Хлорноватистая сть солей

Гипохлориты. Водные растворы гипохлоритов (или солей хлорноватистой кислоты) разлагаются, выделяя кислород, под действием света, тепла, двуокиси углерода или катализаторов (Со, Ni). [c.137]

Промышленный способ получения антраниловой кислоты заключается в действии щелочи и хлорноватистых солей на фталимид. Вначале образуется соль фталаминовой кислоты, которая затем по реакции Гофмана (см. стр. 365) дает соль антраниловой кислоты [c.501]

Нагреванием амидов кислот с щелочными растворами бромноватистых или хлорноватистых солей. При этой реакции происходит перегруппировка, в результате которой аминогруппа непосредственно связывается с радикалом. Механизм реакции весьма сложен конечный результат ее можно выразить уравнением [c.366]

Электрохимическое получение хлоратов натрия и калия основано на анодном окислении хлорноватистой соли [c.712]

Для перевода хлорноватистой соли в хлорноватую необходимо нагревание [c.101]

Хлорноватистые соли действуют на сернистые соединения окисляющим образом, превращая их частью в сернистые соединения, растворимые в воде и поэтому удаляемые из дестиллата в результате очистки, частично же — в сернистые соединения, остающиеся в дестиллате, подобно тому, как это имеет место при плумбитной очистке. Во всех случаях хлорноватистые соли, теряя свой кислород, превращаются в соли хлористоводородной кислоты [c.622]

Равновесие (1) будет сдвинуто, новые количества хлора будут растворяться, и хлор все время будет расходоваться на образование хлорноватистой соли. [c.56]

Соединения хлорноватистой и хлорноватой кислот могут быть разрушены в результате восстановления на катоде, при каталитическом разложении хлорноватистой соли по реакции [c.57]

Каталитическое разложение хлорноватистой соли 2СЮ- 2С1- Оа (7) [c.57]

В 15 были показаны условия и результаты взаимодействия хлора и щелочей. Для того чтобы получать хлорноватистые соли с наилучшими выходами по току, необходимо вести электролиз нейтрального концентрированного раствора хлористой соли без перемешивания, при низкой температуре и при повышенных плотностях тока вводить добавки для защиты от катодного восстановления. В качестве анодного материала наиболее стойкой является платина, однако и на значительно более дешевых графитовых анодах можно получать достаточно высокие выходы по току, в том случае, если ограничиться белильными растворами невысокой концентрации. [c.136]

Механизм окисления предполагается таким хлор образует в растворе хлорноватистую соль, которая окисляет никель до трехвалентного гидрата последний окисляет кобальт. [c.237]

После накопления гипохлорита натрия до равновесной концентрации весь процесс электролиза переключается на образование только хлорноватистой соли ЫаСЮз. Поэтому задачей получения гипохлорита натрия является осуществление процесса электролиза в таких условиях, при которых равновесная концентрация гипохлорита натрия наступала бы как можно позднее. Очевидно, что этим условиям будут благоприятствовать все факторы, облегчающие разряд ионов С1 и затрудняющие разряд ионов СЮ . [c.115]

После накопления гипохлорита натрия до равновесной концентрации весь процесс электролиза переключается на образование только хлорноватистой соли (ЫаСЮз), поэтому при получении гипохлорита натрия необходимо вести процесс электролиза в таких условиях, при которых равновесная концентрация гипохлорита натрия достигается как можно позднее. Очевидно, что этим условиям будут благоприятствовать все факторы, облегчающие разряд ионов С1 и затрудняющие разряд ионов СЮ . Наиболее важное значение для ведения электролиза на оптимальном уровне имеют такие факторы, как концентрация растворов поваренной соли, температурный режим, анодная плотность тока, способ расположения электродов и характер движения жидкости. [c.129]

Много руководств указывают, что реакция между хлором и гидратом окиси кальция и гидроокисями щелочей дает хлорноватистые соли на холоду и хлорноватые при нагревании. Это справедливо, однако, только с некоторыми оговорками. Установлен факт, что температура при этом имеет меньшее значение, чем количество присутствующей щелочи. В производстве хлорноватых солей установлен факт, что поскольку мы имеем избыток гидроокиси, постольку [c.251]

Тепло, выделяющееся при прохождении химических реакций и побочных процессов, включает а) теплоту сгорания анодов (в случае применения графитовых электродов эта теплота составляет 394 Дж на 1 г-моль для образовавшейся газообразной углекислоты СОг и 419 Дж —для растворенной) б) теплоту взаимодействия с водой выделяющегося в электролизере водорода (определяется по количеству водорода в электролитическом газе на 1 моль Нг выделяется около 100 кДж) в) теплоту, выделяющуюся при взаимодействии продуктов электролиза (например, в случае электролиза поваренной соли теплоту взаимодействия хлора и щелочи с образованием хлорноватистой и хлорноватой соли около анода и теплоту восстановления хлорноватистой соли на катоде и т. п.). Приведенные составляющие могут не учитываться, так как эти величины обычно невелики. [c.260]

Другой реакцией лолучения хлорпикрина является непосредстаенное пропускание хлора в щелочные растворы пикриновой кислоты при низких температурах Очевидно, что различия между химическими процессами, происходящими в рассматриваемой и вышеописанной реакции, нет, так как пропускание хлора в щелочные растворы ведет к образованию хлорноватистых солей, которые служат источником кислорода, и таким образом химические процессы образования хлорпикрина и здесь сводятся к процессам окисления и хлорирования. [c.43]

На заводах бертолетову соль получают более дешевым способом из хлорноватокальциевой соли Са(С10з)2, обрабатывая ее раствором хлористого калия. Хлорноватокальцие-вую соль получают, пропуская хлор в разболтанную с водой едкую известь (известковое молоко). Вначале образуется хлорноватистая соль, и так как реакция сопровождается выделением тепла, то она переходит в соль хлорноватой кислоты [c.101]

На рис. 28 по опытам Ферстера показана диаграмма изменения концентраций и выходов по току во времени, при электролизе нейтрального 5,1 н раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов с анодами из платинированной платины. В начале электролиза быстро растет концентрация хлорноватистокислой соли и образование хлорноватокислого натрия незначительно когда концентрация хлорноватистой соли достигает определенного значег1ия, она больп1е не растет и дальше идет только образование хлорноватокислой соли с одно- [c.58]

Выход по току, в пересчете на кислород, содержащийся в хлорноватистой и хлорноватой солях ( активный кислород ), достигает постоянной величины 66,66% (остальноеидет на образование молекулярного кислорода). В слабокислых ратворах и особенно при повышении температуры выход хлорноватой соли по току повышается благодаря тому, что вместо реакции электрохимического окисления (5) преобладаюш,ее значение приобретает процесс химическо1о окисления (6), протекающий без затраты электрического тока. В сильнокислых растворах возможен распад хлорноватой соли с выделением хлора по реакции (8). В ще ючном растворе улучшены условия образования хлорноватистой соли около анода и таким образом облегчено дальнейшее ее окисление в хлорноватую соль. При увеличении температуры в щелочном растворе с большой концентрацией ионов гидроксила становится возможным их разряд с выделением молекулярного кислорода, и выход хлорноватой соли по току падает. [c.58]

Рассмотрение реакций взаимодействия электродных продуктов позволяет определить условия, необходимые для получения отдельных продуктов с наилучшими выходами по току для хлорноватистых солей — нейтральный раствор, низкая температура, высокая концентрация хлористой соли, спокойный электролит, защита от катодного восстановления, повышенная плотность тока для хлорноват ыхсолей — слабокислый раствор, повышенная температура, высокая концентрация хлористой соли, высокая плотность тока, предохранение от катодного восстановления для хлора и щ е л о ч и--разделение электродных про.чуктов, высокая концентрация хлористой соли, высокая температура, высокая плотность тока. [c.58]

Окись хлора, соответствующая белильным и хлорноватистым. солям, содержа в себе два элемента, кислород и хлор, действующие оба окислительным образом, представляет характерный пример соединения элементов, которые химически действуют в большинстве случаев сходственным образом и прямо друг на друга не реагируют. Приготовленная из водного раствора, чрез отнятие воды, или при действии сухого хлора иа охлажденную окись ртути, окись хлора при обыкновенной температуре есть газ или пар, сгущающийся в красную жидкость, кипящую при-)-20° и дающую пары, которых плотность (43 по водороду) показывает, что 2 объема хлора с 1 объемом кислорода дают 2 объема С120. В безводном виде (газ или жидкость) легко взрывает, разлагаясь на С1 и О. Эта взрывчатость определяется тем, что при разложении выделяется тепло, а именно, на С1 0 около 15000 единиц тепла [314]. Взрыв может происходить даже случайно, а также от присутствия многих окисляемых веществ (напр., серы, органических соединений), но раствор хотя непрочен и очень легко окисляет множество веществ, но уже не взрывает. Очевидно, что в водном растворе С1Ю можно принимать присутствие хлорноватистой кислоты НСЮ, потому что С1Ю +№0 = 2НСЮ. [c.335]

Хлор и бром (в избытке), равно как и белильные (хлорноватистые) соли, отнимают водород от аумиака ЫН, образуя азот. Проще всего получается азот из аммиака действием раствора бромноватистой соли натрия на твердый нашатырь. [c.477]

Смешанная с водою красная окись ртути слабо действует на хлор, свежеосажденная выделяет с хлором кислород. Окисел ртути, дающий с хлором в присутствии воды много и легко С1 0, приготовляют следующим образом осаждают из соли окиси ртути, посредством щелочи, окись ртути, эту последнюю нагревают до 300° и охлаждают (Пелуз). Если к раствору сэли окиси ртути HgX прибавить соли 2M IO, то выделяется HgO, потому что хлорноватистая соль ртути разлагается. [c.604]

Осторожным действием хлорноватистых солей на аминофенолы и диамины могут быть получены хинонхлоримиды [c.356]

Углекис л ые соли. Разрушают хлорноватистые соли кипячением с свободным от углекислоты ммпаком, вытесняют углекислоту крепкой кислотой и определяют согласно стр. 310. [c.352]

ПРИМЕЧАНИЕ . Если ВО время титрования метилоранж разрушится хлорноватистыми солями, то к пробе добавляется несколько капель 1/10 н. ЫзгЗгОз, и щелочь оттитровывается после этого 1,25 н. кислотой. Номер такой ванны в журнале подчеркивается. Лучше разрушение гипохлорита производить кипячением с перекисью водорода. [c.422]

Получение хлората натрия связано с электролизом хлорноватистых солей [40]. Образующийся в конечном итоге хлоратный раствор нагревают до 100 С, донасыщают хлоратом, а затем кристаллизуют политермическим способом. В принципе, можно проводить кристаллизацию сразу после электролиза без упаривания. Однако чаще полученный раствор Na lOg предварительно упаривается. Производство КСЮд идет по той же схеме. Для улучшения качества хлората калия его дополнительно перекри-сталлизовывают. Хлорат калия может также получаться в результате обменной реакции между Na lOg и КС1 или другими способами. При получении хлората калия используются различные [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология