Электропроводность водных растворов

Таблица 2.1. Удельная электропроводность водных растворов хлорида калня (Ом- м- )

Таблица 5. Удельная электропроводность водных растворов КС1

Прибор для измерения электропроводности водных растворов, иапример мост переменного тока Р-577. [c.134]

Как изменяется удельная электропроводность водного раствора слабого электролита с ростом концентрации раствора [c.58]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

По степени возрастания электропроводности водных растворов одинаковой молярной концентрации расположите в ряд следующие вещества азотнокислый алюминий, хлористый калий, сернокислое окисное железо, гидрат окиси бария, мочевину, этиловый спирт. [c.72]

Задания. 1. Установить удельную у. и эквивалентную Лс,( ( з дальнейшем просто Л() электропроводности водных растворов электролитов при 20, 30, 40, 50, 60 и 70° С. 2. Вычислить условные температурные коэффициенты удельной и эквивалентной электропроводности Их и ах. 3. Построить зависимости удельной и эквивалентной электропроводностей от температуры. [c.106]

И КОЭФФИЦИЕНТА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДНОГО РАСТВОРА СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.107]

На рис. 5.3 показана эквивалентная электропроводность водных растворов некоторых электролитов в зависимости от квадратного корня из их концентрации. [c.184]

Следует отметить, что температурные коэффициенты электропроводности водных растворов и вязкости воды близки по своей величине, но обратны по знаку. [c.114]

Для труднорастворимых веществ, как, например, гипс, константу скорости можно определить, измеряя удель(1ую электропроводность водного раствора в различные моменты времени. [c.436]

Открытие явления электропроводности водных растворов кислот и оснований шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.281]

Электропроводность водных растворов едкого натра зависит от его концентрации. Поэтому и концентрация щелочи существенно влияет на силу тока короткого замыкания. Максимальная скорость разложения амальгамы независимо от температуры устанавливается при концентрации щелочи в растворе около 200 г/л. В практических условиях необходимо достичь возможно более полного разложения амальгамы с получением едкого натра концентрацией 620—750 г/л. Таким образом, с точки зрения максимальной производительности разлагатель работает не в оптимальных условиях. Для. увеличения производительности разлагателя процесс обычно ведут при повышенной температуре, подавая в него подогретую до 70—80°С воду. [c.163]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

Эквивалентная электропроводность водного раствора КС1 при бесконечном разведении и 25° С Xq " =149,8 Ом- -см -г-экв . Число переноса иона 1 t- = = 0,49. Вычислить эквивалентные электропроводности при бесконечном разведении ионов СЬ и и сравнить их со справочными значениями. Вычислить число переноса иона К . [c.114]

Опыт 8. Электропроводность водных растворов аммиака и гидроксидов металлов. Проверьте электропроводность 1 н. растворов гидроксидов натрия, калия и раствора аммиака. Объясните наблюдаемое. [c.27]

РАБОТА 33. ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.110]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Степень ионизации может быть определена также и из электропроводности водных растворов электролитов. [c.193]

Зависимость удельной электропроводности водных растворов некоторых электролитов от концентрации [c.287]

Зависимость эквивалентной электропроводности водных растворов некоторых электролитов от разведения [c.287]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Электропроводность расплавов. В твердом состоянии большинство солей обладает ионной кристаллической решеткой. Такие соли в расплавленном состоянии имеют высокую удельную электропроводность, значительно большую, чем наиболее электропроводные водные растворы электролитов (табл. 38). [c.251]

При обычных температурах вода является лучшим растворителем электролитов, но и вода и особенно органические растворители в чистом виде, как правило, плохо проводят электрический ток. Электролиты в растворителях, имеющих большую диэлектрическую проницаемость, максимально ионизированы, поэтому электропроводность водных растворов обычно значительно выше электропроводности в неводных растворителях. Исключение составляют аммичные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в водных. [c.120]

Удельная электропроводность водных растворов хлористого калия х, Ом- см- [c.120]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ ом [c.130]

Для слабых электролитов (СНзСООН) значение X также растет с увеличением ф, но приближение к пределу и величину предела в большинстве случаев практически нельзя установить. Все сказанное выше касалось электропроводности водных растворов. Для электролитов с другими растворителями рассмотренные закономерности сохраняются, но имеются и отступления от них, например на кривых Я—с часто наблюдается г Лнимум (аномальная электропроводность). [c.427]

Электропроводность расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. XIV- ) и, например, для смеси КС1 + Т1С1з при 800°С достигает 1—5 Ом- -см , п то время как электропроводность водного раствора хлорида калия не превышает 0,3 Ом -см . [c.467]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Рис. IV,10. Зависимость эквивалентной электропроводности водного раствора MgS04 от напряженности электрического поля

Графическая зависимость удельной электропроводности водных растворов слабых и сильных электролитов и большинства неводных растворов от концентрации проходит через точку максимума. В разбавленных растворах сильных электролитов (а=1) электропроводность растет прямо пропорционально числу ионов, увеличивающемуся с концентрацией. В концентрированных же растворах нонная атмосфера значительно уменьн1ает скорость передвижения ПОПОВ и X падает. В растворах слабых электролитов с увеличением концентрации раствора уменьшается а и электропроводность падает в основном из-за уменьшения концентрации ионов. Плотность ионной атмосферы в растворах слабых электролитов относительно мала, и скорость движения ионов незначительно зависит от концентрации. [c.90]

Эквивалентная электропроводность водных растворов KNO3 при 8° С в зависимости от концентрации соли в растворе имеет значения [c.30]

Интересно, что диэлектрические проницаемости смесей перекиси водорода (е = 84,2 при О °С) и воды несколько больше, чем у каждой из этих жидкостей в отдельности. То же относится и к электропроводности водных растворов Н2О2. [c.161]

А, d —СГ = 2,46 А. На расстоянии 3,2 А от СГ находится около шести молекул НгО. Данные по электропроводности водных растворов С(1С1 также указывают на существование комплексов [С(1(Н20)2С1г1 [Сс1(Н20)41 ..СГ2, которые являются носителями электрических зарядов в этих растворах. [c.287]

Если в качестве критерия ирименягь электропроводность водных растворов, сильными электролитами оказываются почти все соли, щелочи и сильные кислоты. Слабые кислоты и основания, а также некоторые соли [хлорид ртути (II), бромид кадмия и др.] представляют собой слабые электролиты. При изменении раство- [c.27]

Межионные силы. Экспериментальным путем найдено, что электропроводность водных растворов сильных электролитов, практически диссоциирующих полностью, не эквивалентна той электропроводности, которую можно было бы ожидать при 100%-ной диссоциации молекул растворенных электролитов на ионы. Между тем растворы сильных электролитов тем и отличаются от растворог слабых электролитов, что в них практически нет недиссоциированных молекул. Это подтверждается современными физическими и физико-химическими исследованиями. Например, исследование кристаллов сильных электролитов типа K I рентгенографическим путем подтверждает тот факт, что сильные электролиты даже в кристаллическом состоянии не содержат молекул, тем более эти электролиты не содержат молекул в растворах. [c.139]

В настоящее время на кафедре общей и неорганической химии проводятся также исследования диэлектрических характеристик и электропроводности растворов ассоциированных электролитов, целью которых является выяснение взаимосвязи проводимости этих растворов и предельной ВЧ ЭП растворителя. В частности, в широком интервале температур и концентраций проведены измерения электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот, а также гликолята кальция в этиленг-ликоле и в его водных растворах. Измерены диэлектрические характеристики этих ассоциированных электролитов проводится обработка результатов этих исследований и их анализ. [c.69]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.657 , c.671 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.300 , c.307 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.126 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.126 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.300 , c.307 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.657 , c.671 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.284 , c.291 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.657 , c.671 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология