Механизм электрохимической защиты

Что называется электрохимической защитой Объясните механизм электрохимической защиты металлов. Какие виды электрохимической защиты металлов вы знаете [c.405]

Теория многоэлектродных электрохимических систем имеет общий характер и позволяет объяснять явления, наблюдаемые в микромасштабах (межкристаллитная коррозия) и макромасштабах (механизм электрохимической защиты). [c.32]

Теория многоэлектродных элементов имеет общий характер и позволила объяснить явления межкристаллитной коррозии и механизм электрохимической защиты. [c.40]

Механизм электрохимической защиты [c.144]

Расчет частично поляризованной системы более сложен. Однако в связи с тем, что поляризационное и омическое сопротивление имеют одинаковую размерность, можно построить поляризационную кривую для данного электрода с учетом омического сопротивления в его цепи путем суммирования потенциала с омическим падением напряжения при данной силе тот (суммирование по вертикали). Теория многоэлектродных электрохимических систем имеет общий характер и позволяет объяснить явления, наблюдаемые в микромасштабах (межкристаллитная коррозия) и макромасштабах (механизм электрохимической защиты). [c.70]

Н. Д. Томашов, О механизме электрохимической защиты металлов от коррозии, Труды совещания по вопросам коррозии, изд. Академии наук Ж СССР. 1940. . [c.35]

Н. Д, Т о м а ш е в. О механизме электрохимической защиты металлов, труды II конференции по коррозии металлов, т. I, изд. АН СССР. 1940. [c.309]

Рис. 16. Поляризационная коррозионная диаграмма, объясняющая механизм электрохимической защиты.

Томашов Н Д,0 механизме электрохимической защиты металлов от коррозии, Труды совещания по вопросам коррозии. Изд. Акад. Наук СССР, 1940. [c.49]

Для объяснения механизма электрохимической защиты было выдвинуто много различных предположений. [c.192]

Таким образом, процесс электрохимической защиты, по мнению этих авторов, сводится к обратному электролизу растворяющегося металла. Эта точка зрения, объясняющая механизм электрохимической защиты процессом обратного электролиза и ставящая необходимую для полной защиты плотность катодного тока в такую простую зависимость от общей плотности локального тока саморастворения, не имеет, однако, достаточного теоретического обоснования. Например, такие металлы, как алюминий, принципиально не могут выделяться на катоде в водных растворах. [c.193]

Во всех электродных процессах сугубо электрохимической стадией является только стадия разряда — ионизация. В связи с этим объяснение механизма электрохимической защиты зиждится на закономерностях кинетики процессов именно этой стадии. Механизм электрохимической защиты поясняется с помощью поляризационных диаграмм, раскрывающих кинетику электродных реакций. [c.43]

Согласно вышеизложенному, механизм электрохимической защиты заключается в наложении внешнего тока, поляризующего катодные участки локальных элементов, на поверхности металла до потенциала неполяризован-ных анодных участков. [c.194]

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.293]

ИССЛЕДОВАНИЯ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.5]

ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ ЦИНКА Б СЕРНОЙ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТАХ [c.38]

Из изложенного механизма электрохимической защиты и приведенной графической интерпретации достаточно очевидно вытекает, что присоединение к защищаемой конструкции добавочного катода (увеличение собственного коррозионного тока защищаемой системы) будет тормозить электрохимическую коррозию. Добавочная изоляция защищаемой поверхности раствора (например, окраска) будет улучшать условия защиты поверхности на лишенных защитной окраски участках. [c.238]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты. Ю. Р. Эванс пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщела-чиванием слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не могло объяснить явления защиты в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании не имелс смысла. [c.168]

Металлические покрытия широко применяются для защиты металлов от коррозии во многих отраслях промышленности. Их различают по способу нанесения 1) погружение в расплавленный металл 2) диффузионный 3) распыление 4) механотерми-ческий (плакирование) 5) гальванический, а также по механизму электрохимической защиты [1]. В последнем случае различают анодные и катодные покрытия. [c.169]

В е д е н к и н С. Г., Атмосферная коррозия металлических конструкций. Труды совещания по вопросам коррозии, изд. Академии наук СССР, 1Э4Л Томашов Н. Д., О механизме электрохимической защиты металлов от коррозия, Труды совещания по вопросам коррозии, изд. Академии наук [c.44]

Перейдем теперь к обсуждению второго из указанных выше случаев, когда суп1ественную роль в механизме электрохимической защиты играет диффузия кислорода. [c.279]

Высказывается и иная точка зрения для разъяснения механизма электрохимической защиты [102]. Полагают, что защитное действие объясняется тем, что выделяющийся на защищаемых поверхностях в процессе катодной поляризации атомарный водород целиком связывает кислород, диффундирующий к корродирующей по-вер.хности. Конечно, механизм катодной защиты может определяться торможением мнкрокатодного процесса путем ограничения (по той или иной причине) доставки к корродирующей поверхности кислорода, необходимого для деноляризации микрокатодов. Однако это не является общим объяснением уменьшения скорости электрохимической коррозии под влиянием катодной поляризации. Так, например, хорошо известно, что электрохимическая защита осуществляется и при отсутствии доступа кислорода (например, в атмосфере водорода), а также и то, что принципиально осуществима электрохимическая защита в кислой среде, когда доступ кислорода не является контролирующим фактором торрозии. [c.193]

В результате исследований, проведенных Г. В. Акимовым и Н. Д. Томашовым [104] с сотрудниками, былопоказано, что только рассмотрение электрохимической защиты на основе многоэлектродных электрохимических элементов может дать наиболее общее объяснение механизма этого явления. Позднее близкие точки зрения на механизм электрохимической защиты были высказаны и рядом других авторов. [c.194]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты, Ю. Р. Эванс в своих первых работах пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщелачиванием слоя непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не может являться причиной защиты металла в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании конечно не имеет смысла. В ряде случаев (при защите стали в морской воде, в солончаковых грунтах) подщела-чивание вызывает образование на защищаемых конструкциях плотных солевых осадков, позволяющих значительно уменьшить необходимую защитную плотность тока. [c.6]

Ряд исследователей [10, 11] высказывали мнение, что для достижения полной защиты достаточно создать такую плотность катодного тока, которая была бы равна общей плотности локального тока на данной поверч- ности, рассчитываемой из общей величины коррозии в отсутствие электрохимической защиты. Таким образом, процесс электрохимической защиты, по мнению этих авторов, сводится к обратному электролизу растворяющегося металла. Эта точка зрения, объясняющая механизм электрохимической защиты процессом обратного электролиза и ставящая необходим Л1ую для полной защиты плотность катодного тока в такую простук> зависимость от общей плотности локального тока саморастворения, не имеет, однако, достаточного теоретического обоснования. Например,, [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология