Продукты гидролиза железа

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

Мальтоза является основным продуктом гидролиза под действием сьмилазы - фермента, выделяемого слюнной железой. Своим названием мальтоза обязана тому, что она образуется при ферментативном гидролизе крахмала, содержащемся в солоде (malt), почему ее еще называют солодовым сахаром. [c.263]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Указывается [162], что соосаждение молибдена продуктами гидролиза железа протекает успешнее, чем продуктами гидролиза алюминия. При значениях pH 3—4 и соотношении концентраций железа и молибдена более 100 возможно удаление молибдена из сточных вод на 80—90%. Степень извлечения из обрабатываемой воды капролактама в зависимости от его исходной концентрации составляет 9,2—21,8% [163]. [c.230]

Скорость осаждения продуктов гидролиза железа, полученного электролитически, сильно зависит от мутности исходной воды. По наблюдениям автора в незамутненной водопроводной воде достаточно интенсивное хлопьеобразование имеет место лишь при концентрации общего железа не менее 30 мг л. Оптимальные дозы растворенного железа и алюминия колеблются в широких пределах от 10—25 мг л АР+ при обезжелезивании воды [253] до 400 мг л Fe + при обработке жиросодержащих стоков [254]. При [c.247]

От небольших количеств растворенного железа можно освободиться фильтрационным способом, основанным на каталитическом действии кварцевого песка и ранее образовавшихся продуктов гидролиза железа [25]. [c.323]

Рис. 1.9. Влияние pH раствора на распределение р продуктов гидролиза железа(1И) в водных растворах при молярной концентрации 10 М (а), 10- М (б) и 10- М (в).

СДВИГИ относительно нержавеющей стали от 0,47 0,05 до 0,50 0,05 мм/с, а внутреннее магнитное поле 493 10 кЭ аналогично полю, наблюдаемому для продукта гидролиза железа (III) [74, 77] и для оксида и гидроксида железа(III) [89, 90]. Значения изомерных сдвигов довольно близки к таковым для железа в октаэдрическом окружении, в то время как внутреннее магнитное поле довольно близко к значению, найденному для железа в тетраэдрическом окружении. [c.316]

Приготовление гидроксида алюминия типа бемит [77, 78]. Для получения гидроксида алюминия типа бемит используются растворы алюмината натрия и азотной кислоты. Раствор алюмината натрия готовят из глинозема путем растворения его в едком натре. Глинозем загр окают в нагретый до температуры кипения (110-120 °С) раствор едкого натра. Полученный раствор (конпентрашя по А12О3 150-200 г/л) разбавляют водой до 100-120 г/л. При разбавлении продукты гидролиза, кристаллизуясь, увлекают из раствора частицы гидроксида железа, в результате чего после отстоя раствора содержание железа (РсзОз) в нем снижается с 0,07-0,12 до 0,013-0,015 г/л. После отстаивания и фильтрации раствор используется для приготовления гидроксида алюминия. [c.58]

Атомные структуры минеральной части ферритина и продуктов гидролиза железа(III), по-видимому, одинаковы или очень сходны. Гидратированный оксид железа(III) имеет в ИК-спектре полосу поглощения при 1620—1630 см , приписываемую воде, которая почти полностью исчезает при высушивании [74]. Не исчезает сильная полоса при 3400 см , возможно, она обусловлена ОН-группами, находящимися внутри решетки. Такое отнесение подтверждается также спектрами ядерного магнитного резонанса [74]. [c.316]

Таблица III.3. Значения pH осаждения и растворения продуктов гидролиза алюминия и железа

Если помимо создания щелочного резерва для улучшения коагуляции преследуется цель и частичного умягчения, известь лучше добавлять к воде заблаговременно, так как на формирование карбоната кальция необходимо более длительное время, чем на формирование продуктов гидролиза железа. Это дает лучшие результаты в отношении размеров и прочности образующихся хлопьев. [c.87]

Распределение по степени полимеризации продуктов гидролиза амилозы (средняя степень полимеризации 900) под действием а-амилазы из поджелудочной железы свиньи [14 [c.89]

Некоторые предварительные указания можно получить и на основании измерения значения pH раствора (например, с помощью универсальной индикаторной бумаги, которая при разных значениях pH водного раствора окрашивается в различные цвета). Если значение pH раствора находится в пределах pH = 2—4 (и раствор не содержит осадка), то п нем отсутствуют олово(П), олово(1У), сурьма(1П), сурьма(У), висмут(П1), ртуть(П), железо(1П), так как в противном случае их продукты гидролиза выделялись бы в форме осадков при указанных значениях pH раствора. [c.336]

Многие водные растворы легко гидролизующихся солей представляют собой коллоидные системы, содержащие коллоидальную взвесь плохорастворимых продуктов гидролиза. Например, растворы сульфатов и хлоридов железа и меди вследствие гидролиза содержат основные соли этих металлов. При растворении в воде их растворы слегка мутнеют, так как в результате гидролиза образуются плохо растворимые основные соли [c.85]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Мартынов и Муллер [23] показали, что коагуляция за счет дальнего взаимодействия частиц может иметь место при достаточно высоком значении фв-потенциала и низкой валентности противоионов. Для дисперсий с относительно крупными частицами характерно наличие глубокого вторичного минимума и, следовательно, дальняя коагуляция наиболее вероятна. Экспериментальные данные, которые мы приведем в следующих главах, убеждают в том, что фиксация сильно гидратированных частиц продуктов гидролиза алюминия и железа происходит преимущественно во вторичном энергетическом минимуме Рассмотрим силы взаимного притяжения и отталкивания частиц. [c.33]

Употребляемый нами и другими авторами термин гидроокись металла в значении продукта гидролиза солей алюминия и железа — лишь дань сложившейся традиции. [c.78]

На рис. П1.3 показаны результаты определения соотношения между отдельными формами продуктов гидролиза алюминия и железа при их исходных концентрациях, близких к условиям очистки воды. Из диаграмм видно, что в зоне pH 5—7,5 системы пересыщены в отношении нерастворимых продуктов, в то время как растворимые примеси содержатся в ничтожных количествах. [c.83]

Рис. III.3. Расчетные концентрации продуктов гидролиза алюминия (а) и железа (б) в водных растворах в зависимости от pH воды [117]

Рис. III.5. Процентное распределение (р) продуктов гидролиза трехвалентного железа в завпспмости от pH воды [133]

Гели менее чувствительны к свойствам электролитов, чем золи и суспензии, поскольку, помимо сил молекулярного притяжения и остаточных сил электростатического отталкивания, на структурные свойства гелей влияют другие факторы. В условиях небольших концентраций катионов металла, имеющих место нри добавлении коагулянтов к обрабатываемой воде, на структуру продуктов гидролиза сильное влияние оказывает ориентация частиц в агрегатах. Причем, так как с увеличением числа гидроксильных грунн, связанных с катионом металла, скорость ориентации понижается, гидроокиси двухвалентных металлов имеют обычно кристаллическую структуру, а гидроокиси трехвалентных — аморфную [84 (стр. 105), 119 (стр. 10)]. На аморфный характер свежеосажденных гидроокисей алюминия и железа указывают результаты многих исследований [156—164]. Со временем, хотя гидратные оболочки и препятствуют упорядочению структуры, происходит постепенная кристаллизация гидроокисей [145, 163, 164]. [c.89]

Благодаря наличию буферной емкости, определяемой углекислотным равновесием, величина pH воды не претерпевает заметных изменений до тех пор, пока эта емкость не будет исчерпана. Полный гидролиз катионов алюминия и железа происходит только при достаточной буферной емкости воды. По наблюдениям Хей-манна [85, стр. 52], гидролитическое равновесие зависит от степени дисперсности продуктов гидролиза железа, причем грубо-дисперсная фаза находится в равновесии с меньшими концентрациями Fe lg, чем тонкодисперсная. [c.79]

По эффективности дезактивации некоторые авторы отдают предпочтение железосодержащим коагулянтам [139, 140], что связано, по-видимому, с образованием малорастворимых продуктов гидролиза железа в области более высоких, чем для алюминия, значений pH. При pH 10 с помощью сульфата железа (100 мг л) 8г удалялся примерно на 30% [141]. Комацу [142], исследуя дезактивацию воды, содержащей смесь изотопов стронция и иттрия, выявил преимущества гидроокиси титана по сравнению с солями алюминия и железа. [c.227]

Один грамм растворенного алюминия эквивалентен 6,35 г безводного сернокислого алюминия, а один грамм железа —1,93 г безводного хлорного железа однако фактическая потребность в электролитически приготовленных коагулянтах и коагулянтах-солях можем сильно отличаться от рассчитанной, если исходить из условий эквивалентности. Кроме того, необходимо иметь в виду, что железо растворяется в двухвалентной форме, и скорость осаждения продуктов гидролиза железа сильно зависит от степени его окисления. Поскольку при pH воды ниже 7,0 катионы Fe + окисляются медленно, приходится прибегать к нодщелачиванию воды или обработке ее хлором [c.247]

По мнению Кульского [26], соли железа и их смеси с солями алюминия в процессе обезжелезивания обладают преимуществами перед сернокислым алюминием вследствие большей сорбционной способности продуктов гидролиза железа. По-видимому, немалая роль принадлежит и каталитическим эффектам. Однако на практике предпочтение чаще всего отдают более легким в обращении солям алюминия. Совместное использование хлорного железа и алюмината натрия дает возможность удалить из воды не только железо и марганец, но и кремнекислоту. Оптимальное соотношение NaA102 Fe lg равно 1 1 [26, стр. 93]. [c.323]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Ж. образует два ряда солей-соед. Ре(П) н Ре(П1). Солн Ре(П) гидролизуются, в числе продуктов гидролиза образуются разл. полиядерные комплексы на воздухе окисляются до Ре(П1). Более устойчивы двойные солн, напр, соль Мора FeS04-(NH4)2S04-6H20 (см. Железа сульфаты), и комп- [c.140]

Влияние растворенных солей на процесс коагуляции определяется, главным образом, анионным составом воды. Наибольшая скорость коагуляции продуктов гидролиза РеСЦ и А1С1з наблюдается при относительно больших концентрациях ионов НСО з и С1 , а максимальная скорость коагуляции продуктов гидролиза Ре2(504)з и А12 (804)3 достигается при приблизительно одинаковых концентрациях S0 4, НСО з и С1". Использование смесей солей алюминия и железа расширяет зоны оптимальных концентраций анионов. Наиболее сильным коагулирующим действием обладают сульфаты и фосфаты, увеличивающие оптимальные зоны pH. При обработке воды в зоне рН<рН изоэлектрического состояния, когда образующиеся продукты гидролиза имеют положительный заряд, ускорению коагуляции способствует присутствие солей с одновалентными катионами и многовалентными анионами, а в зоне рН>рН [c.21]

Таким образом, применение коагулянтов эффективно для очистки сточных вод от поверхностно-активных веществ различных классов в присутствии красителей. Удаление красителей из сточиых вод методом коагуляции также в ряде случаев оказывается достаточно эффективным. На эффективность очистки влияет в значительной мере агрегатное состояние красителей в растворе [24, 25]. Удаление красителей при коагуляции продуктов гидролиза солей алюминия и железа происходит в результате сорбции их иа хлопьях гидроксидов или соосаждсния скоагулировавших в присутствии солей трехвалентных металлов высокодисперсных нерастворимых частичек или крупных ассоциированных агрегатов красителей. При этом сорбат, образующий в процессе коагуляции собственную твердую фазу, не имеет предела насыщения на кривой изотермы сорбции. [c.24]

Раствор может содержать осадок продуктов гидролиза солей висмута, сурьмы и трехвалентного железа. Для растворения осадка прибавляют немного раствора HNO3 и нагревают до кипения. При этом основные соли висмута и железа полностью растворяются, а соли сурьмы остаются в осадке. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в 1 н. растворе винной кислоты. В полученном растворе открывают сурьму реакцией с метиловым фиолетовым. [c.59]

В табл. 1П.З приведены расчетные и экспериментально найденные значения pH осаждения из растворов малерастворимых продуктов гидролиза алюминия и железа. [c.80]

Рис. 111.4. Процентное распределение (р) продуктов гидролиза трехвалентпого железа в водных растворах в зависимости от pH воды [132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология