Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля

Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электро [c.403]

Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. Изложенные выше законы Вант-Гоффа и Рауля, а также вытекающие из них формулы, включая криоскопию и эбуллиоскопию, основаны на таком допущении число растворенных частиц равно числу молекул, заключающихся во взятом для растворения количестве вещества. В то же время опытная проверка указанных законов обнаружила у растворов ряда веществ неожиданно низкие или, наоборот, неожиданно высокие значения осмотического давления, понижения точки замерзания и т. д. по сравнению с теми, какие можно ожидать исходя из указанного выше допущения. Эти факты первоначально рассматривались как отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.231]

Причину отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов разъяснил С. Аррениус (1887) в теории электролитической диссоциации ( 108). [c.159]

Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. Изложенные выше законы Вант-Гоффа и Рауля, а также вытекающие из них [c.184]

Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации [c.109]

Отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля. В ряде случаев осмотическое давление, молекулярное понижение температуры замерзания и, соответственно, повыщение температуры кипения растворов значительно отличаются от величин, ожидаемых на основании изложенных выше законов. Например, молекулярное понижение температуры замерзания для бензола равно 5,12° С, тогда как для растворов этилового спирта СгНвОН в бензоле это понижение оказывается равным около 2,5° С, т. е. почти в два раза меньшим. Причина этого, очевидно, та, что при растворении этилового спирта в бензоле большинство молекул растворенного вещества соединяется (ассоциируется) по две. Поэтому в растворе получается отдельных частиц почти вдвое меньше, чем содержится молекул в моле спирта. [c.143]

Значительно более распространенным и важным является другой род отступлений от законов Вант-Гоффа и Рауля, состоящий в ненормально высоком понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения растворов электролитов. Например, если взять растворы, содержащие в 1 ООО г воды соответственно по одному молю сахара и хлористого калия, то первый раствор обнаружит понижение температуры замерзания, вполне соответствующее закону Рауля (т. е. 1,86° С). В то же время молекулярное понижение температуры замерзания второго раствора оказывается равным 3,58° С, т. е. почти в два раза выше теоретического. Указанное, очевидно, может являться только следствием того, что молекулы хлористого калия, переходя в раствор, разлагаются (диссоциируют) на более мелкие частицы. Эти частицы самостоятельно существуют в растворе, играя роль как бы отдельных молекул. Поэтому в растворе хлористого калия оказывается отдельных частиц почти в два раз 1 больше, чем было молекул в моле растворяемого вещества, что и вызвало почти двойное понижение температуры замерзания раствора хлористого калия. [c.143]

Из сущности электропроводности водных растворов электролитов (т. е. проводников 2-го рода) непосредственно вытекает, что она тем лучше, чем больше ионов находится в растворе. С другой стороны, и отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля тем сильнее, чем больше отдельных частиц в растворе, т. е. чем в большей степени диссоциированы молекулы электролита. Изучая электропроводность и осмотическое давление раствора, можно установить степень диссоциации электролитов опытным путем. [c.157]

Как известно из курса общей химии, наличие диссоциации электролитов в растворах проявляется не только в способности последних проводить ток, но также в отступлении от законов Вант-Гоффа и Рауля, касающихся осмотического давления и понижения точки замерзания или повышения точки кипения растворов. [c.42]

Причину отступления от закона Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов можно объяснить при помощи теории электролитической диссоциации и теории сильных электролитов. [c.129]

Изотонический коэффициент для неэлектролитов, растворенных в воде, равен 1, а для электролитов больше 1. Значение его растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых происходит ассоциация молекул растворенного вещества, I меньше единицы. Причину отступления от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов разъяснил С. Аррениус в теории электролитической диссоциации (см. 71). [c.96]

Так как понижение температуры замерзания раствора, а также его осмотическое давление зависят от числа частиц в единице объема, включая сюда как молекулы, так и ионы, то, следовательно, раствор электролита будет обнаруживать тем большее отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля, чем больше степень его диссоциации. Таким образом, коэффициент Вант-Гоффа зависит от степени диссоциации электролита, увеличиваясь вместе с увеличением последней. [c.29]