Осадитель

Л.ЛЯ того чтобы осаждение того или иного иона могло быть практически полным, нужно, очевидно, взять достаточное количество осадителя. Сколько его потребуется, можно приблизительно вычислить по уравнению реакции. [c.71]

Из сказанного следует, что при осаждении осадков в гравиметрическом анализе всегда следует брать некоторый избыток осадителя, однако большой избыток его вреден из-за повышения растворимости осадка по тем или иным причинам. [c.76]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

Требования к осадкам. Выбор осадителя [c.66]

Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

Перечисленные выше требования к осадкам в значительной мере определяют выбор осадителя. Кроме того, приходится принимать во внимание также следующие обстоятельства. [c.69]

I — осадитель 2 — центрифуга 3 — шаровая мельница < — реактор S — абсорбционная колонна 6 — дистилляционная колонна. [c.248]

Из всех перечисленных операций наиболее важной является осаждение. От того, насколько удачно выбран осадитель, какое количество его прибавлено, в каких условиях проведено осаждение, в значительной степени зависит точность результатов анализа. Осаждение иногда сопровождается осложнениями (например, [c.65]

Конечно, специфический осадитель удается найти не всегда, поэтому приходится применять маскировку мешающих определению ионов, т. е. связывать их в достаточно прочные комплексы, не осаждаемые данным реактивом если же маскировка невозможна, тем или иным способом удаляют эти ионы из раствора. Применяемые при этом методы будут подробнее рассмотрены в дальнейшем. [c.70]

В этом случае прибавление каждой порции осадителя вызывает быстрое возникновение в жидкости огромного количества мельчайших зародышевых кристаллов, которые растут уже не вследствие отложения на их поверхности соответствующего вещества, а в результате их соединения в более крупные агрегаты, оседающие под влиянием силы тяжести на дно сосуда. Другими словами, происходит коагуляция первоначально образующегося коллоидного раствора. [c.99]

Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденной массы серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. [c.72]

Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение РЬЗО при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый РЬ + ИОН вводят в раствор также по одному ЗО -иону, концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. Поскольку произведение их равняется [c.72]

При осаждении РЬ + в виде сульфата серной кислотой прибавление большого избытка осадителя вызывает повышение растворимости осадка вследствие связывания отдаваемых им в раствор 804 с образованием НЗО [c.76]

При постепенном введении осадителя выделение вещества из пересыщенного раствора происходит преимущественно на поверхности ранее образовавщихся зародышевых кристаллов, которые постепенно растут, так что в конце концов получается кристаллический осадок, состоящий из сравнительно небольшого числа относительно крупных кристаллов. [c.99]

Решение. Считая избыток осадителя снова равным 2,5-Ю" М и пренебрегая образованием молекул Нг5, имеем [З "] + [Н5 ] =2,5- 10 . [c.90]

Рнс. 13. Зависимость растворимости осадков от избытка осадителя. [c.97]

Для понижения концентрации осадителя часто используют метод возникающих реагентов (гомогенного осаждения). В этом случае в раствор вводят не осадитель, а то или иное вещество, которое при соответствующей реакции, обычно идущей с малой с1 оростью, выделяет в раствор необходимый осадитель. Ион осадителя возникает в исследуемом растворе постепенно в малых концентрациях, что сЦособстиует понижению относительного пересыщения раствора. [c.102]

Осаждение такого вещества, как РЬ504, при употреблении эквивалентного (т. е. соответствующего уравнению реакции) количества осадителя весьма неполно, однако применяя избыток осадителя, можно достигнуть гораздо более полного осаждения этой соли. [c.73]

Ориентировочные вычисления. Как уже указывалось, при анализе наряду с точными приходится проводить и различные ориен-тиропочные вычисления, не требуюш,ие большой точности. Таковы, например, вычисления наиболее выгодной навески исследуемого вещества или количества осадителя, нужного для осаждения определяемого иона, и т. д. Точные значения всех таких величин не требуются. Так, если вместо наиболее выгодной навески того или иного вещества, равной, например, 1 г, мы возьмем на 0,1 — 0,2 г больше или меньше, от этого не произойдет никаких суще-стве1гных изменений, так как здесь важно лишь приблизительное соотнетствие величины навески ее оптимальной величине. Не имеет смысла и точно вычислять количество осадителя, так как для достижения большей полноты осаждения его всегда берут значительно больше, чем вычислено. [c.61]

В большинстве анализов осаждать определяемый ион приходится в присутствии ряда других ионов. Поэтому необходимо считаться с возможностью осаждения применяемым реагентом наряду с нужными также и других малорастворимых веществ. Чтобы этого не произошло, весьма важно выбрать такой осадитель, который осаждал бы только данный ион, т. е. являлся бы достаточно г.псцифическим. [c.69]

Когда концентрации растворов-осадителей выражают в молях 1а литр, то требуемый объем раствора-осадителя может быть вы-шслен таким образом. [c.72]

Из этого уравнения следует для того чтобы сделать осаждение РЬ " более полным, т. е. понизить концентрацию его в получаемом при окончании осаждения насыщенном растворе РЬ504, нужно концентрацию осаждающего 504 соответственно увеличить, т. е. ввести избыток осадителя (N2804). [c.73]

Так, в качественном анализе нередко первоначально выпадаю-Ш,И11 осадок снова растворяется при добавлении избытка осадителя. Это наблюдается, например, при реакции между Hg l2 и К1, когда прибавление избытка К1 вызывает растворение осадка HgI2 вследствие образования комплексной соли К2[Нй14] [c.75]

Применение слишком большого количества осадителя в ряде случаев оказывается недопустимым потому, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость осадка. Например, согласно исследованиям И. В. Тана-наева и И. Б. Мизецкой, растворимость РЬЗОд в присутствии KNOз, ЫаЫОз и т. п. повышается, и притом тем сильнее, чем больше общая концентрация моль1л) всех подобных солей в растворе, например [c.76]

В ряде случаев увеличение растворимости может быть в до-стсточной мере подавлено присутствием в растворе избытка осадителя. Не следует, однако, забывать, что при промывании осадка избыток осадителя удаляется, так как в конце этой операции растворимость снова повышается. Это может привести к заметной потере, если промывание ведут горячей водой. [c.83]

Пример I. При каком pH достигается практически полное осаждение Са -иона в виде СаСОз из раствора, содержащего 0,01 г-экв (т. е. 0,005 г-ион) Са , при употреблении 50 /о-ного избытка осадителя и общем объеме раствора 100 мл [c.88]

Решение. Прежде всего находим величину С, т. е. избыток осадителя в растворе (в моль1л). На осаждение 0,005 г-ион Са потребуется столько же молей осадителя, например (МН<)2СОз, а с 50%-ным избытком — 0,0075 моль. Следовательно, избыток осадителя равен 0,0025 моль в 100 мл. При пересчете на 1 л это составляет 0,025 = 2,5 М. Такова концентрация осадителя по окончании осаждения. Такова же была бы и концентрация ионов СО " в растворе, если бы все они оставались свободными. [c.88]

Несмотря на это, осаждение Ва504 ведут из кислых растворов, что способствует образованию более крупнокристаллического осадка. Вызванное присутствием кислоты увеличение растворимости осадка после осаждения устраняют, прибавляя избыток осадителя. [c.93]

Следовательно, задача заключается в том, чтобы создать такую предельную ко щентрацию Н, которая обеспечила бы необходимую минимальную концентр щию иона-осадителя (СОр). Поэтому в первом приближении, пренебре1-ая тени частицами, которые образуются в последнюю очередь при связывании СО, Н+ ионами, а именно в данном случае образованием молекул И2СО3, можем написать [c.88]

Решение. Концентрация осадителя после окончания осаждения равна по-прежнему 2,5-10 М. Следовательно, пренебрегая образованием молекул НгСаО , можем написать [c.89]

Решение. Избыток осадителя С по окончании осаждения по-прежнему принимаем равным 2,5-10- М. Если, исходя из величины ПРрез 5,0-10- ) и констант ионизации сероводородной кислоты (К 1 =8,9-10 , /Сг = 1,3-10- ) и пренебрегая образованием молекул НгЗ, вычислить описанным выше способом ис-номую величину [Н ], получим [Н ] = 6,5-10- г-ион/л и pH 3,2. Проверим допустимость пренебрежения образованием молекул Нг5 [c.90]

По пересчитанной при данном значении Сх концентрации сульфид-ионов находят в табл. 5 отвечающее этой концентрации новое примерное значение pH я находят по 3 и 4 колонкам табл. 5, какой величиной [Н5 ] или [НгЗ] следует пренебречь при упрощенном расчете. Если допустимо пренебречь величиной Н8 ]. то расчет окончательной величины pH, обеспечивающей практически полное выделение осадка МеаЗ при заданной величине избытка осадителя (С ) недут по формуле (а), если же пренебрегают величиной [Нз5].—то по формуле (б) [c.92]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.293 , c.308 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.333 , c.334 ]

Технология катализаторов (1989) -- [ c.101 ]

Физико-химические основы переработки растворов полимеров (1971) -- [ c.100 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.192 ]

Поликонден (1966) -- [ c.137 ]

Введение в химию высокомолекулярных соединений (1960) -- [ c.144 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.274 ]

Альбом типовой химической аппаратуры принципиальные схемы аппаратов (2006) -- [ c.7 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология