Углекислотное равновесие

Углекислотное равновесие может быть смещено вправо и при нагревании [c.347]

При росте температуры выше 80 °С превалирующее влияние в открытой системе начинает оказывать снижение растворимости кислорода в морской воде, и скорость коррозии начинает уменьшаться. Рост температуры приводит к нарушению известково-углекислотного равновесия. Это ведет к образованию накипи, которая вместе с продуктами коррозии затрудняет диффузию [c.186]

Ксо, — константа углекислотного равновесия. [c.169]

Термическое умягчение воды методом нагревания основано на сдвиге углекислотного равновесия в сторону образования карбоната кальция [c.419]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

Следовательно, содержание агрессивной углекислоты измеряется величиной, на которую снижается концентрация свободной углекислоты в воде, соприкасающейся с твердой фазой карбоната кальция, при достижении углекислотного равновесия. [c.170]

При оценке агрессивности воды наряду с концентрацией агрессивной углекислоты следует учитывать ее соленой состав, так как углекислотное равновесие зависит от общего солесодержания (чем выше оно, тем меньшее количество углекислоты потребуется для поддержания углекислотного равновесия). Смещение этого равновесия происходит, например, при очистке воды методом коагулирования. Введение 1 мг безводного сернокислого алюминия сопровождается выделением 0,8 мг углекислоты. [c.171]

СО2, то определяемому этим содержанием парциальному давлению должно было бы отвечать содержание СО2 в воде 0,5—1 мг/л. Вместе с тем подавляющее большинство поверхностных и подземных вод содержит значительно большее количество СО2 вследствие его участия в так называемом углекислотном равновесии . [c.6]

В природных водах ионы НСОз и СОз - связаны с ионами кальция. Карбонат кальция всегда присутствует в растворах гидрокарбоната кальция в количествах, не превышающих его растворимости в воде (произведение растворимости СаСОз для 15° С составляет 9,9-10-8 г-ион/л, или растворимость СаСОз 9,95 мг/л). Прн наличии ионов кальция углекислотное равновесие выражается уравнением [c.169]

При использовании вод открытых водоемов для водоснабжения требуется применять повыщенные дозы реагентов, что неизбежно усиливает ее коррозионные свойства. Увеличение агрессивного действия воды при очистке объясняется нарущением в ней углекислотного равновесия, так как при добавлении в воду 1 мг сульфата алюминия или хлорида железа (HI) выделяется около 0,8 мг свободной углекислоты за счет разложения гидрокарбонатов. Вода становится нестабильной, т. е. способной растворять защитные пленки на внутренней поверхности трубопроводов в результате появления в ней агрессивной углекислоты (см. п. 4.3.2.2). При оголении поверхности трубопроводов усиливается [c.638]

Как отмечалось в главе I, находящиеся в воде ионы С0 НСО и углекислый газ СОг связаны углекислотным равновесием. Часть свободной углекислоты, находящаяся в равновесии с бикарбонатами, называется равновесной и не вступает в химические реакции. Избыточная свободная (или агрессивная) углекислота в отличие от равновесной весьма активна. Наличие ее в воде вызывает коррозию бетонных сооружений и металлических труб. [c.282]

Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Их содержание определяется геологическими условиями водоносных слоев. Содержание растворимых солей кальция в воде и изменение их концентрации зависят в естественных условиях от равновесия углекислых солей и двуокиси углерода. В очень жестких водах при нарушении углекислотного равновесия и уменьшении концентрации двуокиси углерода может произойти выделение карбоната кальция. При отборе проб таких вод надо для определения кальция отбирать отдельную пробу и нейтрализовать ее щелочность соляной кислотой. На концентрацию ионов кальция в реках может влиять также спуск сточных вод. [c.239]

Метод стабилизационной обработки воды фильтрованием через дробленый мрамор можно применять при карбонатной жесткости воды менее 3 мэкв/л. При большой жесткости воды затрудняется наступление состояния углекислотного равновесия. Нельзя фильтровать через дробленый мрамор воду, содержащую марганец и железо, без предварительной очистки ее,, чтобы не допустить загрязнения фильтра. Применение подобных фильтров особенно выгодно для малых установок их отличает простота конструкций и обслуживания [43]. [c.98]

При наличии ионов Са углекислотное равновесие выражается уравнением [c.35]

Стабилизация воды, содержащей агрессивную углекислоту (индекс насыщения У < 0), может осуществляться фильтрованием ее в открытых безнапорных фильтрах через мраморную крошку (СаСО,), полуобожженный доломит — магно-массу (СаСО., MgO) или обожженный магнезит (MgO). Преимуществом данного метода стабилизационной обработки воды является автоматическая работа фильтров, так как при контакте этих активных масс с агрессивной водой в ней самопроизвольно устанавливается углекислотное равновесие. Для малых водопроводных станций такой способ может быть перспективным, так как не требует контроля процесса и сложного оборудования известкового хозяйства. Недостатком метода является замедление скорости реакции при низких температурах воды, а также невозможность получить воду с положительным индексом насыщения (У = +0,7) для создания защитной карбонатной пленки на поверхности трубопроводов. [c.640]

При оценке агрессивности воды наряду с концентрацией агрессивной углекислоты следует учитывать солевой состав воды в связи с тем, что углекислотное равновесие зависит, как уже отмечалось, и от общего содержания солей. При увеличении содержания солей в воде количество свободной углекислоты, необходимое для поддержания углекислотного равновесия, уменьшается. Поэтому при одном и том же содержании свободной углекис- [c.36]

Значительное нарушение углекислотного равновесия воды происходит при очистке природных вод коагулированием, так как введение каждого миллиграмма безводного сульфата алюминия или хлорного железа сопровождается выделением 0,8 мг свободной углекислоты. [c.37]

При прямоточной системе отложение накипи, состоящей в основном из карбоната кальция, наблюдается относительно редко. При оборотной системе опасность накипеобразования возрастает в связи с потерей углекислоты (результат нагрева воды и ее разбрызгивания на градирнях и в брызгальных бассейнах). В последнем случае углекислотное равновесие сдвигается вправо. [c.70]

Концентрация растворенных газов в воде зависит от множества факторов природы газа, температуры воды, степени минерализации воды, парциального давления газа над водой, pH воды и т. п. Это во многих случаях существенно затрудняет их аналитическое определение в технологических процессах и требует специальных методов анализа. Концентрация СОг в природной воде существенно зависит от степени углекислотного равновесия и составляет примерно 0,5 мг/кг (10 моль/кг) при 293 К. Концентрация Ог в значительной степени зависит от содержания в воде органических веществ и температуры. При увеличении температуры от 273 до 308 К концентрация кислорода в воде уменьшается от 4,6 до 6,5 хМг/кг. [c.26]

Таким образом, pH возрастает, что вызывает смещение углекислотного равновесия в сторону образования ионов СО3 в которые переходят все формы угольной кислоты. Увеличение концентрации С0 вызывает [c.39]

Но если концентрации [Са2+] и (НСОГ ] выразить в миллиграмм-ионах на литр, а [СОг] — в миллимолях на литр, то константа углекислотного равновесия будет равна 34,3. [c.169]

При поступлении в скважины пласто вой воды, содержащей гидрокарбонатные ионы НСОГ,возможно отложение на поверхности металла пленки углекислых солей по реакции Са(НС0з)2ч= СаС0з+Н20 + С02. Однако в присутствии значительного количества СОг в воде приведенная реакция идет в обратном направлении вследствие нарушения углекислотного равновесия, осадок е выпадает и даже ранее образовавшаяся защитная пленка углекислой соли может раствориться. Основными причинами отложения солей являются смешение жестких и щелочных пластовых вод, а также снижение парциального давления СОг. [c.34]

Содержащиеся в воде ионы НСОз , СОз - и двуокись углерода связаны между собой углекислотным равновесием. Углекислотное равновесие —это равновесное состояние системы из гидрокарбонатных, карбонатных ионов и свободной углекислоты [c.169]

Если />0, вода считается стабильной. Такая вода способна создавать на стали карбонатную защитную пленку СаСОз. Если /<0, восда нестабильна она способна растворять СаСОз. Авторы работы [5] показали, что для воды с температурой 60 °С индекс насыщения примерно на единицу выше, чем для воды того же со-става при температуре 10 °С. В умягченной воде углекислотное равновесие теряет смысл. [c.14]

При подкислении воды серной кислотой происходит нейтрализация бикарбонатов кальция и магния с образованием сульфатов, обладающих высокой растворимостью и не выпадающих в осадок. В процессе подкисления понижается щелочность воды и увеличивается концентрация свободной углекислоты, которая предотвращает нарушение углекислотного равновесия и образование малорастворимого карбоната СаСОз. [c.33]

Благодаря наличию буферной емкости, определяемой углекислотным равновесием, величина pH воды не претерпевает заметных изменений до тех пор, пока эта емкость не будет исчерпана. Полный гидролиз катионов алюминия и железа происходит только при достаточной буферной емкости воды. По наблюдениям Хей-манна [85, стр. 52], гидролитическое равновесие зависит от степени дисперсности продуктов гидролиза железа, причем грубо-дисперсная фаза находится в равновесии с меньшими концентрациями Fe lg, чем тонкодисперсная. [c.79]

Каховское водохранилище (площадь 2150 м ) характеризуется следующими гидрологическими показателями НПГ — 16,0 м средняя глубина — 8,5 м площадь мелководий — 5% водообмен — 2—3 раза в год. По сезонам года наблюдается термическая стратификация по высоте геотермия проявляется осенью вследствие ветрового перемешивания. Минерализация воды определяется расположенными выше по течению водохранилищами все лето в приплотинной части вода имеет повышенную минерализацию минимум приходится на осень и зиму. Уменьшилась амплитуда колебаний минерализации воды. По продольной оси разница в минерализации существует во все сезоны года, по высоте она отсутствует. Газовый режим, углекислотное равновесие и pH воды изменяются по сезонам года так, как в Кременчугском водохранилище, что связано с интенсивным протеканием биологических и биохимических процессов в водохранилище, а также повышенным поступлением биогенных элементов из расположенных выше по течению водохранилищ. [c.245]

При вводе в эксплуатацию водопроводной станции стабилизационная обработка воды осуществляется в два этапа на первом — для формирования защитной пленки в трубах, на втором — для поддержания стабильного углекислотного равновесия (У О). Для создания на внутренних поверхностях трубопроводов защитной пленки СаСОя в период пуска водопровода или отдельных участков водопроводной сети дозировку щелочных реагентов увеличивают, не переходя величины pH 8,5, если вода употребляется для питьевых целей. Для получения равномерной пленки карбоната кальция рекомендуется чередовать пропускание по трубопроводам стабилизированной и нестабилизированной воды. Аппаратура, используемая для приготовления растворов щелочных реагентов, описана в п. 9.1.4. Очистка известкового раствора может быть произведена на установке, состоящей из сатуратора и скорого фильтра с толщиной слоя 0,7—0,8 м дробленого антрацита или мраморной крошки с крупностью зерен 0,5—1 мм. Скорость фильтрования равна 5—6 м/ч, интенсивность промывки — 12—13 л/(м с). Дозу щелочных реагентов рассчитывают по формулам, приведенным в п. 7.4.2 [c.981]

Находящиеся в воде ионы НСОз , СОз - и углекислый газ СОг связаны так называемым углекислотным равновесием. Часть свободной углекислоты, находящаяся в равновесии с бикарбонатами, имеет название равновесной и не вступает в химические реакции. [c.11]

Возможность образования осадка карбоната кальция определяется рассмотренным выше углекислотным равновесием. Образующиеся возле металлической поверхности продукты анодной (Ре +) и катодной (0Н ) реакции могут оказывать влияние на углекислотное равновесие, сдвигая его в ту или иную сторону. При этом условия осаждения СаСОз отличаются от тех условий, которые создаются в объеме воды вдали от корродирующей поверхности металла. [c.46]

Стабилизация воды предусматривает обработку ее для снижения коррозионной активности путем поддержания углекислотного равновесия. Обычно в первый период эксплуатации водопроводов в воду добавляют реагенты, способствующие образованию на внутренних стенках труб защитной пленки из карбоната кальция (при этом вода должна иметь положительный индекс насыщения, /=рН—рН5>0). После того как на поверхности сформируется защитная пленка, для ее сохранения индекс насыщения стабилизированной (обработанной) воды должен быть близким к нулю, так как под воздействием СОг защитная пленка может раствориться. Поэтому стабилизационную обработку воды следует проводить непрерывно для поддержания необходимого количественного соотношения НСОз и СОг. [c.97]

Находящиеся в воде ионы НС07. СОр и углекислый газ связаны так называемым углекислотным равновесием [c.35]

Смешение двух или нескольких неагрессивных вод в результате смещения углекислотного равновесия может привести к появлению агрессивности. Воды состава М к N (см. рис. 7) не агрессивны, их смеси, соётав которых определяется прямой Мк, агрессивны 167]. [c.37]

Влияние солевого состава, в частности содержания солей жесткости и угольной кислоты, на эффект обработки неоднократно изучалось многими авторами [9, 37, 59, 163]. Исследованиями В. А. Голубцова, Е. Ф. Тебенихина и Б. Т. Гусева [36] установлено, что повышение содержания свободной углекислоты значительно снижает антинакип-ное воздействие магнитной обработки, поскольку последняя смещает равновесие гидролиза и кислотно-основное равновесие в сторону уменьшения активности ионов водорода. Сдвиг углекислотного равновесия [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология