [c.20]

С какими газами мы сталкиваемся в химической лаборатории В какой мере сравнимы другие их свойства Возьмем ряд пробирок и наполним их аммиаком, хлором, водородом, хлористым водородом, окисью азота, двуокисью азота и кислородом. Два из этих газов окрашены хлор имеет желто-зеленую окраску, а двуокись азота — красно-бурую. Пять других газов бесцветны. Бесцветные газы можно классифицировать по их растворимости в воде. На рис. 2-2 показано, что происходит, если пробирки с различными газами опустить в воду и затем открыть. Вода быстро заполняет пробирки, наполненные аммиаком и хлористым водородом. Эти два газа хорошо растворяются в воде. В каждой из остальных трех пробирок уровень воды повышается очень медленно, что свидетельствует о незначительной растворимости газов в воде. [c.34]

Растворимость газов в жидкости уменьшается по мере повыщения температуры несомненно, каждому приходилось видеть, как на стенках стакана с холодной водой при его нагревании до комнатной температуры происходит выделение пузырьков воздуха. Растворимость газов в воде уменьшается также при растворении в ней каких-либо полярных или ионных веществ. Это явление объясняется сольватацией растворенных в воде веществ указанного типа. В результате сольватации часть молекул растворителя связывается, поэтому его способность к растворению молекул газа снижается. Растворитель гараздо прочнее связывается с ионными веществами, чем с молекулами газа, этим объясняется преобладание первого процесса над вторым. Частичное выделение из раствора одного растворенного в нем вещества при добавлении в раствор другого, сильно сольватируемого растворителем ве- [c.211]

Для удаления растворенного кислорода через раствор пропускают полярографически инертный газ (водород, азот, двуокись углерода). Поскольку растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению (закон Генри), по мере уменьшения содержания кислорода в газовой фазе концентрация в растворе также падает. Для полного удаления кислорода достаточно пропускать инертный газ 8—12 мин. Следует отметить, что двуокись углерода можно применять, только если компоненты раствора не реагируют с ней. При тех же условиях можно использовать для удаления кислорода некоторые восстановители, например сульфит натрия или метол. [c.51]

По мере повышения температуры растворимость понижается. Несколько примеров зависимости растворимости газов от температуры дано в таблице 22. [c.128]

В разделе, относящемся к составу, мы отмечали, насколько важно знать степень отклонения от стехиометрии. С точки зрения термодинамики эти отклонения (при равновесии) изменяются в зависимости от температуры и давления газа (кислорода для окислов, Нг5 для сульфидов). То же самое относится к растворимости газов в твердых телах или взаимной растворимости твердых фаз. По мере возможности все эти эффекты должны учитываться при интерпретации экспериментальных результатов. [c.74]

По мере увеличения давления пропорциональность меяоду количеством растворенного газа и его давлением над жидкостью нарушается. Растворимость газов обычно уменьшается с повьппением температуры. Однако из этого правила имеются исключения, например, растворимость водорода в воде при высоких давлениях с повышением температуры увеличивается. При атмосферном давлении растворимость водорода при 50—100° С ост 1ется практически постоянной, тогда как коэффициент растворимости большинства газов значительно уменьшается. [c.235]

Растворимость газа при хемосорбции зависит от зической растворимости газа, константы равновесия химическои реакции, стехиометрических соотношений при реакции и других факторов. Кроме того, растворы хемосорбентов во многих.случаях являются сильными или слабыми электролитами, к которым неприменимы уравнения теории разбавленных растворов И. Р. Кричевского. Характерная особенность растворимости газов в хемосорбентах заключается в неравномерном росте растворимости при увеличении давления чем выше давление, тем медленнее (по мере расхода хемосорбента) повышается растворимость. Зависимость растворимости газа от его парциального давления в данном случае более сложная, чем при физической абсорбции, и не может быть описана приведенными выше уравнениями. [c.32]

В продуктах гидрогенизации (шлам, гидрюр) и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода — 30—35% от его расхода. При двойном сбросе давления вначале (при сбросе до 2,5—4 МПа) выделяются лреимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), — бедный газ, а затем (до 0,1—0,3 МПа) газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), — богатый газ. Растворимость газов Б значительной мере зависит от природы растворителя и характеризуется коэффициентом растворимости — числом кубических метров газа, растворенного в 1 м или в 1 т растворителя (м /м или м /т) при повышении парциального давления данного газа на 1 МПа. Средние значения коэффициентов растворимости приведены в табл. 6.15, а составы бед- [c.219]

Использование ие-нного способа обработки газов и жидкостей щ)эволяет существенно интенсифицировать те процессы, которые лимитируются диффузионной кинетикой. В наибольшей степени интенсифицируется процесс поглощения хорошо растворимых газов, по мере возрастания роли химической кинетики степень интенсификации уменьшается. При поглощейии плохо растворимых газов или при наличии медленной химической реакции в жидкой фазе процесс абсорбции тоже интенсифицируется, но в меньшей мере. [c.74]

Зависимость между растворимостью газа и давлением в упаковке по мере расходования жидкости. Если газ растворим в жидкости, его испарение по мере расходования препарата частично восстанавливает внутреннее давление в упаковке. Разница между начальным и конечным давлением зависит от количества растворившегося газа, т. е. от давления, под которым сжатый газ подается в упаковку. Чем больше газа растворилось, тем стабильнее давление. На рис. 7.9 изображаются кривые, характеризуюшие изменение давления. [c.120]

По закону парциального давления, какой бы газ ни был растворен в воде, в атмосфере другого газа этот газ выделяется из раствора. Эго зависит оттого, что в безвоздушном пространстве газ, растворенный в воде, выделяется из нее, ибо давление ничтожно. Такою же пустотою служит для газа, растворенного в воде, атмосфера другого газа. Выделение происходит от того, что частицы растворенного газа не ударяют уже бйлее о жидкость, не растворяются в ней, а бывшие в растворе по упругости своей выходят из жидкости [64]. По той же самой причине, при кипячении газового раствора, можно выкипятить весь содержащийся в растворе газ, по крайней мере во многих случаях, когда не происходит особо прочных соединений с водою. В самом деле, на поверхности кипящей жидкости будет водяной пар и, следовательно, давление, оказываемое на газ, будет принадлежать водяному пару, парциальное же давление растворенного газа будет при этом весьма незначительно. По этой, а не по какой-нибудь другой причине, газ выделяется при кипячении жидкости из раствора. При температуре кипения воды растворимость газов в воде еще достаточно велика, чтобы оставалось значительное количество газа в растворе. Растворенный в жидкости газ уносится вместе с парами воды если кипячение продолжается долгое время, то газ, наконец, весь выделяется [65]. [c.72]

Коэффициенты О я 8 зависят от химической и физической структуры полимера и диффундирующего газа. Ван-Амерснген [346] показал, что О в большей мере зависит от строения полимера, а 5 — от природы диффундирующего вещества. Как указывалось выше, диффузия в полимерах подчиняется закону Фика. Растворимость газов в полимерах подчиняется закону Генри в областях, далеких от критического состояния. [c.189]