Другие степени окисления

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Внутренние переходные металлы. Лантаноиды и актиноиды образуют ряды переходных металлов иного типа, в которых соседние элементы обладают очень сходными свойствами. Для всех лантаноидов и актиноидов в их соединениях обычно проявляется степень окисления 3. Однако возможны и другие степени окисления, которые иногда являются более характерными для отдельных элементов (например, Еи , Се и и ). [c.419]

У переходных металлов проявляются кроме высших и другие степени окисления, среди которых чаще всего встречаются степени окисления Ь 2 и -Ь 3, [c.450]

Переход в производные других степеней окисления хорощо циден на примере церия. Их окисление до степени окисления +А может происходить как в кислой, так и в щелочной среде. [c.608]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

Характерная степень окисления +6. Наряду с этим хром дает устойчивые соединения со степенью окисления +3, молибден — иногда +4. В других степенях окисления (+1, +2, +4, +5) хром и его аналоги образуют неустойчивые соединения. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 22.1. [c.376]

Пользуясь справочной и учебной литературой, приведите примеры природных неорганических соединений фосфора. Сделайте вывод о наиболее устойчивой степени окисления фосфора. Какими свойствами должны обладать соединения фосфора с другими степенями окисления [c.93]

Характерной для хлора, брома и иода степенью окисления также является —1 однако они могут проявлять и другие степени окисления. В водном растворе НЭ — кислоты с увеличением г,- их сила возрастает от НС1 к Н1. НЭ реагируют как восстановители в ряду НС1—НВг—HI восстановительная способность усиливается. [c.95]

Кроме того, соблюдается правило особой устойчивости незаполненного, наполовину заполненного и полностью заполненного подуровня. Это позволяет объяснить существование у лантаноидов кроме степени окисления 3 других степеней окисления. Особенностью этих элементов является большее сходство их химических свойств по сравнению с элементами других классов. [c.105]

Соединения железа. В I отмечалось, что для железа наиболее характерны соединения, где степень его окисления равна (+2) или (+3). Другие степени окисления для железа малохарактерны. Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного железа, в которые стремятся переходить соединения двухвалентного железа. [c.353]

Подгруппу азота составляют пять элементов азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по пять электронов в состоянии (см. табл. 3.1, п. 2). Поэтому высшая степень окисления этих элементов равна +5, низшая —3, характерна и -f 3. О других степенях окисления см. табл. 3.1. [c.101]

Фосфор — аналог азота, так как имеет валентные электроны, как н у азота (3s 3p ) (см. с. 101). Однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший размер (см. табл. 3.1). Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. Поэтому для фосфора реже встречается степень окисления —3 и чаше +5. Мало характерны и другие степени окисления (см. табл. 3.1). [c.118]

Другие степени окислення для железа не характерны. [c.209]

Марганец в других степенях окисления похож на соседние с ним по ряду переходные элементы — хром и особенно железо. Технеций по свойствам стоит ближе к рению. [c.532]

За счет четырех неспаренных электронов атом углерода (в возбужденном состоянии) образует четыре химические связи, проявляя степени окисления +4 или —4. Для углерода характерны и другие степени окисления, например +2. [c.94]

Иногда для маскирования используют окислительновосстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при [c.243]

Наличием одного непарного электрона обусловливается сходство фтора с водородом. Однако различие в общем числе валентных электронов и орбиталей предопределяет значительное отличие этих элементов друг от друга. Степень окисления фтора как самого электроотрицательного элемента (4,0) принимается равной -1. [c.310]

Для всех этих элементов перечисленные степени окисления очень важны однако имеются и другие степени окисления. Ион меди Си+ неустойчив, и соединения меди(1), за исключением очень плохо растворимых, легко окисляются. Ион меди(II) Сц2+ [гидратированный до Си(Н20)4 ] входит iB состав многих солей меди, и соединения u(II) — важнейшие соединения меди. Атом меди в ионе u + лишен двух электронов и имеет в 7И-оболочке только семнадцать электронов. Фактически 3d- и 45-электроны удерживаются атомом меди приблизительна с одинаковой силой. Нетрудно заметить, что электронная структура,, приведенная в табл. 19.4 для меди, несколько отличается от структуры, соответствующей диаграмме энергетических уровней, приведенной на рис. 5.6, в том отношении, что на этой диаграмме, медь имеет два 46-электрона и только девять Зс -электронов. [c.558]

Степень окисления +2, отвечающая потере двух электронов, представляется наиболее важной для исех указанных выше элементов, в частности для элементов первого длинного периода, образующих ионы Т1 +, V +, Сг + и Мп2+. Соединения этих элементов отвечают также целому ряду других степеней окисления, связанных с потерей электронов или с совместным владением дополнительными электронами. Максимальная степень окисления соответствует потере или совместному владению всеми электронами -орбиталей следующей (внутренней) оболочки наряду с двумя электронами внешней оболочки. Отсюда следует, что максимальные степени окисления для титана, ванадия, хрома и мар-, ганца равны соответственно +4, +5, +6 и +7. [c.573]

В растворах, содержащих Мп07 и Мп , не удается обнаружить достаточных концентраций ионов марганца других степеней окисления (Мг 1 Мп , Мп 1 образует оксалатные комп- [c.374]

Однако, используя серную кислоту для этих целей необходимо учитывать и другие свойства этой кислоты, ограничивающие ее применение. Концентрированная серная кислота является достаточно сильным окислителем, поэтому ее нельзя использовать для получения таких кислот как НВг, HI, H2S, кислотообразующие элементы которых она может перевести в другие степени окисления, например [c.20]

Если кислотообразующий элемент может находиться в нескольких степенях окисления, то используя подходящий окислитель или восстановитель можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент находится в другой степени окисления. [c.34]

Перед выполнением задания учитель отмечает, что в главных подгруппах элементы-металлы имели постоянные валентности и степени окисления все щелочные металлы одновалентны (степень окисления +1), щелочноземельные двухвалентны (степень окисления +2), алюминий трехвалентен (степень окисления -fЗ), Иначе обстоит дело с элементами-металлами побочных подгрупп. У них валентные электроны располагаются на двух электронных слоях, атомы этих элементов могут отдавать со своих слоев разное число электронов, проявляя в одном случае одну, а в другом — другую степень окисления. [c.146]

Известны соединения содержащие железо в других степенях окисления [c.22]

Форма кривых амперометрического титрования зависит от выбранного потенциала и от того, какой из участников химической реакции является электрохимически активным. Если на электроде восстанавливается (окисляется) определяемое вещество (R), а титрант (Т) электрохимически неактивен, то ток в процессе титрования будет з еньшаться вследствие связывания определяемого вещества титрантом либо в осадок, либо в прочный комплекс, либо вследствие перехода в другую степень окисления (рис. 14.3, а). Следует заметить, что на практике наблюдается некоторое искривление кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Экспериментальная кривая соответствует теоретической, если константа равновесия химической реакции стремится к бесконечности. В противном случае концентрация титруемого вещества и, следовательно, ток при добавлении избытка титранта еще продолжают уменьшаться. Поскольку прямолинейные графики служат наиболее приемлемым типом кривых титрования, конечную точку титрования находят экстраполяцией линейных участков кривой. Примером этого типа кривых титрования является титрование ионов свинца раствором ЭДТА с регистрацией катодного тока РЬ . [c.509]

Общая характеристика. Внешняя электронная конфигурация атомов лантаноидов может быть представлена формулой 4/"5s 5p 5d 6s где п изменяется от О до 14, а т может принимать только два значения О и 1-. Для описания электронной конфигурации лантаноида достаточно указать лишь число 4/- и 5 -электронов, число же остальных электронов остается без изменения. Электронные подуровни 4/ и Ьё, довольно близки гю энергии и при известных условиях может происходить взаимный переход электронов. Основная степень окисления +3 в редкоземельном ряду осуществляется за счет двух электронов б5, одного 5й для 0с1 и Ьи и одного 4/-элект-рона для остальных лантаноидов. Значительно реже некоторые из них могут проявлять степени окисления +2 и +4. При этом наблюдается внутренняя периодичность в изменении степеней окисления (см. 4.4). В целом у атомов лантаноидов с увеличением порядкового номера проявляется общая тенденция, состоящая в замене конфигураций типа 4/ 5d конфигурациями типа 4/ 5й . Для последних членов ряда лантаноидов большая прочность связи 4/- по сравнению с 5й -эл8ктронами проявляется особенно отчетливо. У ионизированных атомов тенденция эта проявляется сильнее, чем у нейтральных атомов. Все лантаноиды образуют устойчивые ионы Э " , однако шесть из них могут проявлять и другие степени окисления +4 (Се, Рг, ТЬ) и +2 (5т, Ей, УЬ). Электронные конфигурации ионов можно представить общей формулой 4/"55 5р . Электроны 5s 5/7 экранируют 4/-электроны от влияния внешних полей, поэтому поведение ионов лантаноидов во многих отношениях напоминает поведение других ионов с внешней оболочкой благородных газов. [c.358]

Элементы подгруппы титана поливалентны. Характерная сте-пень окисления 4-4. Титан наряду с этим имеет многочисленные устойчивые соединения со степенью окисления +3. Для циркония и гафния таких соединений известно мало. В других степенях окисления (+1. +2) соединения титана и его аналогов нругтпйчирм Некоторые свойства элементов приведены в табл. 20.1. [c.364]

Переход электрона из оболочки атома благородного газа на более высокий энергетический уровень требует очень высокой затраты энергии, которая не может бы1Ь компенсирована энергией образования химической связи, поэтому щелочные металлы не проявляют других степеней окисления, кроме +1. [c.320]

Валентными электронами у них, помимо электронов внешнего электронного уровня, являются еще 4—5 электронов соседнего с внешним (незаполненного ) уровня ( -электроны). Поэтому для всех этих элементов высшая степень окисления равна +6, причем для молибдена и вольфрама это состояние является наиболее устойчивым. Вместе с тем каждый из этих элементов образует и соединения, отвечающие другим степеням окисления. Хром проявляет в них степень окисления, равную трем и двум (эти соединения рассматриваются дальше), а молибден и вольфрам — степень окисления, равную четырем (М0О2, WOг). [c.141]

Отсюда делаем заключение, что кислород в противоположность алюминию является сильным окислитед ем. Характерной степенью его окисления является —2, но, как указано выше, он может проявлять и другие степени окисления. Таким образом, в реакции алюминия с кислородом протекает окислительно-восстановительный процесс, благодаря которому степень окисления алюминия повышается от О до +3, а степень окисления кислорода понижается от О до —2 [c.117]

Наиболее характерной степенью окисления для хлора, брома и йода также является (1 ). однако вследствие свободных =орбиталей на внешней орбите они могут проявлять в отличие от фтора и другие степени окисления. Например, электронную конфигурацию хлора см. на етр. 379. Стрелками показаны возможные распаривания электронов в различных возбужденных со- стояниях хлора. Такое распаривание возможно потому,1 что атом хлора имеет свободные квантовые ячейки на Зй- подуровне. При частичном или полном распарива- НИИ электронов хлор может проявлять переменную сте- пень окисления I, 3, 5, 7. Аналогичные степени окисле-j ния могут проявлять в своих соединениях бром и йод., ij [c.264]

Помимо своей максимальной положительной валентности они проявляют и другие степени окисления 1, 2, 3, 4, 5, 6. Наиболее устойГчивымй являются соединения марганца и его аналогов в 2-, 4- и 7-валентных формах. [c.335]

Из производных других степеней окисления рассматриваемых элементов представляют интерес соединения Ре (VI) — фер))а-ты — производные неизвестной железной кислоты НгРе04. Их 1Ю-лучают при сплавлении РегОз с сильными окислителями в присут-.ствии щелочей, например [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология