Внутрирядные переходные элементы

Исходя из электронной конфигурации, можно различать четыре класса элементов инертные газы, типичные элементы, переходные элементы и внутрирядные переходные элементы. Эта классификация основывается на том, в какой степени заполнены подуровни 3, р, (1 и /, т. е. на том, заполнены или нет те или иные орбитали. При заполненном подуровне следует обратить внимание на числа электронов в различных уровнях (слоях) у данного атома и числа электронов в соответствующих уровнях у атома предыдущего по порядковому номеру или ближайшего следующего инертного газа. [c.103]

Цифры слева-порядковый номер непереходных элементов, в середине-порядковый номер вставных декад больших периодов (межрядные переходные элементы ), справа-порядковый номер для лантаноидов и актиноидов (внутрирядные переходные элементы). [c.64]

К побочной подгруппе относятся элементы, в атомах которых происходит достройка оболочек, оставшихся незавершенными. Для них идет заполнение подуровней с п меньшим, чем номер периода, а I равно 2 или 3. Элементы побочных подгрупп подразделяются на меж- и внутрирядные переходные элементы. [c.66]

Из них обоснованно поместить в этот класс лишь элементы подгруппы цинка. Это нашло отражение в длинной периодической табл. 3-6, где семейство цинка обозначено ПБ по предложению Сандерсона [9]. Атомы Си, Ag и Аи со степенью окисления 4-Г имеют полностью заполненный -подуровень и потому ведут себя как ионы типичных элементов. Последнее, однако, не справедливо для состояний этих элементов с высшими степенями окисления. Можно было бы привести ряд аргументов в пользу помеш,ения иттербия и 102-го элемента в число типичных элементов, но по своим химическим и физическим свойствам они, безусловно, в большей степени принадлежат к числу внутрирядных переходных элементов. [c.101]

Если строго придерживаться электронного строения, то надо отнести лютеций (71) и лоуренсий (103) к переходным элементам, что было сделано Сандерсоном [9] в предложенной им периодической системе , однако по химическим свойствам их можно отнести и к внутрирядным переходным элементам. [c.101]

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных переходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, однако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появляются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определенному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния, заключается в близости величин энергии для 5/- и 6 -состоя-ний. Энергии, выделяющейся при образовании химической связи, достаточно для перехода электрона с одного на другой энергетический уровень. Первый 5/-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV-A под гафнием, а не в III-А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больше подходят к подгруппам IV-A и VI-A, нежели к празеодиму и неодиму. Однако сейчас есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. [c.102]

Для первого ряда внутрирядных переходных элементов (лантаноидов или 4/-семейства) соединения со степенью окисления + 111 являются не только самыми распространенными для всех членов ряда, но и наиболее устойчивыми, как это видно из табл. 4-16 соединения с другими степенями окисления (+11 и +1У) сравнительно редко встречаются. Наиболее устойчивые соединения со степенью окисления + IV у Се (4/ 65 ). Со степенью окисления +1У атом Се приобретает электронную конфигурацию атома инертного газа. Можно предсказать и степень окисления + 1У у ТЬ, так как в этом состоянии атом тербия приобретает электронную конфигурацию атома 0(1 со степенью окисления + 111 со сферически симметричным, наполовину заполненным 4/-подуровнем. Степень окисления +11 наиболее характерна для Ей, который в этом состоянии ид1еет конфигурацию 4/ . Можно [c.155]

Таблица 4-16. Степени окисления внутрирядных переходных элементов, а также S , Y, La, A

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных переходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, однако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появляются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определенному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния, заключается в близости величин энергии для 5f- и 6 -состояний. Энергии, выделяющейся при образовании химической связи, достаточно для перехода электрона с одного на другой энергетический уровень. Первый /-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV А под гафнием, а не в III А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больще подходят к подгруппам V Л и VI Л, нежели к празеодиму и неодиму. Однако сейчас есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. Несомненно, что у атомов этого ряда элементов, как и других переходных рядов, относительная энергия заполняемого уровня становится меньше по мере последовательного прибавления электронов. Уже для нептуния, плутония и следующих элементов энергия 5/-подуровня становится ниже, чем энергия подуровня 6d. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология