Электронейтральности условие

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

В соответствии с условием электронейтральности раствора [c.434]

При условии электронейтральности раствора первый член 2 исключается, и тогда выражение для Q(r) приобретает следующий вид [c.448]

Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]

Принимая во внимание этот результат, а также учитывая условие электронейтральности раствора (XIV. 15), которое для данного рассмотрения имеет вид [c.392]

По условию электронейтральности можно написать, что 7м = —< ь. Для того чтобы найти величину <71, как функцию потенциала, необходимо сделать определенные предположения о законе ее изменения с расстоянием от электрода. Гуи и Чапман считают, что ионы можно рассматривать как материальные точки, не имеющие собственного объема, но обладающие определенным зарядом, и что их распределение в поле заряда, равномерно размазанного по поверхности электрода, подчиняется формуле Больцмана (рис. 12.2). Величина /ь определяется при этом суммированием всех избыточных зарядов ионов (положительных при отрицательно заряженной поверхности металла и отрицательных при ее положительном заряде), находящихся в столбе жидкости, перпендикулярном поверхности электрода и имеющем сечение 1 см . [c.264]

В зависимости от природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия в элементарных актах реакций могут принимать участ е атомы, молекулы, радикалы или ионы. Свободными ради-калам - являются электронейтральные частицы, которые можно представить как осколки молекул, например -ОН (осколок от Н2О), [c.199]

Исходя из равенства электрохимических потенциалов данного иона в объеме раствора и в порах динамической мембраны и из условия электронейтральности в/нутри пор, можно получить следующее выражение [c.216]

Разъясним некоторые общие свойства электрохимических систем, которые будут важны для дальнейшего рассмотрения. Прежде всего заметим, что в отсутствие разностей электрического потенциала для раствора электролита сохраняется условие электронейтральности. Если обозначить числа молей ионов через л,., их (положительные или отрицательные) валентности через 2 , то получим [c.240]

Учитывая условия электронейтральности растворов по обеим сторонам мембраны можно записать [c.306]

Условие электронейтральности требует, чтобы [c.459]

Перемножение констант при условии электронейтральности поверхности [А ] = [АН2+] приводит к соотношению [c.50]

Для растворов электролитов справедливы уравнения (II.27) и (11.28), однако, условия электронейтральности не позволяют экспериментально определить активности и коэффициенты активности отдельных ионов. [c.36]

При помещении мембраны в раствор электролита возникает мембранный потенциал. Так как активность данных ионов в растворе и на мембране различна, то проявляется тенденция к и.к выравниванию. В то же время катионы и анионы в растворе и мембране связаны между собой условием электронейтральности, что обусловливает возникновение электрического потенциала на границе фаз, который компенсирует указанную тенденцию каждого вида ионов к диффузии и приводит к установлению равновесия. Условием равновесия является равенство электрохимических потенциалов в фазах [c.174]

Иначе протекает диффузия отдельных ионов через ионитовую мембрану. Для катионитовой мембраны можно пренебречь диффузией анионов. Чтобы через катионитовую мембрану диффундировали катионы, с одной ее стороны должны находиться катионы одной природы, с другой стороны мембраны — другие катионы, т. е. должна быть обеспечена ионообменная диффузия (в соответствии с условием электронейтральности). Таким образом, поток одних ионов в одну сторону должен быть равен потоку других ионов в другую сторону. Рассуждая так же, как и при диффузии неэлектролитов, и учитывая, что Кг = СеК, получим выражение для потока катионов при условии равенства пх концентраций с обеих сторон мембраны [c.241]

В зависимости от природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия в элементарных актах реакций могут принимать участие атомы, молекулы, радикалы или ионы. Свободными радикалами являются электронейтральные частицы, которые можно представить как осколки молекул, например -ОН (осколок от НгО), ЫНг (осколок от Н. М), 5Н (осколок от Нг5) и т.д, К свободным радикалам относятся и свободные атомы. [c.153]

При построении количественной теории Штерн использовал тот факт, что адсорбционные силы резко спадают с расстоянием. Это позволяет предположить, что их роль целиком исчерпывается на расстоянии х = А порядка одного-двух диаметров иона, а при х>А ионы распределены в соответствии с требованием теории Гуи—Чепмена. В таком случае условие электронейтральности системы должно иметь вид [c.153]

Для обеспечения условия электронейтральности системы нитрат-ионы переносятся из более концентрированного раствора в более разбавленный. Однако, вследствие того что концентрация нитрат-ионов в обоих растворах достаточно велика, изменение активности ионов ЫОз практически незаметно. [c.317]

Соотношение типа (2.2) называют уравнением материального баланса. В растворе соблюдается также условие электронейтральности [c.23]

Из условия электронейтральности находим стехиометрические коэффициенты [c.57]

Уравнение (VII, 13) позволяет установить соотношение между плотностью поверхностного заряда а на межфазной границе и потенциалом поверхности фо. Из условия электронейтральности двойного электрического слоя следует, что поверхностный заряд по абсолютному значению равен общему объемному заряду в растворе, т. е. [c.183]

Заряд частиц обусловливает явления, происходящие в больших объемах аэрозоля, например в облаках. Опытным путем установлено, что заряд капелек, воды в облаках в общем близок к величине, соответствующей потенциалу порядка 250 мВ. В больших объемах атмосферного аэрозОля происходит разделение частиц по размеру, а следовательно, и по электрическому заряду, вследствие того,, что частицы различных радиусов седиментируют с разной скоростью. В результате этого электронейтральность облака нарушается и в нем возникают мощные электрические поля. При этом нижняя часть облака приобретает обычно отрицательный заряд, а верхняя часть остается положительно заряженной. Расчеты показывают, что в таких условиях напряженность поля Я в облаке составляет в среднем 100 В/см. Однако при значительной полидисперсности капелек облака а также при конвекционных токах, обусловленных ветром, в облаке могут воз никать и гораздо большие напряжения, служащие причиной грозовых явлений Заряд частиц аэрозолей обычно определяют с помощью приемов, аналогич ных методам, используемым для изучения броуновского движения в этих систе мах. С большой точностью измеряют скорость свободной седиментации частицы, аэрозоля. После этого определяют скорость падения или поднятия частицы в наложенном на нее электрическом поле и вычисляют заряд частицы Q, пользуясь, уравнением [c.347]

Слой, в котором происходит изменение концентрации, вызванное замедленностью массопереноса при протекании тока, называется диффузионным слоем. Под термином концентрация у поверхности электрода понимается концентрация на границе диффузионного и диффузного слоев, т. е. при х=ХгЛ-Х (рис. 81). На этой границе еще соблюдается условие электронейтральности раствора, тогда как на более близких расстояниях от поверхности это условие нарушается. Однако следует иметь в виду, что толщина диффузионного слоя б обычно значительно больше толщины диффузной части двойного слоя (б ), а также толщины плотного слоя (б Ха). Поэтому если экстраполировать с, д -кривую от точки Х=Х2+Х до точки х=0, то получаемое при этом значение с очень мало отличается от концентрации вещества при x=Xi+%. В связи с этим в дальнейшем при выводе различных математических соотношений будем условно считать, что концентрация у поверхности электрода — это концентрация при х=0. [c.150]

Условие электронейтральности страведливо не только для раствора в целом, но н для любого заданного элемента его объема, достаточно большого по сравнению с размерами иона. Если выбран объем раствора, равный единице, то [c.84]

Подставляя выражение (VII, 91) в (VII, 93) и учитывая условие электронейтральности 2+ + = z , получим [c.264]

Полученные результаты титрования представляют в форме трех кривых (рис. 12). Применение титриметрического метода с введением сильной кислоты в качестве фона вместо нейтрального электролита обладает тем преимуществом, что при этом строго стандартизированы условия проведения эксперимента во всех его сериях. Применяют различные приемы расчета экспериментальных результатов рН-метрических измерений. Исходными моментами этих расчетов является знание начальных концентраций каждого из исследуемых компонентов системы, нахождение констант кислотности или основности лиганда и составление уравнений, описывающих условия материального баланса и электронейтральности. При этом получают систему из т уравнений с П неизвестным, где т > П. Для рещения систем таких уравнений предложены разнообразные алгебраические и графические преобразования, позволяющие рассчитать, основываясь на ряде допущений, соответствующие константы устойчивости комплексов аналогично тому, как это показано на примере расчетов константы диссоциации кислот, по Шварцер-баху. В других случаях используют прием введения вспомогательных функций, легко рассчитываемых из экспериментальных данных и связанных простыми зависимостями искомыми константами. [c.111]

Точно так же происходит образование твердого раствора при введении СаО в ZrOs, но с появлением анионных вакансий. Образуется твердый раствор с кубической решеткой типа флюорита, в которой ионы Са2+ замещают часть ионов Zr +. При каждом таком замещении по условию сохранения электронейтральности остается вакантным один из узлов ионов кислорода. [c.172]

НС2ОГ + НОН = Н2С2О4 + он-Участие НСгОГ-иона в двух равновесиях осложняет однозначную оценку равновесных концентраций по стехиометрическим соотношениям, поэтому используем для расчета условие электронейтральности раствора [c.51]

Подвижность ионов Н+ и ОН в смоле зависит от характера ионогенпых групп. У сильного катионита, содержащего, например, сульфогруппу —50зН, ноны Н+ свободно перемещаются в смоляной фазе, меняясь местами, без нарушения, однако, условий электронейтральности. Высокомолекулярная часть иолиэлектролита, представляющая собой гигантский катион или анион, совершенно лишена подвижности. [c.193]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.33 , c.40 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.219 , c.303 , c.468 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.240 , c.243 , c.247 , c.248 , c.253 , c.255 , c.260 ]

Термодинамика (0) -- [ c.213 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология