Повышение точки кипения

Здесь 1=1+а(у—1)—изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько раз увеличилось число частиц в растворе вследствие диссоциации. В соответствии с этим наблюдаемый эффект (например, понижение температуры замерзания, повышение точки кипения) должен увеличиться в I раз по сравнению с теоретическим, т. е. [c.80]

Активность и коэффициент активности можно определить на основании экспериментальных данных (по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, по давлению насыщенного пара над растворами и др.). [c.252]

В чистых жидкостях и в растворах, в которых возможно возникновение водородных связей, явление ассоциации молекул играет большую роль. Так, наличие в жидкости межмолекулярных водородных мостиков приводит к понижению давления пара и повышению точки кипения. Известную роль здесь играет и полярность молекул. В частности, при одном и том же молекулярном весе точка кипения жидкости тем выше, чем большее ее дипольный момент. [c.102]

Согласно исследованиям Рауля, повышение точки кипения растворов, так же как и понижение точки замерзания их, пропорциональны частичной концентрации этих растворов. [c.184]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Активность и коэффициент активности можно определить экспериментально по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, а также по давлению пара над раствором и другими методами. [c.181]

В два (из трех) эбуллиометра вводят исследуемый обезвоженный образец в количестве (отвешенном с точностью до 1 мг), достаточном для повышения точки кипения бензола примерно на 0,3°. [c.71]

При повышении точки кипения углеводорода наблюдается обратное явление. [c.245]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Д/ = / — /о тем больше, чем ниже расположена соответствующая кривая, т. е. чем выше концентрация растворенного вещества. Можно вывести и количественную зависимость между повышением точки кипения и концентрацией раствора, используя условия равновесия — равенство химических потенциалов растворителя в жидкой фазе (в растворе) и в паре (стр. 41). [c.77]

В случае растворов электролитов понижение точки замерзания при данной концентрации увеличивается в i раз по сравнению с растворами неэлектролитов. Это аналогично повышению точки кипения. [c.69]

Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число частиц в растворе увеличивается. Поэтому понижение давления пара, повышение точки кипения и понижение температуры замерзания в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией. По понижению температуры замерзания, повышению точки кипения и понижению давления пара можно судить о степени диссоциации растворенного слабого электролита, если эта величина не слишком мала (не менее 0,1). [c.80]

Из рис. VII. 5, а видно, что, в соответствии с первым законом Коновалова, пар и в этом случае обогащен по сравнению с жидкостью тем компонентом, добавление которого к раствору повышает общее давление пара (понижает температуру кипения). Например, добавление СЗг к ацетону повышает общее давление пара и понижает температуру кипения раствора вплоть до содержания СЗг, отвечающего экстремальной точке с. В этой области концентраций пар по сравнению с жидкостью обогащен сероуглеродом. Дальнейшее добавление С5г вызывает понижение общего давления пара (повышение точки кипения), поэтому пар в области концентраций между азеотропной точкой с и чистым сероуглеродом по сравнению с жидкостью обогащен ацетоном. К этому же выводу можно прийти, рассматривая добавление ацетона к сероуглероду. В азеотропной точке с состав жидкости равен составу равновесного с ней пара. [c.94]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

А кип — находимое опытным путем повышение точки кипения раствора, состоящего шз т г неэлектролита, растворенного в L г нелетучего растворителя [c.105]

Для повышения точки кипения раствора электролита выражение А кип вполне аналогично формуле (3). [c.112]

Жидкость закипает тогда, когда давление пара становится равным внешнему давлению, т. е. при нормальных условиях — 760 мм рт. ст. Как видно из рис. V- , для раствора это наступает при более высокой температуре (Б), чем для чистого растворителя А). Величина такого повышения точки кипения зависит, конечно, от концентрации раствора. [c.166]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

В 10,6 г раствора салициловой кислоты в этиповом спирте содержится 0,401 г салициловой кислоты. Повышение точки кипения раствора равно 0,337 °С. Определить молекулярную массу салициловой кислоты, растворенной в спирте. [c.91]

В соответствии с понижением давления пара наблюдается повышение точки кипения жидкости, заключенной в тонких порах. Интересно, что радиус пор играет при атом гораздо большую роль, чем природа адсорбента. Так, на четырех совершенно различных адсорбентах (в том числе угле п силикагеле) была экспериментально установлена следующая, приблизительно одинаковая зависимость температуры кипения воды от радиуса пор [c.269]

Вычислить молекулярный вес нафталина, если раствор, содержащий в 40 г бензола 1,6 г нафталина, показывает повышение точки кипения на 0,8 °С. [c.110]

Поскольку вандерваальсовы силы имеют электростатическую природу, они возрастают с увеличением молекулярных весов, т. е. числа атомов или числа возможных положительных и отрицательных зарядов. С ростом молекулярного веса изучаемых соединений обычно наблюдается повышение точки кипения. Так, для серии галогенов имеем [c.87]

ДГ=Д< — величина (в °К или °С) понижения точки отвердевания или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой отвердевания или кипения чистого растворителя [c.366]

Вывести выражение, связывающее повышение точки кипения идеального раствора с его составом [уравнение (8.3.1)], и использовать его для определения молекулярной массы нелетучего растворенного вещества (стр. 245). [c.227]

Рис. 8.8. а — равновесне жидкость — пар и повышение точки кипения б — равновесие жидкость — твердое вещество н понижение точки замерзания. [c.243]

Так же, как и низкомолекулярные хлорпитропарафины, высокомолекулярные геминальнозамещенные хлорпитропарафины не обладают повышенной точкой кипения по сравнению с нехлорированными продук-. тами, в то время как обычное введение хлора в молекулу сопровождается повышением температуры кипения. [c.348]

Подобное явление может наблюдаться и у испарителей. Однако в длиннотрубных вертикальных испарителях, обогреваемых конденсирующимся паром и применяемых для концентрирования растворов, температура кипения раствора может в значительной степени меняться по высоте трубок. Эти изменения могут быть вызваны либо повышением точки кипения раствора (например, в сахарном соке более, чем на 10° С) либо воздействием гидростатического давления на точку кипения, которое может быть у вакуумных испарителей очень значительным (например, при рабочем давлении 0,2 ата и длине трубок в вертикальном испарителе, равной 2 м, повышение температуры кипения в нижнем конце трубки по сравнению с температурой кипения вверху трубки для воды составляет 12°С). [c.16]

Общий выход для гексано-гептановой ветви составляет 29 2 %, что ниже бензольной ветви. Авторы [4] показали общую тенденцию увеличения растворения смеси фуллеренов алкановыми растворителями при повышении точки кипения растворителя, при этом выход в раствор высших фуллеренов увеличивался. [c.37]

Константу Ез называют молярным повышением точки кипения или эбулиоскопической константой. Есл,и продолжить кривую давления пара над раствором до пересечения с кривой равновесия между твердой фазой растворителя и паром (с кривой сублимации), то получится тройная точка раствора. Кривая сублимации для раствора со впада.ет с кривой сублимации для растворителя, так как с полным правом можно принять, что при постепенном охлаждении раствора прежде всего переходит в твердое состояние растворитель. [c.279]

Для ор1 анической химии весьма интересен метод определения молекулярлого веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбулиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.84]

Пример 2. В 10,6 г раствора содержится 0,401 г салициловой кислоты (С7Н6О3), растворенной в этиловом спирте. Раствор кипит на 0,337° выше, чем чистый спирт. Молекулярное повышение точки кипения этилового спирта равно 1,19. Определить молекулярный вес салициловой кислоты. [c.149]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь Б виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярнорастворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21]

Этот коэффициент выражает отношение истинного осмотического давления, НЛП нонпженш давления пара, повышении точки кипения, или понижения температуры замерзания раствора к тому значению, которое имелось бы в том случае, если бы пе происходило никакого распада на иопы. [c.313]

Теперь мы достаточно хорошо инфор.мированы, чтобы легко объяснить влияние растворенного вещества на точки кипения и замерзания жидкостей, а также некоторые родственные явления. В этом разделе. мы увидим, как рассчитать повышение точки кипения, понижение точки замерзания и осмотическое давление идеальных растворов. Эти свойства зависят от количества растворенного вещества, но не от его природы, и по этой причине они носят название коллигативных (что значит зависящие от числа молекул ). Полезно также рассмотреть слово коллигативный как означа- [c.241]