Кислоты сила

Ход изменения растворимости галогенидов серебра можно объяснить и в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований. Фторид-ион — более жесткое основание, чем хлорид-ион свойства бромид-иона занимают промежуточное положение при переходе к типично мягкому основанию — иодид-иону. Поскольку ион Ag+ представляет собой мягкую кислоту, силы взаимодействия катиона и аниона возрастают от AgF к Agi, что имеет следствием уменьшение растворимости галогенидов в том же направлении. Различие в растворимости труднорастворимых соединений серебра можно качественно наблюдать а опыте 8. [c.648]

Сколько минут потребуется для выделения 250 мл гремучего газа прп электролизе разбавленной серной кислоты Сила, тока 0,5 А. Газ измерен при 7°С и 102,9 кПа. [c.174]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Укажите различие в химических свойствах щелочных металлов и металлов подгруппы меди (отношение к воздуху, воде, разбавленным кислотам сила образуемых оснований восстановительные свойства). Чем можно объяснить это различие [c.235]

Сила кислот. Сила кислоты (как и любого другого электролита) определяется степенью диссоциации, а, которая равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему количеству молекул данного электролита в растворе, т.е. долю продиссоциировавших молекул, ее можно также выражать в процентах [c.17]

Действительно, для этих кислот сила кислоты в воде делается идентичной силе кислоты сольватированного протона НзО" (рД д= —1,74). [c.37]

Летучие водородные соединения галогенов (галоводороды) НЭ хорошо растворимы в воде. В водных растворах они ведут себя как кислоты. Сила (степень диссоциации) галоводородных кислот растет по мере уменьшения электроотрицательности галогенов (сверху вниз). Объясняется это общим уменьшением прочности связи Н—Э в молекулах галоводородов от фтора к астату. Молекулы наиболее слабой фтороводородной кислоты склонны к ассоциации, поэтому для нее известны кислые соли. [c.391]

Являясь органическими производными аммиака, амины сохраняют главные его химические особенности. В частности, амины проявляют основные свойства. Это обнаруживается ио щелочной реакции водных растворов аминов. По мере роста углеводородного остатка растворимость аминов в воде уменьшается. Поэтому высшие амины уже не дают щелочной реакции. Однако и они сохраняют свойства оснований, это обнаруживается в способности любых аминов образовывать соли с кислотами. Сила аминов как ооюва-ний зависит от их строения, от природы органического радикала, но причина основных свойств во всех случаях — свободная электронная пара атома азота. [c.228]

Титрование в кислых растворителях солей органических кислот следует рассматривать как титрование оснований. В кислых растворителях роль оснований играют соли, образованные растворителем как кислотой, и соли всех кислот, сила которых слабее или равна кислотной силе растворителя. В уксусной кислоте основаниями являются большинство солей органических кислот. Поэтому раздельное титрование органического основания в смеси с солью органической кислоты следует рассматривать как титрование смеси органического и минерального основания. [c.459]

H4Y — этилендиаминтетрауксусная кислота / — сила электрического тока j — плотность тока k — константа ступенчатого равновесия К — константа суммарного равновесия Лд — константа распределения Kt — катион [c.4]

На окисление золота и платины у азотной кислоты силы не хватает , эти металлы переводятся в раствор более сильным окислителем-(/орс/сой водкой (смесь азотной и хлороводородной кислот). [c.159]

Как уже было сказано ранее, большинство гидроксидов р-элементов в высших степенях окисления — кислоты. Сила кислот в группах с увеличением порядкового номера элемента уменьшается, а в периодах их кислотные свойства усиливаются слева направо. Например [c.100]

По этой причине невозможно различить силу перечисленных кислот в водных растворах. Другими словами, самой сильной кислотой, сила которой может быть измерена в воде, оказывается Н3О . Вещества, являющиеся лучшими донорами протонов, чем Н3О, образуют этот ион в воде и создается впечатление, что все они обладают одинаковой силой как кислоты. Указанный эффект называется выравнивающим действием воды на силу кислот. Чтобы можно было провести различие между силой таких кислот, необходимо использовать какой-либо растворитель, являющийся худшим акцептором протонов, чем вода, в котором эти вещества окажутся не полностью ионизованными. Таким образом удается установить, что относительная сила перечисленных выше кислот убывает в такой последовательности [c.249]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие т1сжду реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным осно- ваинем и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исхода ных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сил >ным основанием в растворе образуется только одии слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.255]

Примем теперь во внимание отталкивание ядром центрального иона (лития, затем бериллия, бора и т. д.) протонов, содержащихся в гидроксильных группах. При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, к гидрату окиси бора и т. д. заряд ядра центрального иона возрастает, возрастает и отталкивание им протонов. Связь протонов с молекулой все более ослабляется, они получают возможность отщепляться от молекулы, т. е. появляются кислотные свойства. Основания сменяются кислотами, сила которых возрастает от борной кислоты к азотной. [c.32]

Обращаясь к периодической системе элементов, можно видеть, что оксиды наиболее электроотрицательных элементов реагируют с водой с образованием наиболее сильных кислот. Неметаллическим элементам с постепенно убывающей электроотрицательностью отвечают кислоты, сила которых последовательно уменьшается. [c.251]

Таким образом, гидратированный катион алюминия представляет собой слабую кислоту, сила [c.347]

Степень диссоциации кислоты, сила кислоты, растет с К, т. е. убывает с ростом рК, сила основания убывает с ростом К, т. е. растет с рК. Условие [А"] = [Н ] соблюдается только в нейтральном растворе. Вообще говоря, [c.62]

В ВОДНОМ растворе эти соединения представляют собой кислоты, сила которых повышается с атомным номером, и возрастает константа равновесия К реакции [c.150]

Кроме активных углей, в качестве адсорбентов применяются для различных целей также и некоторые другие вешества, большей частью сильно пористые или высокодисперсные, как, например, гель кремневой кислоты (сил.ша ель), гдинозем, каолин, некоторые алюмосиликаты. [c.366]

По мере возрастания электроотрицательности атома V или повышения способности групп, присоединенных к атому V, притягивать к себе электроны вешество проявляет все более выраженные свойства кислоты. Силу кислородсодержаших кислот можно связать с электроотрицательностью атома V и числом присоединенных к нему групп. Для кислот с одинаковой структурой, но с разной электроотрицательностью центрального атома V сила кислоты увеличивается с возрастанием электроотрицательности. Примеры к данному правилу приведены в табл. 15.6. [c.98]

Вода — амфотерный электролит, поскольку она при диссоциации образует как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила, которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллу-роводород неустойчив даже при комнатной температуре. При образовании 1 моля Н2О из элементов выделяется 243 кДж, а при образовании 1 моля НгЗ—только 19 кДж энергии. Образование же 1 моля НаЗе и [c.271]

Проявление растворителями различного дифференцирующего эффекта на различные типы кислот. Сила нейтральных кислот (типа Н2СО3, Н2504, Н3РО4 и т. п.) по мере ступенчатой диссоциации постепенно падает вследствие образования анионных кислот (типа [c.407]

Прямое алкилирование тиофена легко осуществляется взаимодействием некоторых алкенов разветвленного строения с тиофеном в присутствии минеральных кислот. При алкилировании изобутиленом в качестве продуктов реакции получают 2- и З-тпрет-бутилтиофены и смесь но крайней мере двух ди-трет-бутилтиофенов. Пропилен медленно взаимодействует с тиофеном, но реакцию тиофена с этиленом до сего времени провести не удалось. Это, возможно, объясняется тем, что кислоты, сила которых достаточна для алкилирования этиленом, вызывают быструю полимеризацию последнего. В присутствии активированных глин, разбавленной серной кислоты и фосфорной кислоты тиофен полимеризуется до тримера и пентамера. [c.285]

Не менее выразительно неводное титрование и смеси оснований. На рис. 5 изображена кривая кондуктометрического титрования, заключающегося в измерении электропроводности растворов, четырехкомпонентной смеси диэтиламин + п-хлоранилин + дифенил-амин + ацетамид. Титровался в данном случае, разумеется, не водный раствор. В воде провести титрование подобной смеси было бы делом еоверщенно безнадежным, так как все ее компоненты в этом растворителе — очень слабые основания. В уксусной же кислоте сила этих оснований существенно возрастает по сравнению с водой. Для мочевины, например, этот рост составляет 7 ( ) порядков. Низкая же ДП уксусной кислоты обеспечивает дифференцирование силы оснований, позволяющее уверенно определить содержание каждого из них в смеси. [c.64]

Результат опыта. В первом случае температура раствора в сосуде повысится по сравнению с исходной примерно на 13° С. На ооновавии этого тепловой эффект нейтрализации сильной кислоты сил.ьным основанием определяется равным —56 521,80 Дж/моль. Точное значение —57 359,16 Дж/моль. [c.79]

Шатенщтейн теоретически обосновал возможности значительного расширения класса кислот и оснований. Известно протонное сродство многих веществ. Протонное сродство иона NH равно 1754-Юз Дж/моль (419 ккал/моль), иона ОН" 1603 10 Дж/моль (383 ккал/моль), молекул NHз — 895-103 Дж/моль (214 ккал/моль) Н2О — 778-10 Дж/моль (186 ккал/моль), С2Н4 — 728-10 Дж/моль (174 ккал/моль). Таким образом, диапазон в энергии сродства к протону составляет 1046-10 Дж/моль (250 ккал/моль). Этим основаниям 1 орреспондируют кислоты, сила которых изменяется в этом же интервале сродства. Нет никаких доводов в пользу того, чтобы считать, что именно этот диапазон сродства ограничивает кислоты и основания [c.290]

Производные карбоновых кислот. сил<л<-Тетразиндикарбоновая-3,6 кислота (VIII, стр. 91) служит важнейшим исходным продуктом для введения различных функциональных заместителей в сил<л<-тетразиновое кольцо. Получение и свойства этой кислоты и ее производных по карбоксильным группам и соответствующих дигидросоединений подробно обсуждено в обзоре [72]. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология