Амфотерные соединения, растворимость

Почему в данном растворителе если кислоты и основания растворимы, то амфотерное соединение обычно растворимо плохо [c.105]

Аминокислоты представляют собой амфотерные соединения общей формулы N+Нз— H(R) OO . Физические исследования показали, что и в кристаллах они находятся в ионной форме Инфракрасный спектр аминокислот не обнаруживает ни линии, характерной для СООН-группы, ни линии ННг-группы. Аминокислоты обладают поэтому всеми свойствами полярных соединений легко растворяются в воде и нерастворимы в большинстве органических растворителей. Боковые цепи аминокислот оказывают существенное влияние на их свойства. Увеличение длины углеродной цепи резко понижает растворимость аминокислот в воде и повышает их растворимость в спирте. [c.459]

Аминокислоты, в основном, — бесцветные кристаллические вещества с высокими пл—230—280 С. Хорошо растворимы в воде. Водные растноры одноосновных аминокислот имеют реакцию, близкую к нейтральной (pH 6,8). Это связано с тем, что аминокислоты содержат одновременно карбоксильную группу, обладающую кислыми свойствами, и аминогруппу, характеризующуюся основными свойствами. Поэтому аминокислоты способны образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями, являясь таким образом амфотерными соединениями. [c.223]

Теофиллин и теобромин — амфотерные соединения. Их центры кислотности представлены КН-фрагментами, причем в теобромине это может быть и гидроксигруппа лактимной формы (рис. 14.2). Центром основности является пиридиновый атом азота N-9. В молекуле кофеина отсутствуют центры кислотности, а атом N-9 обусловливает слабые основные свойства кофеина. Метилированные ксантины плохо растворимы в холодной воде, поэтому часто применяют растворимые соли этих соединений с кислотами (для всех трех ксантинов) или основаниями (для теофиллина и теобромина). [c.382]

Аналогичным образом можно доказать, что (если малорастворимо е вещество не растворяется с образованием комплексных соединений и не относится к амфотерным соединениям) растворимость малорастворимого [c.297]

Почему амфотерное соединение обычно мало растворимо в растворителе, в котором кислоты и основания растворяются хорошо [c.271]

Заметим, что в теории амфотерных электролитов изоэлектрическая точка — это значение pH, при котором амфотерное соединение диссоциирует в равной степени и как кислота, и как основание. Малорастворимое амфотерное соединение в изоэлектрической точке имеет минимум растворимости. [c.421]

Катионы щелочных и щелочноземельных металлов с гидроксилом (гидроокиси), например, КОН, Ba(OH)a и др. дают растворимые в воде соединения, кроме гидроокисей Ве(0Н)2, Mg(OH)2. Катионы всех остальных металлов в сочетании с гидроксилами (все равно, имеющие характер оснований или характер амфотерных соединений, например, А1(0Н)з, Сг(ОН)з, Ti(0H)4 и др.) в воде не растворимы. [c.191]

Концентрация водородных ионов, при которой амфотерное соединение наименее и в равной мере диссоциировано по обоим направлениям, носит название его и 3 о э л е к т р и ч е с к о й точки. Последняя для Zn (ОН) 2 лежит около pH — 10. Если амфотерное соединение труднорастворимо, то изоэлектрической точке отвечает также минимум растворимости. [c.195]

Металлы подгруппы бериллия химически довольно активны. На воздухе окисляются, при этом получаются основные оксиды типа КО, которым соответствуют основания типа К (ОН)г. Растворимость н основной характер оснований возрастают от Ве к Ка. Ве(ОН)г—амфотерное соединение. [c.174]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гидроксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОН)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие, как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, [c.351]

Как оксид, так и гидроксид алюминия не растворяются в воде, но легко растворимы в разбавленных кислотах и щелочах, т. е. являются амфотерными соединениями. [c.323]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гид-роксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство-гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОИ)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, 2п(ОН)4 [1], либо многоядерными. Из раствора А1(0Н)з в-КОН может быть закристаллизована калиевая соль мостикового иона а. (В этом ионе не было обнаружено различия между длинами связей А1—О и А1—ОН среднее значение 1,76А [2].) [c.351]

Разработка принципов неводного КЭ [167] позволила снять ограничение по растворимости анализируемых образцов в водных системах. Так, соединения, не растворимые (или крайне мало растворимые) в водных или водноорганических (содержание органического компонента < 50 %) растворах, прежде не могли быть проанализированы с помощью капиллярного электрофореза. В табл. 4.2.19 приведены примеры оптимального использования различных видов КЭ для разделения ионов, амфотерных соединений и неэлектролитов. [c.366]

Изоэлектрическая точка большинства растворимых в воде белков (сывороточных, яичного альбумина и др.) лежит в слабокислой зоне, т. е. многие белки обладают характером амфотерных соединений, у которых степень диссоциации карбоксильных групп несколько превышает степень диссоциации основных групп. [c.22]

Минимум растворимости идентичен изоэлектрической точке. Это понятие применимо не только к амфотерным соединениям, как это обычно принято, но и к ступенчато образующимся комплексам. Можно говорить об изоэлектрической точке не только для гидроксосоединений, где она характеризуется определенным значением pH, но вообще для любого вида комплексов, если при ступенчатом комплексообразовании ионы могут обладать последовательно положительным и отрицательным зарядом. Если М"+ — ион металла, X " —ион, являющийся лигандом, д — соответствующие координационные числа отдельных комплексов при ступенчатом комплексообразовании, Q — максимальное координационное число, то для изоэлектрической точки справедливо соотнощение [c.42]

Первоначальный водный раствор, содержащий хлористоводородную кислоту в отношении (1 7), подщелачивают едким натром до pH не менее 10 и экстрагируют несколькими порциями эфира по 50 мл каждая. Соединяют эфирные вытяжки, высушивают их безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток взвешивают. Остаток состоит из органических соединений основного характера (амины, пиридиновые основания и т. п.). Оставшийся после экстракции водный раствор может. содержать амфотерные вещества, а также нелетучие, лучше растворимые в воде, чем в эфире, органические соединения, например многоосновные кислоты, оксикислоты, многоосновные спирты, аминокислоты, галогено- и сульфокислоты, частично многоосновные фенолы, простые углеводы, мочевину и ее производные. Этот раствор точно нейтрализуют уксусной кислотой и экстрагируют несколькими порциями эфира. Эфирные вытяжки высушивают безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир. В остатке содержатся амфотерные соединения. [c.196]

Почти все амфотерные соединения обладают плохой растворимостью в воде. Но для той части молекул, которые переходят в раствор, благодаря их амфотерным свойствам существует двоякий характер распада на ионы с одной стороны, они дают водородные ионы, с другой— ионы гидроксила, что и видно из приведенных выше схем. [c.132]

При работе с веществами, заметно растворимыми в воде, их основной, кислотный или нейтральный характер определяют при помощи индикаторов. Подобные пробы проводят с каплей водных растворов или с малыми количествами твердого вещества, помещенными непосредственно на смоченную индикаторную бумагу или на капельные пластинки, на которые уже нанесены микрокапли растворов соответствующих индикаторов. Для кислых веществ рекомендуется индикатор конго красный, для основных соединений—бромтимоловый синий или фенолфталеин. Были предложены четыре вида различных смешанных индикаторов для классификации органических соединений по pH. С помощью этих индикаторов соединения можно классифицировать следующим о разом сильные кислоты, слабые кислоты, амфотерные соединения, нейтральные соединения, слабые основания. Эти исследования дают хорошую ориентировку при условии, что растворы индикаторов приготовлены строго по прописи. [c.146]

Аминофенолы являются амфотерными соединениями. Они образуют соли с кислотами, но могут растворяться и в едких щелочах. В воде они также растворимы. Растворы аминофенолов, особенно щелочные, легко окисляются кислородом воздуха. Вследствие сильных восстановительных свойств аминофенолы применяются в фотографии как проявители. [c.363]

Алюминий во всех соединениях трехвалентен. Он образует только один окисел — АЬОз амфотерного характера, растворимый и в кислотах, и в щелочах. Соединения, содержащие АР+-ионы, бесцветны. [c.100]

Природные порфирины содержат карбоксильные группы и являются амфотерными соединениями, растворимьими как в кислотах, так и в водных растворах щелочей, из которых они могут быть осаждены при доведении pH до изоэлектрической точки (pH 3—4,5). [c.103]

Аналогичным образом можно доказать, что (если малорастворимое вещество не растворяется с образованием комплексных соединений и не относится к амфотерным соединениям) растворимость малэрастворнмого электролита также понижается при добавлении не только осаждающего реактива, но и любого другого хорошо растворимого в данной среде электролита, имеющего общие ионы с малорастворимым веилеством. [c.90]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з образуется в виде белого студенистого осадка в результате обменной реакции между растворами его соли и щелочами. При осторожном высушивании этого осадка получается порошок, обладающий высокой адсорбционной способностью. Пр[ более сильном нагревании гидроксид алюминия теряет молекулу воды и переходит в оксид-гидроксид А1(0Н)0, а при прокаливании — в оксид. Гидроксид алюминия — амфотерное соединение с нреобладаиием, одиако, основных свойств. Будучи нерастворимым в воде, он легко растворяется в кислотах и щелочах. В носледнем случае образуются легко растворимые гидроксоалю-минаты [c.254]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Полутораокись сурьмы представляет собой белый, не растворимый в воде порошок (плотность 5,25 г/см и т. пл. 656° С) она довольно летуча. Из определения плотности ее пара следует, что ее молекулярный вес соответствует удвоенной формуле ЗЬ40в. Полутораокись сурьмы — амфотерное соединение, растворяющееся как в некоторых кислотах с образованием солей сурьмы (П1), так и в растворах щелочей с выделением солей тетрагидроксо-(П1) стибатов МеЧЗЬ(ОН)41. Соответствующий гидроксид сурьмы (И I) получается при действии щелочей на соли сурьмы (П1) или кислот на тетрагидроксо-(П1)сти-баты и имеет вид белого осадка приблизительного состава 8Ь(ОН)з, растворимого в избытке как щелочи, так и кислоты. [c.210]

Растворимость амфотерных соединений. Соединения, содержащие и кислую и основную группы, являются амфотерными. Низкомолекулярные аминокислоты существуют в виде диполяриых солей. Они растворимы в воде и дают нейтральную реакцию на лакмус (относятся к классу 8г). [c.132]

Определение ионов алюминия в его растворимых солях можно проводить, аналогично определению ионов железа, осаждением Л1 -ионоп в виде гидроокиси и взвешиванием весовой формы А12О3. Но этот метод определения осложняется тем, что А1(0Н)з является амфотерным соединением, а А1аОз обладает достаточной гигроскопичностью. Поэтому для весового определения ионов алюминия применяют 8-оксихинолин (см. Книга I, Качественный анализ, гл. VI, 4). При этом в качестве весовой. рормы можно применять А1аОз или оксихинолят алюминия. [c.306]

Гидрат окиси индия (П1) 1п20з-ад выпадает из раствора солей индия при добавлении щелочи, аммиака или какого-либо другого вещества, которое в результате гидролиза создает щелочную среду, например нитрита калия. Гидрат окиси — белый, студенистый осадок, нерастворимый в разбавлешом аммиаке, вследствие пептизации под действием аммиака может легко образовать коллоидный раствор. Чистая вода также действует пептизирующим образом. Это свойство гидрата окиси может препятствовать образованию осадка в процессе осаждения. Осадок легко растворим в кислотах и в избытке щелочей. Следовательно, он является амфотерным соединением. Однако из щелочного раствора через некоторое время часть вещества опять выпадает, возможно в результате образования кристаллической гидроокиси индия с малым произведением растворимости. [c.416]

Окись хрома(П1). n Og— вещество зеленого цвета со структурой корунда (стр. 286, ч. 2). Оно образуется при горении металла з кислороде, при термическом разложении окислов Сг - или бихромата аммония, а также при обжиге водной окиси r.jOg-nHjO. Последняя (часто называемая гидроокисью хрома, хотя содержание воды в сй не постоянно) выделяется в виде осадка при добавлении щелочи к растворам солей Сг . Сильно прокаленная окись хрома инертна по отношению к кислотам и основаниям, но в обычных условиях она, так же как ее гидратированная форма, представляет собой амфотерное соединение, легко растворимое в кислотах с образованием акво-понов [Сг(Н20) 1"+ и в концентрированных щелочах с образованием хромитов. Вещества, присутствующие в раство-)ах хромитов, точно не идентифицированы, но, вероятно, это Сг(0Н)с1 и [Сг (ОН)з (Н 0)1 . Из таких растворов можно выделить кристаллические соединения состава М Сг(ОН)з+,Дгг=3—5), а также аналогичные соли щелочноземельных металлов. [c.233]