Степень окисления элементов типичных

По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание (п—1)й-электронов стабилизация (п—1)й-подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и ос- ия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления - -2 и +3, а для иридия степени окисления +3 и +4 примерно равноценны. Получены также соединения родия (VI) и иридия (VI). Для элементов подгруппы устойчивы координационные числа 6 и 4 (табл. 52). [c.594]

Как и в ранее рассмотренных подгруппах р-элементов, с увеличением атомного номера участие 5 -электронов в образовании связей уменьшается. Особо инертна электронная пара Поэтому если для галлия наиболее характерна степень окисления +3, то для таллия + 1. Индий чаще всего проявляет степень окисления - 3. Вместе с тем для элементов Оа—1п—Т1 возрастает роль и /-орбиталей в образовании химической связи. Это сказывается на значении координационных чисел. Так, для галлия и индия типичны координационные числа шесть (зр с( -гибридизация) и четыре (зр -гибридизация), а для таллия еще, кроме того, семь (зр (1 /-гибридизация) и восемь. [c.536]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Типичные окислители содержат элементы в высоких степенях окисления, а типичные восстановители - в низких. [c.92]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5>р><1, внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо. проявляется в свойствах элементов, определяемых з-электронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 8- и р-электронов). [c.38]

Для хрома, молибдена и вольфрама наиболее типичны координационные числа 6 и 4. Известны также производные, в которых координационное число Мо иW достигает 8. Степени окисления элементов подгруппы и отвечающие им координационные числа приведены в табл. 42. [c.371]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

Кластеры типичны для соединений -элементов, металлы которых имеют высокие энергии атомизации. В кластерных соединениях с формально низкими степенями окисления -элементов валентные электроны их атомов в значительной степени используются на связи М—М, а оставшиеся образуют связи с атомами неметаллов (партнерами). В итоге все валентные электроны атомов -элементов в кластерах принимают участие в образовании связей независимо от степени окисления. [c.109]

В подгруппах -элементов с возрастанием периода (от 34- к 5(1-элементам) А в однотипных комплексах увеличивается, образование низкоспиновых комплексов для них поэтому становится более типичным. Энергия расщепления растет и со степенью окисления -элементов. В периодах системы Д. И. Менделеева устойчивость комплексов нарастает слева направо (по мере увеличения числа а -электронов). Значительный интерес представляет сопоставление устойчивости комплексов с одним и тем же зарядом центрального а -иона, например Ре +, Со " , и или Сг , Мп " и [c.231]

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления элемента и их сравнительную стабильность. К таким соединениям прежде всего относятся оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды. [c.48]

Атом может терять спаренные электроны или обобщать их парами. Поэтому если типичный элемент может иметь несколько положительных степеней окисления, то они отличаются на две единицы. Следует отметить, что в настоящее время известно больш-ое число необычных и неожиданных степеней окисления, например А1°, Si , С1 и др., и упомянутые выше закономерности нужно рассматривать лишь как общую тенденцию. Перейдем к рассмотрению степеней окисления элементов групп периодической таблицы. [c.144]

В С1з — типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.427]

Приведенные в таблицах 25, 26 и 27 ковалентности элементов показывают одновременно и величины типичных степеней окисления элементов. Знаки степеней окисления у всех 8-, <1- и /-элементов всегда положительны. Знак степени окисления у р-элементов зависит от состава соединения. [c.151]

Типичные для данного элемента степени окисления определяют в общих чертах кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений этого элемента, Т е. знание степеней окисления элемента позволяет дать качественную характеристику важнейших его свойств. [c.151]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

В силу кайносимметричности З -оболочки и обусловленной этим повышенной прочности связи Зй-электронов с ядром высшие степени окисления (более -(-3) для элементов триады железа малохарактерны, а отвечающие номеру группы не достигаются вообще. Наиболее типичны для них степени окисления +2, -f3. При этом у железа степень окисления +3 заметно устойчивее, чем +2, поскольку на Зс/-оболочке существует лишь один лишний электрон сверх устойчивой -конфигурации. С дальнейшим увеличением числа электронов на Зй-орбиталях тенденция к их участию в химическом взаимодействии уменьшается. Поэтому у Со обе характерные степени окисления устойчивы примерно в равной мере, а у Ni более стабильна степень окисления +2. В жестких условиях, под действием энергичных окислителей могут проявляться и более высокие положительные степени окисления вплоть до +6. С другой стороны, для элементов триады железа особенно характерна отмеченная ранее для Сг и Мп склонность к образованию карбонилов, в которых степень окисления элементов равна нулю. [c.399]

Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. [c.549]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются пер-ными -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться d-(фбиталн преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в ( -состоянии обусловливает малую устойчивость й Ч -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, н отличие от других -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для S (1И) типично координационное число 6, то для Y ti La оно достигает 8 и 9. [c.524]

Металлы с достраивающимися /-слоями образуют две группы очень похожих между собой элементов — лантаноидов и актиноидов. Каждое семейство /-элементов состоит из четырнадцати элементов. Лантаноиды (4/-элементы) называют редкоземельными элементами из-за малой их распространенности и рассеянности в природе. В химическом отношении они чрезвычайно похожи и могут быть разделены с очень большим трудом. Типичная степень окисления равна +3. По химическим свойствам и активности лантаноиды близки к щелочноземельным металлам. Среди актиноидов (5/-эле- [c.141]

Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ОЭО=2,5) она уступает только галогенам, кислороду и азоту. В соединениях она проявляет степени окисления —2, О, -(-2, +4 и +6. Для серы наиболее характерны низшая и высшая степени окисления. [c.349]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

В М1А-группе от А1 к Т1 основные свойства оксидов усилива- ются, и возрастает склонность к снижению степеней окисления элементов в соединениях. Для Л1 и Оа характерна степень окисления +3, для 1п кроме степени окисления 4-3 возможны +2 и - -1, а для Т) более типична степень окисления +1. Поэтому АЬОз и ОагОз плавятся без разложения, 1пгОз при 850°С начинает переходить в 1п0 1п20з, а ТЬОз отщепляет Ог и превращается в ИгО уже при 90°С. [c.307]

Галогениды, отвечающие степеням окисления элементов +5 и выше, известны только для фтора (ЭР5, ЭРв, ЭРв). Эти фториды легкоплавки и летучи. Они представляют собой типичные молекулярные структуры, причем с повышением степени окисления элемента температуры плавления закономерно уменьшаются, что свидетельствует о нарастании ковалентного внутримолекулярного и ослаблении межмолекулярного взаимодействия. PtPe является сильнейшим окислителем, в то время как OsPo и даже OsP окислительными свойствами не обладают. Октафторид осмия гидролизуется с образованием OSO4 [c.422]

Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

Для хрома, молибдена и фольфрама наиболее типичны кордина-ционные числа 6 и 4. Известны также производные, в которых координационное число Мо и У достигает 8. Степени окисления элементов [c.597]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Одно из самых наглядных достоинств периодической системы заключается в возможности предсказания с ее помощью наиболее вероятной валентности элемента. Элементы групп I — III, как правило, характеризуются степенью окисления 1, 2 и 3 соответственно. Степень окисления почти всех остальных элементов соответствует номеру их группы, однако возможны отклонения, особенно для элементов центральной части периодической таблицы. Например, элементы Ti, V, Сг, Мп, относящиеся к группам IVE, VB, VIE и VIIE, обнаруживают соответствующие этим группам степени окисления, хотя это не всегда наиболее типичные или устойчивые состояния для указанных металлов. Далее, все лантаноиды (редкоземельные металлы) относятся к III группе, и несмотря на то, что они характеризуются различными степенями окисления, для всех них наиболее типична степень окисления -t-3. У неметаллов, например галогенов, относящихся к VII группе, проявляются степени окисления 7 и — 1, у элементов VI группы, таких, как кислород, сера, селен и теллур, наиболее распространена степень окисления —2. Вместе с тем элементы IV группы — углерод, кремний и германий—почти всегда четырехвалентны. Таким образом, имеется возможность довольно надежно предсказывать наиболее вероятную степень окисления элемента по его положению в периодической таблице тем не менее следует пользоваться периодической таблицей лишь как полезным ориентиром, не считая ее непогрешимым источником сведений о степенях окисления элементов. [c.105]

Чаще всего чтение текста учебника в целях обобщения завершается оформлением какой-либо схемы или таблицы, в которой сводятся воедино сведения из разных параграфов, показываются взаимосвязи или принципы классификации веществ, сгойства которых обобщаются. Например, так проводят обобщение свойств соединений азота в IX классе, в процессе которого прослеживается закономерное изменение степени окисления элемента от —3 до +5 и особенности гтоведения веществ как восстановителей н окислителей. При этом также обобщаются типичные свойства важнейших соединений азота аммиака, оксидов, кислот, солей активных и неактивных металлов. [c.46]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Азот (15 2з 2р ) — типичный неметаллический элемент, по электро-стрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Как и у других р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали могут находиться в состоянии р , или 5р-гибридизации. При двух госледних гибридных состояниях возможно образование соответст-Еенно одной и двух л-связей. Степени окисления азота в соединениях [c.344]

Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ+ , Fe+ , Т1+ , Се+ , и сложные анноны, в которых более электроположительный элемент имеет высшую пли значительную степень окисления, например (Сг+Ю4) - , ( ri 07) ", (М+Юз) , (Мп+Ю4) ,, (5+Ю4)2-, (С1-Юз)-, (С1+Ю4)-. (Bi+Юз)-. (РЬ+Юз)2-. ( i+ O)-. (Вг+Юз)-. [c.203]

К типичным восстановителям относятся а) простые веществу, атомы, которых обладают малой электроотрицательностью (метал лы основных подгрупп I и II групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов) б) анионы, как простые, например С1-, S , так и сложные, в которых более элект- роположнтельный элемент не имеет предельной степени окисления, например (8+ Оз) , (Ы+ Ог) в) катионы, у которых степень окисления может возрасти, например Ge+ , Sn+2, Fe+ , Ti+ г) некоторые вещества прн высоких температурах, например С, СО, На. [c.203]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для 5с (П1) типично координационное число 6, то для У и Ьа оно достигает 8 и 9. Эта заметно выраженная тенденция к проявлению высоких координационных чисел — основное отличие стереохимии 3 -элeмeнтoв начала 5-го и 6-го периодов от стереохимии -элементов начала 4-го периода. Ниже приведены характерные координационные числа, отвечаюш,ие высшей степени окисления пяти первых -элементов периодов [c.544]

Вследствие особой близости Ы- и 5/-состояний элементы подсемейства тория (ТН — Ст) выступают как /- и как -элементы и проявляют переменные степени окисления (табл. 58). По мере заполнения 5/-ор-биталей электронные конфигурации атомов стабилизируются и переход б -электронов в 5/-состояние становится все более затрудненным. Поэтому элементы подсемейства берклия (Вк — Ьг) ведут себя как типичные /-элементы и по свойствам близки к лантаноидам. [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология