Буферная емкость воды

КИСЛОТЫ и ее соли всегда больше, чем буферная емкость воды, раствора соли, раствора сильной кислоты или сильного основания, для которых справедлива формула (I-I7). Величина р в этом случае будет зависеть от константы диссоциации Л нл слабой кислоты. [c.42]

Какова буферная емкость воды (Ответ 4,6 10" ). [c.204]

Нитрификация сопровождается образованием ионов водорода, что приводит к подкислению среды. Степень снижения pH зависит от щелочности среды, обусловливающей выделение или связывание СО2, буферной емкости воды и окисленного количества аммония. [c.433]

Для сточных вод с высоким значением щелочности (при уровне щелочности 3-7 экв/м , см. табл. 1.10) такое ее изменение не приводит к сколько-нибудь значительным последствиям. Однако там, где буферная емкость воды невелика, снижение щелочности может сильно отразиться на ходе биологических процессов, в частности на ходе нитрификации. [c.408]

Общая буферная емкость воды вместе с сильной кислотой или щелочью при всех значениях pH составит [c.97]

Буферная емкость воды. Согласно уравнению (78), при добавлении сильного основания с концентрацией Ь к воде или к раствору, содержащему сильную кислоту НА, условие электронейтральности таково [c.546]

Следует отметить, что дальнейшее добавление основания не влияет на концентрацию А , и поэтому ее производная по pH )авна нулю. Буферная емкость воды, выражаемая уравнением 83), 6 интервале значений pH2,4—11,6 очень мала, нов более сильной кислоте или в более щелочном растворе буферная емкость воды весьма значительна. Этот вывод согласуется [c.546]

Благодаря наличию буферной емкости, определяемой углекислотным равновесием, величина pH воды не претерпевает заметных изменений до тех пор, пока эта емкость не будет исчерпана. Полный гидролиз катионов алюминия и железа происходит только при достаточной буферной емкости воды. По наблюдениям Хей-манна [85, стр. 52], гидролитическое равновесие зависит от степени дисперсности продуктов гидролиза железа, причем грубо-дисперсная фаза находится в равновесии с меньшими концентрациями Fe lg, чем тонкодисперсная. [c.79]

Из растворенных в природной воде газов наибольшее значение имеют кислород, аммиак, сероводород и углекислый газ. Присутствующий в воде кислород создает условия для биологического самоочищения водоемов и водотоков. Углекислый газ в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферную емкость воды. Содержащийся в воде аммиак существенно влияет на технологию хлорирования воды, одновременно свидетельствуя о возможном ее загрязнении. Сероводород, образующийся в результате протекания в источнике анаэробных биологических процессов, значительно ухудшает органолептические показатели воды. Содержание в воде основных компонентов воздуха (азота, кислорода, углекислого газа) находится в равновесии с окружающей средой (см. п. 2.4.6.2). Для кислорода составлены также специаль,-ные океанологические таблицы, в которых приведена его растворимость прй разных температурах и значениях солености при нормальном атмосфернбй [c.171]

В случае титрования фосфорной кислоты (рис. VII. 12) два максимума на кривой для величины т) соответствуют двум минимумам на кривой для р (см. рис. VII. 11,а) эти максимумы пригодны для применения точки эквивалентности. Величина т] для точки эквивалентности НРО4 (точка В) несколько выше, чем для точки эквивалентности H2POI (точка А). Индекс крутизны зависит от разбавления только в той степени, в которой буферная емкость воды вносит вклад в общее значение р, так что рис, VII. 12 почти не меняется с изменением концентрации титруемой фосфорной кислоты и вид его не зависит от разбавления в процессе титрования. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология