Теплота испарения растворов

Рис. 3. Теплоты испарения растворов этилового спирта в воде.

Выпаривание под вакуумом имеет определенные преимущества перед выпариванием при атмосферном давлении, несмотря на то что теплота испарения раствора несколько возрастает с понижением давления и соответственно увеличивается расход пара на выпаривание 1 кг растворителя (воды). [c.347]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Рабочей жидкостью в газовых холодильниках является водный раствор аммиака. Попытки заменить его другими веществами оказались экономически не оправданными и безуспешными, поскольку ни один из хладагентов не обладает следующими свойствами большим и устойчивым сродством с водой (водный раствор аммиака имеет низкое давление насыщенных паров) высокой скрытой теплотой испарения раствора относительно низкой теплоемкостью (как ингредиентов, так и раствора) [c.205]

ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ РАСТВОРОВ, [c.186]

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

Между линиями конденсации и кипения лежит область влажного пара. Если провести вертикаль через точку Х, отвечающую некоторому составу жидкой фазы, то отрезок те будет соответствовать теплоте испарения раствора данного состава. Отрезки са и йЬ соответствуют теплоте испарения чистых компонентов. [c.79]

Воспользовавшись тем, что раствор предполагается идеальным, можно показать, что дифференциальная теплота испарения раствора, фигурирующая в уравнении (61) и равная [c.474]

Следовательно, при повышении температуры раствора постоянного состава в равновесном паре увеличивается мол. доля того компонента, для которого парциальная молярная теплота испарения больше, чем дифференциальная молярная теплота испарения раствора. Очевидно, что этот вывод можно распространить на системы с любым числом компонентов. [c.41]

Прямых калориметрических измерений теплот испарения растворов очень мало. В гл. П были указаны источники сведений о теплотах испарения индивидуальных веществ. [c.57]

Теплота испарения растворов, содержащих нелетучие [c.162]

Из уравнения (6) следует, что при повышении температуры многокомпонентного раствора пар обогащается теми компонентами, парциальные молярные теплоты испарения которых больше дифференциальной молярной теплоты испарения раствора. Справедливо так же уравнение [c.91]

Эти данные, а главным образом результаты систематического изучения водных растворов при 79.3°, описанные в нижеследующей статье, показали, что разработанный метод в той же мере пригоден для определения скрытой теплоты испарения растворов, как и для определения этой величины в чистых жидкостях. С тем же успехом устанавливается сравнительно постоянная температура опыта, и вносимая поправка д не выходит из пределов, найденных для воды. Правда, между результатами повторных опытов иногда замечались несколько большие разногласия, чем в только что приведенных числах для воды. Причина этого явления заключалась в большей продолжительности процесса отгонки и меньших количествах собранного дистиллята. Ее влияние может быть ослаблено увеличением массы раствора и дистиллята, а также устранением сравнительно больших колебаний температуры рабочего помещения, с которыми я не имел возможности бороться. [c.229]

Влияние добавок объясняется изменением теплоты испарения раствора и времени пребывания атомов в плазме искрового разряда. Но, по-видимому, здесь дело обстоит значительно проще. При добавлении к хлороформу до 78 г/л нефти или н-триаконтана вязкость омеси существенно повышается. Следовательно, увеличивается толщина пленки образца на дисковом электроде, и в зону разряда поступает не сухой остаток после испарения основы (в данном случае хлороформа), а жидкая пленка значительной толщины. Вследствие этого — разбрызгивание образца, ухудшение чувствительности и точности анализа. [c.23]

Рис. Г.З. Скрытая теплота испарения растворов МЭА (1) и ДЭА (2) (в пересчете на 100% амина).

Множители при йР VI йТ имеют ясный физический мысл. Множитель при йР выражает изменение объема, отнесенное к одному молю смеси, при смешении (с постоянными темпера турой и давлением) небольшого количества паровой фазы с таким большим количеством жидкой фазы, что ее состав не изменяется. Множитель при йТ, умноженный на Т, выражает количество тепла, выделяющегося при указанном процессе смешения, т. е. равен дифференциальной скрытой теплоте испарения раствора. [c.515]

Речь идет о глубоком исследовании теплот испарения растворов, в известной степени являющемся обобщением всех работ Михаила Степановича. [c.28]

Вревский последовательно проводит метод расчленения теплоты испарения раствора на две части на теплоту реакции распада раствора на свободные компоненты и на теплоту испарения последних, причем каждого в отдельности. В сущности говоря, в этом методе заложена та же идея неразрывности физико-механических и физико-химических сторон процесса. [c.28]

Для определения М можно воспользоваться либо методом сопоставления найденных теплот испарения растворов с количеством тепла, затраченным на испарение механической смеси дистиллята либо — сопоставить опытные данные с теплотами испарения идеальных растворов Вревского . Каждый из этих путей имеет свои преимущества. [c.31]

Несколько лет тому назад мне удалось сделать ряд термохимических наблюдений над образованием водных растворов НС1 и NH, при сравнительно высоких температурах и, сопоставив полученные результаты с величинами упругости пара, распространить на эти системы некоторые выводы термодинамики. Имея в виду дальнейшее расширение материала, характеризующего тепловые явления в растворах при температурах выше комнатной, я решил подойти к этой задаче с другой стороны, а именно, вместо опытов измерения теплоты образования растворов, определять теплоту разложения, т. е. измерять скрытую теплоту испарения растворов. [c.222]

Метод определения скрытой теплоты испарения растворов 223 [c.223]

В простейшем случае, когда в пары переходит только растворитель, теплота парообразования в растворе есть сумма двух количеств теплоты 1) скрытой теплоты испарения чистого растворителя и 2) количества тепла, которое выделяется, если прибавить к большому количеству раствора 1 г растворителя, — так называемой дифференциальной теплоты разведения, и поэтому, определив при постоянной температуре скрытую теплоту испарения раствора и растворителя, мы из разности I — 4 и получаем дифференциальную теплоту разведения раствора. [c.223]

При помощи компенсационного метода, описанного в предыдущей статье, мы изучили скрытую теплоту испарения растворов Н ЗО различной концентрации. Опыты были произведены в парах бензола при температуре 79.3°. Воздух пропускался через жидкость от 10 до 20 мин., и собранное количество дистиллята составляло 1—0.3 г. В растворах, содержавших более 60% кислоты, скрытая теплота испарения так быстро нарастала с увеличением крепости раствора, что без существенных изменений порядка оперирования не было возможным получать надежные результаты, вследствие чего мы ограничились изучением растворов, содержащих от 17 до 57 /о кислоты. [c.230]

Что же касается теории вопроса, то, оставив в стороне известные термодинамические соотношения, связывающие скрытую теплоту испарения растворов с температурными коэффициентами упругости паров, выдвинутые главным образом Маргулесом, следует отметить недавнюю попытку Друккера установить зависимость между скрытой теплотой испарения бинарных смесей и теплотой их образования. К выводам этого ученого я вернусь в другой части своего изложения, а пока ограничусь замечанием, что, по моему мнению, цитированная работа не дает правильного решения поставленной задачи. [c.243]

В настоящей статье описаны результаты, к которым я пришел, изучая связь между скрытой теплотой испарения растворов, теплотой их образования и формой кривых, выражающих зависимость упругости пара от концентрации смеси. [c.244]

Установление зависимости между скрытой теплотой испарения раствора и тепловым эффектом его разбавления [c.244]

Итак, резюмируя результаты, полученные приложением уравнения (1) к водным растворам этилового спирта, мы видим, что если путем наблюдения определены для данной температуры скрытые теплоты испарения растворов различной концентрации и известен состав его паров, то для расчета .L нам нет необходимости знать термохимические данные образования или разбавления изученных растворов. Для определения интересующей нас величины теплового эффекта химической реакции, сопровождающей испарение, мы можем воспользоваться или методом сопоставления найденных значений для I с количеством тепла, затраченным на испарение механической смеси дистиллята, или методом сопоставления опытных данных с теплотой испарения идеальных растворов взятых жидкостей. [c.256]

В правой части этих уравнений мы имеем скрытую теплоту испарения раствора данного состава х, тепловые эффекты разбавления и постоянные и .2, т. е. одни термические величины. [c.264]

ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ИСПАРЕНИЯ БИНАРНЫХ СМЕСЕЙ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ ИСПАРЕНИЯ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА В ВОДЕ [c.265]

Определение теплот испарения растворов [c.267]

Разности ординат кривых теплот испарения растворов и кривых механической смеси дают величину 1 теплового эффекта химической реакции, сопровождающей испарение. [c.269]

Для сравнения полученных экспериментальных данных для теплот испарения растворов НС1 с вычисленными по формуле [c.270]

Таблица 2 Теплоты испарения растворов НС1 в воде

М, С, Вревский и Б, П, Никольский создали новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоцинрованного компонента в парах растворов, [c.674]

Уравнение (5) выражает четкую связь между теплотой испарения раствора, чистых компонентов, составом пара и теплотами разведения, т. е. формой кривой Qx=fix). Разобраны частные случаи этого уравнения. Для растворов, подчиняющихся правилу смешения, дано уравнение для приближенного расчета изотермической теплоты испарения в дистиляционном процессе, когда состав пара перегоняющейся жидкости не известен. [c.30]

В литературе я нашел одну только работу, посвященную определению скрытой теплоты испарения растворов. Принадлежит она Тайреру, избравшему объектом своего исследования ряд смесей двух органических жидкостей — бензола, гексана, хлороформа, эфира и несколько других веществ. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология