Вторичные явления при катодной защите

ВТОРИЧНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И ИХ ВЛИЯНИЕ НА РЕЖИМ КАТОДНОЙ ЗАЩИТЫ [c.74]

Вызванное извне наложенным током смещение потенциала в отрицательную сторону обусловливает изменение адсорбционно-химического взаимодействия между металлом и поверхностноактивными веществами, находящимися в растворе. Анализ вторичных явлений (десорбции и адсорбции ингибиторов коррозии) в процессах катодной защиты имеет существенный интерес для практики. Этот анализ влияния ингибиторов коррозии на скорость растворения металла при его катодной поляризации может быть выполнен путем сопоставления теоретической зависимости ме жду степенью защиты (см. табл. 8) с имеющимися экспериментальными данными. Изменение степени защиты в зависимости от отношения плотности катодного тока к коррозионному приведено на фиг. 53. [c.74]

Среди вторичных явлений, сопровождающих процесс катодной защиты, весьма интересным является случай нарушения пассивного состояния. [c.78]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты. Ю. Р. Эванс пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщела-чиванием слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не могло объяснить явления защиты в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании не имелс смысла. [c.168]

Ю. Р. Эванс пытался обьяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщелачива-нием слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Однако это, естественно, не могло объяснить явления защиты в концентрированных щелочах. [c.145]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты, Ю. Р. Эванс в своих первых работах пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщелачиванием слоя непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не может являться причиной защиты металла в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании конечно не имеет смысла. В ряде случаев (при защите стали в морской воде, в солончаковых грунтах) подщела-чивание вызывает образование на защищаемых конструкциях плотных солевых осадков, позволяющих значительно уменьшить необходимую защитную плотность тока. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология