Реакция среды щелочная

Соль, образованная с ил ь н ы м основанием и слабой кислот ой. В водном растворе гидролизуется с образованием ела-, бой кислоты и сильного основания реакция среды щелочная. Пример гидролиз ацетата натрия, протекающий по схеме [c.208]

Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии Н З или 30 . Например [c.199]

Реакция среды щелочная, pH>7. [c.35]

Реакция среды щелочная, pH >7. [c.57]

Вследствие накопления ионов ОН реакция среды щелочная рН>7. [c.51]

В этом случае при нейтральных или кислых средах в левую часть равенства вводят молекулы НаО (в правой — появятся Н -ионы) если реакция среды щелочная, то в левой части уравнения будут фигурировать ОН -ионы (в правой — НаО). [c.292]

Состав природных вод характеризуют некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью, реакцией среды, щелочностью, солесодержанием, окисляемостью и др. [c.373]

В результате гидролиза в растворе увеличивается содержание гидроксид-ионов, следовательно, реакция среды щелочная. [c.79]

Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH < <7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

Среды подкисляются. Для получения чистых культур служит твердая среда,, приготовленная по тому же рецепту, но с добавлением агар-агара (2%). Реакция среды щелочная. [c.89]

Каждая химическая реакция может протекать только в строго определенных условиях. В большинстве случаев, чтобы реакция протекала в нужном направлении, необходимо создать определенную реакцию среды — щелочную, кислую или нейтральную. Если не соблюсти требуемых условий, то реакция может или совсем не пойти, или пойти в нежелательном направлении. [c.56]

Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила, равная 10- г-ион/л, соответствует нейтральной среде. Увеличение или уменьшение [Н ] или [ОН ] сказывается на характере среды. Например, реакция среды кислая, если величина [бН" ] уменьшается (по сравнению с 10 г-ион л) при соответственном повышении величины [ОН ] реакция среды щелочная. [c.63]

Уравнение (21) показывает, что, если значения р/СнАп и р/Свон приблизительно равны, растворы гидролизующихся солей имеют почти нейтральную реакцию (рН 7). Если р/Силп < р/Свон, то реакция среды кислая (pH < 7). Если р/СнАп > р вон, то реакция среды щелочная (pH >7). Иначе говоря, если за счет гидролиза соли образуется кислота более сильная, чем основание, раствор будет иметь слабокислую реакцию. Наоборот, если более сильным является основание, то реакция раствора будет слабощелочная. [c.241]

Реакция среды щелочная, так как накапливаются ионы ОН" (рН> 7). [c.87]

С N - + Н2О ОН --f H N Реакция среды щелочная (pH > 7). [c.95]

Условием стабильности (устойчивости) латекса является определенное значение концентрации ионов (pH). Как правило, большинство латексов может сохраняться длительное время без расслоения и коагуляции, если реакция среды щелочная, т. е. pH больше 7. Если же реакция среды кислая (pH меньше 7), то латекс коагулирует. [c.271]

Является реакция среды щелочной или нет Почему [c.22]

Состав природных вод характеризуют некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью, реакцией среды, щелочностью, солесодержанием, окисляемостью. Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Она выражается в ммоль/л Ж = ([Са ] + [Mg "]). Различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния. Некарбонатная жесткость представляет собой разность между общей и карбонатной жесткостью. [c.393]

Подвижность молибдена в почвах, его доступность растениям и эффективность молибденовых удобрений определяются рядом факторов, важнейшим из которых является реакция среды. Щелочная реакция способствует усилению подвижности молибдена, в то же время в кислой среде происходит переход его в менее подвижные и труднодоступные для растений соединения. На кислых почвах молибден связан с железом, алюминием, марганцем, а также глинистыми минералами почв. При нейтрализации кислой среды, что достигается известкованием, молибден переходит в более усвояемые растениями формы. Причем, чем меньше подвижного молибдена содержится в почвах, тем выше эффективность молибденовых удобрений. [c.164]

Подвижность молибдена в почвах и его доступность растениям определяются рядом факторов, важнейшим из которых является реакция среды. Щелочная реакция способствует усилению подвижности молибдена, в то время как в кислой среде происходит переход его в менее подвижные и труднодоступные для растений соединения. [c.195]

Выбирая режим стерилизации, необходимо учитывать pH среды. При кислой реакции многие вещества, входящие в ее состав, могут подвергнуться гидролизу. Чем ниже значение pH, чем выше температура и продолжительнее время стерилизации, тем интенсивнее происходит гидролиз. В результате после стерилизации перестают застывать среды с желатиной и даже с агаром. Если реакция среды щелочная, то при стерилизации выпадают в осадок соли железа, карамелизуются и становятся непригодными для использования бактериями сахара. В некоторых случаях в процессе стерилизации изменяется pH среды. Так, если pH среды с углеводами выше 7,0, то может произойти ее подкисление до pH 6,0. Особенно часто это наблюдается в присутствии ксилозы. Чтобы избежать таких явлений, рекомендуется углеводы, фосфаты, соли железа автоклавировать отдельно в виде более или менее концентрированных растворов в дистиллированной воде при том значении pH, которое обеспечивает целостность вещества. После стерилизации растворы стерильно объединяют в нужном соотношении. Таким приемом раздельной стерилизации в микробиологии пользуются довольно часто, поскольку многие компоненты сред нельзя стерилизовать одним и тем же способом. [c.34]

Коррозия с образованием неравномерно распределенных язв характерна для листового нелегированного цинка в холодной и горячей воде и в растворах солей. Язвы располагаются преимущественно под отложениями продуктов коррозии. Мерой коррозии можно считать глубину язвы. При коррозии в горячей воде образуются белые чашеобразные отложения вокруг газовых пузырьков. Этот вид коррозии наблюдается на катодных участках с небольшим значением перенапряжения выделения водорода при наложении процесса кислородной деполяризации. У окружающих анодных участков реакция среды щелочная здесь ионы цинка застворяются и, мигрируя с катодным участком, дают отложения 14]. Коррозия в растворе хлорида натрия носит тачечный характер, при этом образуются такие продукты коррозии, как 2пС1г-42п(ОН)2. Если раствор хлорида натрия содержит еще и хлорид цинка, коррозия становится более равномерной [37]. В щелочных растворах с pH до 12,5 она постепенно переходит в равномерную коррозию, причем образуется небольшое число центров [c.217]

Прпсадка должна полностью растворяться в воде, реакция среды — щелочная. [c.414]

Для каждой пробы приготовьте раствор, содержащий приблизительно 10 г NaOH в 15 мл воды. Перед работой охладите этот раствор до комнатной температуры. Наклонив колбу Кьельдаля, медленно по стенке влейте в нее щелочь, стараясь не перемешать находящийся в колбе раствор. Добавьте несколько кусочков гранулированного цинка (примечание 2) и небольшой кусочек лакмусовой бумаги. Сразу же присоедините к колбе ловушку для капелек воды. Медленно вращая колбу, осторожно перемешайте раствор. После перемешивания окраска лакмусовой бумажки должна указать, что реакция среды щелочная. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология