Хлорная иодидов

Опыт 2. Окисление иодид-иона хлором. К 3 4 каплям раствора иодида калия добавьте 5—7 капель хлорной воды. Как изменилась окраска раствора и образовался ли осадок Какой цвет осадка [c.132]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Работать под тягой ) В пробирки наливают растворы бромида и иодида калия, хлорную воду (раствор хлора в воде), затем добавляют по 1 мл бензола и встряхивают. Бензол экстрагирует выделившиеся бром и иод, что заметно ио окраске бензольного слоя после отстаивания смеси. [c.203]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Опыт 6. Сравнение химической активности хлора и иода (ТЯГА ). К раствору иодида калия по каплям добавьте хлорную воду. Объясните наблюдаемое. [c.38]

Опыт 5. В две пробирки — одну с разбавленным раствором бромида калия и другую с разбавленным раствором иодида калия — прилить по несколько капель хлорной воды. После перемешивания растворов добавить в каждый из них по 0,5—1 мл бензола, четыреххлористого углерода или хлороформа. Растворы взболтать и дать им отстояться. Как объяснить происходящие в растворах изменения после добавления. хлорной воды Почему [c.153]

При прибавлении избытка хлорной воды к раствору иодида появившаяся вначале окраска иода затем исчезает. Напишите уравнения происходящих реакций. [c.113]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Опыт 4. Поместите в одну пробирку 3—5 капель раствора бромида калия, а в другую такой же объем раствора иодида калия. Добавьте в обе пробирки по 2--3 капли хлорной воды. Отметьте происходящие при этом изменения окраски. К полученным растворам добавьте по 2—3 капли четыреххлористого углерода, энергично взболтайте содержимое пробирок и дайте ему отстояться. Объясните наблюдаемые изменения. [c.149]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

Могут ли быть в одном растворе а) сероводород и хлорная вода б) бромная вода и хлороводород в) хлорная вода и бромоводород г) хлорид железа (III) и иодид калия д) иодид калия и бромная вода [c.118]

В третью пробирку внести 2—3 капли иодида калня и добавить хлорной воды. Какое вещество окрасило раствор в коричневый цвет Написать уравнение реакции. Чем являлись ионы Г в данном окислительно-восстановительном процессе [c.96]

Выполнение работы к 2—3 каплям иодида калия прилить равный объем хлорной воды. [c.45]

В раствор смеси бромида натрия и иодида натрия прибавили немного хлорной воды. Что выделилось из раствора [c.61]

Подготовка. При приготовлении растворов необходимо из воды удалить растворенный воздух. Для этого раствары мышьяковой и хлорной кислот нагреть до кипения и кипятить в течение нескольких секунд. Иодид калия растворить в воде, из которой предварительным кипячением был удален воздух. После охлаждения растворы в равных объемах (по 10—20 мл) слить в небольшой стакан. При демонстрации обратимой реакции для вымораживания воды необходимо охладить раствор примерно до —704--80° С. Для этой цели в стакане Дьюара нужно приготовить охлажденный до этой температуры ацетон. Охладить ацетон можно с помощью твердого СО2. Маленькие кусочки твердого СО2 один за другим бросить в ацетон (см. оп. 230). Если кусочки не исчезают, а остаются в ацетоне на дне стакана, охладительная смесь готова. [c.48]

Реактивы и оборудование. Хлорная вода (свежеприготовленный и хорошо насыщенный раствор). Бромная вода (насыщенный раствор разбавить в два раза). Раствор иода в иодиде калия (разбавить до желтого цвета). Три цилиндра с притертыми пробками (200—250 мл). Хлорид углерода (IV) или хлороформ. [c.94]

Реактивы и оборудование. Цилиндры с сернистым газом. Сильно разбавленные растворы хлорной и бромной воды, иода в иодиде калия, перманганата и дихромата калия. [c.119]

Реакция окисления иодидов хлором. Г-ионы в кислой среде окисляются хлорной водой до I2 [c.158]

Взаимодействие иодида калия с хлорной водой. [c.45]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

В пробирки с раствором бромида и иодида натрия внести по 3-4 капли хлорной воды, а в пробирку с раствором иодида натрия - столько же бромной воды. По окраску полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. [c.88]

Возьмите другую пробирку с бесцветным раствором иодида калия, содержащим 2—3 капли крахмала, повторите опыт, поместив трубку с активированным углем между склянкой с хлорной водой и пробиркой с иодидом калия, как указано на рис. 41, б. Появляется ли синее окрашивание раствора в пробирке при продувании [c.72]

В две пробирки с растворами бромида и иодида добавьте по 2— 4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором иодида — бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой. Палочку каждый раз тщательно промывайте водой и вытирайте фильтровальной бумагой. [c.120]

Наконец, галогениды титана и его аналогов, особенно иодиды, широко используются при получении чистых металлов (иодидное рафинирование). Следует отметить, что в последнее время хлорная и йодная металлургия вообще находит широкое и все возрастающее применение при очистке и выращивании кристаллов многих металлов. [c.245]

Чтобы избежать прорастания электролита образующимися металлическими дендритами, можно использо-ватьтакжерастворимый (неметаллический) катод. Так, при исследовании бромидов катодом может служить бромный электрод, хлоридов — хлорный, иодидов — йодный, окислов — кислородный и т. п. в этом случае носитель газового электрода (обычно из платины или другого благородного металла) делают пористым, чтобы обеспечить подачу необходимого количества растворяющегося газа к местам протекания электродной реакции. [c.135]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Гептилиодид был получен с выходом 47% реакцией ти/эе/тг-бутил-иодида и пропилена в присутствии хлорного железа при 31° [18]. [c.229]

Ag l — белый осадок, AgBr — светло-желтый, Agi — желтый. Хлорная вода окисляет ион Вг до свободного брома с характерным желто-бурым окрашиванием. Иод определяют по характерной реакции с крахмалом, сопровождающейся синим окрашиванием. Хлорная вода окисляет иодид-анион до свободного иода с окрашиванием раствора в красно-фиолетовый цвет. [c.108]

Важно добавлять хлорную воду по каплям, так как избыток СЬ приводит к образованию I U и окислению U в IO3 . В обоих случаях происходит обесцвечивание раствора. При правильном проведении реакции иодид обнаруживают по выделению иода и фиолетовому окрашиванию слоя li. Коричневое окрашивание слоя ССЦ вызвано образованием брома и указывает на неполноту извлечения галогенидов серебра раствором аммиака. [c.60]

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3—5 капель раствора бромида натрия, и в две другие — по 3- 5 капель раствора ий "ида калия. Во все три прйбирки добавить по 2—3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 34-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида — столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. / [c.133]

В пробр[рку наливают раствор иодида калия и ио каплям прибавляют хлорную воду (воду, насыщенную [c.51]

Опыт 7. Последовательное вытеснение галогенов из растворов галогенидов. В две из четырех пробирок вливают растворы бромида и иодида, а в остальные — иодида и хлорида калия или натрия (пробирки нумеруют). На растворы первых двух действуют хлорной водой, а на остальные — бромной. Затем добавляют во все пробирки несмешивающийся с водой органический растворитель (четырех.хлористый углерод, бензин или хлороформ) и содержимое их интенсивно перемешивается барботированием воздуха из газометра. В первой появляется бурое кольцо от выделившегося брома, во второй — фиолетовое от выделившегося иода, в третьей — фиолетовое окрашивание от выделившегося иода, а в четвертой — бурое от непрореагиро-ванного брома. Выводы, основанные на предыдущем эксперименте, делают сами учащиеся, т. е. опыт оформляется как проблемный. [c.160]

Выполнение. В цилиндр налить разбавленный раствор бромида калия и постепенно добавлять маленькими порциями хлорную воду. Окраска раствора в цилиндре становится сперва желтой, затем оранжевой — выделяется бром. Следует избегать избытка хлорной воды, так как бром может окислиться в бромноватую кислоту, и раствор снова станет бесцветным. Прилив в цилиндр ССЦ, закрыть его пробкой, сильно встряхнуть. Когда жидкость отстоится, видно, что окраска растворителя ярко-оранжевая. В другие два цилиндра налить разбавленный раствор иодида калия и добавлять в одии цилиндр хлорную воду (понемногу), в другой — бромную воду. Растворы в цилиндрах окрашиваются в желтый цвет, который постепенно темнеет по мере добавления хлорной или бромной воды. Не приливать избытка хлорной воды Добавление органического растворителя и взбалтывание жидкости в цнлиидре позволяет экстрагировать выделившийся иод. Слой растворителя окрасится в фиолетовый цвет. [c.100]

Опыт 5. Окисление иодид-ионов хлором. В пробирку налейте 5—6 капель раствора Na Г или KI и добавьте по каплям хлорную воду до появления желто-бурой окраски. Полученный раствор разбавьте дистиллированкой водой, чтобы его цвет стал бледно-желтым. Затем прибавьте 1 каплю свежеприготовленного раствора крахмала. Отметьте цвет раствора. По результатам опыта составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Для проведения первой части опыта короткую трубку соедините резиновой трубкой с прямой стеклянной трубкой, которую опустите в пробирку с раствором иодида калия. Нагнетая воздух с помощью резиновой груши в склянку с-хлорной водой, наблюдайте появление синего окрашиван 1я в пробирке с раствором К1. Напишите уравнение реакции взаимодействия К1 с хлором, увлекаемым из хлорной воды при продувании через нее воздуха. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология