Гипоиодиты

Соли хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот называются соответственно гипохлоритами, гипобромитами и гипоиодитами. Так как все эти соли, а также галогениды бесцветны, то при взаимодействии галогенов и их водных растворов со щелочью происходит обесцвечивание растворов. [c.150]

Иодированием ацетона щелочными гипоиодитами получают йодоформ [c.262]

СОЛИ — гипохлориты. НСЮг соли — гипобромиты соли — гипоиодиты [c.478]

В щелочной среде возможно образование гипоиодита [c.180]

Производные ЭО" (гипобромиты и гипоиодиты) по свойствам и способам получения подобны гипохлоритам. При нагревании они легко диспропорционируют [c.320]

Гипоиодиты не выделены, а щелочной среде h сразу образует иодаты). При нагревании растворов эти реакции идут быстро. Гипохлориты - сильные окислители [c.466]

По сравнению с хлором в случае брома и иода равновесие еще больше сдвинуто влево (рЛ 8,2 и 12,7 соответственно для брома и иода). Образующиеся бромноватистая НОВг и иодноватистая HOI кислоты не выделены в индивидуальном состоянии, а соли — гипобромиты и гипоиодиты — вполне стабильны в отсутствие влаги. Вследствие уменьшения ОЭО галогенов в ряду Н0С1, НОВг и HOI сила кислот падает р/С соответственно равны 7,6 10,7 и 12,4. Очень слабая иодноватистая кислота проявляет амфотерность [c.368]

Гипохлориты, гипобромиты, гипоиодиты и особенно соответствующие им кислоты весьма неустойчивы, легко разлагаются С отщеплением кислорода и являются очень сильными окислителями. Растворы гипохлоритов окисляют красящие вещества и применяются часто в качестве белящих растворов. Белящим действием обладают также гипобромиты и гипоиодиты, [c.150]

Отличительным признаком гипоиодитов нужно считать то, что даже на холоду они образуют иодаты [c.611]

Гипобромит калия КОВг. Аналогично раствору гипохлорита и гипоиодита раствор гипобромита калия является сильным окислителем и находит применение в производстве органических веществ. [c.107]

Хлороформ синтезируют также действием гипохлоритов на этанол, этаналь или пропанон (в присутствии гипоиодита образуется йодоформ, используемый в медицине только в качестве антисептика) [c.26]

Реакция идет довольно медленно. В щелочной среде она ускоряется вследствие образования гипоиодита [c.412]

Часть гипоиодита натрия окисляется до иодата натрия [c.413]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию окисления иодидов хлором можно проводить в нейтральной среде, приливая к раствору иодида хлорную воду. Подкисление раствора способствует реакции окисле-иия. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как при взаимодействии свободного иода со щелочами образуются иодиды и гипоиодиты — бесцветные соединения. [c.373]

Поэтому окислителем в щелочном растворе выступает гипоиодит натрия. Однако стехиометрия реакции от этого не изменяется, так как после подкисления избыток гипоиодита восстанавливается иодидом натрия и выделяется свободный иод. [c.428]

Щелочной раствор гипоиодита довольно неустойчив. Лучше всего его [c.148]

В результате медленной реакции, вероятно, образуется ион гипоиодита 10" [c.284]

Перборат может быть определен, как перекись подорода, пр помощи гипоиодита.. [c.456]

Соли данных кислот — гипохлориты (КОС ), гипобромиты (КОВг) и гипоиодиты (KOI) — более устойчивы, особенно сухие. В этом же ряду снижается и окислительная активность НОГ и их солей. Образованием НОС как сильного окислителя в хлорной воде объясняются белящие свойства хлора (сухой lj не отбеливает). Наибольшее практическое значение имеют гипохлориты. Их окислительные свойства обусловлены тем, что под действием СОа и влажного воздуха образуется Н0С1 [c.344]

HOI — одноосновная кислота и еще более слабая, чем аналогичная бромноватнстая кислота. Соли ее — гипоиодиты — получают, растворяя иод в щелочи на холоду [c.610]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Первоначально образуются очень неустойчивые гипоиодиты МеЮ, переходящие в МеЮз уже при обычной температуре. [c.96]

Раствор гипоиодита не действует на со-сульфоацетилмезити-лен, но последний расщепляется 20%-ным водным едким натром, образуя мезитиленкарбоновую и метансульфоновую кислоты [c.262]

Чтобы исключить вредное иыделение иода под влиянием кис торода, наблюдаемое при стоянии, к применяемой серной кислоте можно добавить 0,5 г пирогаллола. Этот метод пригоден для определения Н2О2 в присутствии пероксидазы. Титрование можно ускорить, если использовать очень быстро протекающую реакцию между гипоиодитом и перекисью водорода [c.449]

Мондоль.фо рекомендует нагреиать раствор до 60—80° в колбе с пробкой. Дорогой иодистый калий можно частично заменить хлористым калием. Персульфат 1 алия возможно определить и при помощи гипоиодита по уравнению [c.458]

Метанол. Наиболее трудно отделяемой примесью в метаноле является ацетон, который лучше всего удалять обработкой гипоиодитом натрия NaOI. Раствор 25 г иода в 1 л метанола медленно вливают при перемешивании в 500 мл 1 М раствора NaOH и добавляют 150 мл воды. Через 6—10 ч отфильтровывают образовавшийся йодоформ и кипятят фильтрат с обратным холодильником до исчезновения запаха йодоформа. [c.134]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.368 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.334 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.866 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.470 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.292 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.304 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.285 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.408 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.62 ]

Общая химия (1968) -- [ c.359 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.776 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.905 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология