Взаимодействия ОН. .. галоген

Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). [c.222]

Соли хлорноватистой, бромноватистой и иодноватистой кислот называются соответственно гипохлоритами, гипобромитами и гипоиодитами. Так как все эти соли, а также галогениды бесцветны, то при взаимодействии галогенов и их водных растворов со щелочью происходит обесцвечивание растворов. [c.150]

Как протекает реакция взаимодействия галогенов с водой и водородом [c.150]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Бромиды И иодиды В ЭТИХ условиях окисляются с образова-нием свободных Вгг и I2. Для получения НВг и HI используют реакции необратимого гидролиза галогенидов неметаллов или взаимодействие галогенов с восстановителями в водном рмс-творе [c.221]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Скорость взаимодействия галогенов с углеводородами (с тем же числом углеродов) падает в такой последовательности [c.762]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. Поскольку в ряду F—С1—Вг—I—At сродство к электрону уменьшается, в этом ряду снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение изобарного потенциала в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.315]

Кислородсодержащие соединения галогенов. Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии галогенов с кислородом, а только косвенным путем. Такие особенности кислородных соединений галогенов согласуются с тем, что почти все они характеризуются положительными значениями стандартной энергии Гиббса образования. [c.487]

При взаимодействии галогенов с тиосульфат-ионом в качестве продукта одной из побочных реакций может образоваться сера, например [c.283]

Цепной механизм взаимодействия галогенов с водородом, особенно характерный для фтора и хлора, позволяет объяснить значения энергии активации элементарных реакций между атомами н молекулами галогенов и водорода (табл. 4). [c.57]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГАЛОГЕНОВ С МЕТАЛЛАМИ И НЕМЕТАЛЛАМИ [c.94]

Галогениды получают взаимодействием галогенов с простыми веществами, галогеноводородных кислот с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, сульфидами и др. [c.258]

Какие соединения получаются при взаимодействии галогенов с -элементами II группы [c.139]

Взаимодействие галогенов с металлами является экзотермическим процессом и может быть выражено следующим уравнением [c.169]

Таким образом, соли кислородных кислот галогенов (Р и Вг+ их не образуют) получаются путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. [c.131]

Продукты взаимодействия галогенов с другими элементами называются галогенидами. Галогениды металлов - типичные соли - следует рассматривать как соли соответствующих галогеноводородных кислот — НХ, где X - галоген. [c.175]

Реакционная способность неметаллов варьирует в широких пределах для некоторых достаточно лишь присутствие партнера по реакции (например, взаимодействие галогенов с металлами), для других же необходимо соблюдение особых условий, требующих высокую температуру, давление, катализатор (па-пример, азот с водородом). [c.230]

Благодаря уменьшению окислительной активности от фтора к иоду каждый последующий галоген может окисляться предыдущим. Продукты взаимодействия галогенов с другими элементами называются галогенидами. Галогениды металлов типичные соли — следует рассматривать как соли соответствующих галогеноводородных кислот — НХ, где X — галоген. [c.194]

Способы получения. ЫГз — взаимодействие галогенов с ЫНз или солями аммония [c.328]

Соли оксокислот. Способы получения. МеТО — взаимодействие галогенов с холодными растворами щелочей, соды, поташа [c.384]

При взаимодействии галогенов с горячими растворами щелочей получаются хлораты (с( ли НСЮз), броматы ( соли НБЮз) и иодаты ( соли HIO3). [c.86]

I и II рассчитаны тензоры деформации кристаллических структур при гидростатическом сжатии, сопоставлено поведение структур при данном воздействии, что позволило выявить роль водородных связей и взаимодействий галоген-галоген в деформации структуры. Структурная деформация при повышении давления была сопоставлена со сжатием тех же структур при понижении температуры. Предложена модель, объясняющая различия в анизотропии структурной деформации фаз I и II, а также влияние жидкости на полиморфное превращение одной фазы в другую. [c.39]

К примеру, бензол в таких растворах с легкостью восстанавливается до 1,4-дигидробензола. При взаимодействии галоген-алкилов с сольватированными электронами образуются амины [c.85]

Чем существенно отличается взаимодействие щелочных металлов с водородом от взаимодействия галогенов с водородом Приведите пример той и другой реакции и разберите эти реакции с точки зрения окисления — восстановления. [c.235]

Ме ГОз — взаимодействие галогенов с нагретыми (/ 60 —70 С) растворами щелочей [c.384]

Продукты взаимодействия галогенов и серебряных солей карбоновых кислот реагируют с олефинами эта реакция лежит в основе 1 ис-гидроксилирования по Вудворду й транс-гидроксилирования по Прево соответственно. [c.129]

Кислородсодержащие кислоты и соли. Кислоты НОГ хлорноватистая НОС), брамноватистая НОВг и иодноватистая HOI образуются при взаимодействии галогенов с водой (реакция [c.343]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Галогениды двухвалентного олова получают нагреванием олова в токе галогеноводорода или осторожным обезвожива.нием кристаллогидратов 8пГг, полученных растворением олова в соответствующих га-логеиоводородиых кислотах. Snl j можно получить также непосредственным взаимодействием галогенов с изб ) тком олова. [c.196]

Взаимодействие галогенов со щелочами существенно зависит от температуры например, при пропускании хлора в горячий раствор КОН образуется K IO3 (бертолетова соль) [c.422]

Взаимодействие галогенов с кислородом, азотом, серой и селеном. Как показывают кристаллографические исследования между атомом галогена Г и атомом X, где X =0, N. 8, 5е, очень часто наблюдаются слабые химические связи. Они обнаруживаются по существенному уменьшению расстояния Г...Х сравнительно с суммой вандерваальсовых радиусов атомов Г и X. Атомы Г и X могут быть составными частя- [c.82]

Нитросоединения также часто получают взаимодействием галогенал-кила с нитритом серебра [c.405]

МеТОз — взаимодействие галогенов с нагретыми (/ 60- 70° ) растворами щелочей [c.384]