Влияние избытка осадителя на растворимость осадка

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он отразится на потере от растворимости тем сильнее, чем больше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния на растворимость соединения амфотерности или процессов образования комплексов, кислых солей и т. д., прибавление более чем полуторного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но полуторный избыток осадителя сможет сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10 или меньше. Поэтому соединения с ПР>10 в весовом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.86]

Серная кислота в условиях прокаливания осадка Ва504 летуча, поэтому ее берут в избытке (обычно около 3 мл). Вспомним, что избыток осадителя необходим для смещения равновесия реакции осаждения вправо и для понижения растворимости Ва504. Хотя осадок ВаЗО считается практически нерастворимым, тем не менее даже его ничтожная растворимость может оказать влияние на результат анализа. [c.68]

Но и в тех случаях, когда нет оснований опасаться образования кислых солей, комплексных соединений, амфотерности осадка (при осаждении гидроокисей), есть все же причина, делающая нецелесообразным применение слишком большого избытка осадителя при разделениях ионов. Эта причина заключается в том, что наряду с понижением растворимости осадка вследствие увеличения концентрации осаждающего иона избыток осадителя в то же время повышает растворимость вследствие усиления солевого эффекта. При небольших избытках осадителя первое влияние сказывается сильнее, чем второе, и растворимость осадка понижается. Однако при применении слишком большого избытка осадителя (особенно если он образует многозарядные ионы) может происходить обратное явление, а именно повышение растворимости осадка вместо ее понижения. Вследствие указанных причин на практике никогда не употребляют более чем полуторный избыток осадителя, иногда же его берут еще меньше. [c.157]

Влияние явления комплексообразования. Действие избытка осадителя приводит к уменьшению растворимости осадка. В ряде случаев образование комплексных ионов приводит к увеличению растворимости осадка. Поэтому не следует применять при осаждении большой избыток осадителя, если для этого нет особой необходимости. Следует вести осаждение преимущественно в виде таких соединений, которые не склонны к комплексообразованию. [c.368]

Oj и Н,0. с другим случаем отрицательного влияния комплексообразования при проведении весовых определений мы уже встречались ранее (стр. 80). Оно заключается в увеличении растворимости осаждаемого соединения вследствие образования комплексов с избытком осаждающего иона. Это явление в некоторых случаях проявляется в очень резкой форме. Так, из рис. 13 видно, что в случае осаждения HgJ при прибавлении малейшего избытка осадителя растворимость осадка возрастает. Вследствие этого HgJ нельзя применять в весовом анализе. На том же рисунке приведена кривая, показывающая изменение растворимости BaS04 под влиянием избытка осадителя. В этом случае комплексообразования не происходи т и, в соответствии с правилом пр о-изведения растворимости, раство -римость BaS04 уменьшается. В большинстве случаев, встречающихся на практике, эти кривые имеют вид, изображенный на рис. 13 пунктиром. Сначала растворимость большинства осадков понижается под влиянием избытка осадителя (хотя и не так сильно, как это соответствует правилу произведения растворимости в его упрощенной форме), а затем, достигнув минимума, под влиянием комплексообразования, солевого эффекта и других причин снова возрастает. Именно на таком ходе рассматриваемых кривых и основано эмпирически найденное правило, согласно которому при осаждении рекомендуется употреблять полуторный избыток осадителя. Пример с HgJa показывает, однако, что оно применимо не всегда. [c.102]

Влияние температуры водного раствора на изменение рС1 и pAg в процессе титрования Na l раствором AgNOg. С увеличением температуры водного раствора растворимость галогенидов серебра значительно повышается. Вследствие этого точность определения понижается. Чем больше растворимость осаждаемого соединения, тем больше ионов остается в растворе в точке эквивалентности. Так как в процессе объемно-аналитического определения нельзя приливать избыток осадителя, уменьшающего пастворимость осадка, то концентрация остающегося в растворе определяемого иона может достигать значительной величины. С целью уменьшения растворимости понижают температуру титруемого раствооа до 10—15 С. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология