Состояние сильных электролитов в растворах

Состояние сильных электролитов в растворе можно охарактеризовать следующим образо.м [c.93]

Состояние сильных электролитов в растворах. Сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации практически полностью диссоциированы на ионы, т.е. а=1. Поэтому в растворах сильных электролитов вследствие большого числа ионов усиливается электростатическое взаимодействие ионов. Каждый гидратированный ион окружен роем противоположно заряженных гидратированных ионов, образующих в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля (1923) ионную атмосферу , которая препятствует движению ионов. С увеличением концентрации раствора усиливается тормозящее действие ионной атмосферы на ионы. Электростатическое взаимодействие в значительной степени зависит также от величины зарядов и радиусов ионов, диэлектрической проницаемости среды. Поэтому определяемая на опыте степень диссоциации сильных электролитов не отражает истинной картины распада электролита на ионы. Она получила название кажущейся степени диссоциации. [c.211]

Состояние сильных электролитов в растворе. [c.159]

СОСТОЯНИЕ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В РАСТВОРЕ [c.198]

Вычисление степени диссоциации из криометрических измерений. Коэфициент Вант Гоффа (г). Кажущаяся степень диссоциации в случае сильных электролитов. Современные взгляды на состояние сильных электролитов в растворе. Понятие об активности. Вычисление активности растворителя из понижения упругости пара и смещения точек перехода. Вычисление активности растворенного вещества из активности растворителя. [c.31]

Состояние сильных электролитов в растворах [c.54]

СОСТОЯНИЕ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ в РАСТВОРАХ 55 [c.55]

СОСТОЯНИЕ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В РАСТВОРАХ [c.91]

Для объяснения состояния сильных электролитов в растворах Дебай и Гюккель в 1923 г. предложили теорию сильных электролитов. Согласно этой теории, все сильные электролиты в водных растворах при любой их концентрации полностью диссоциированы на ионы. [c.14]

Вопрос о состоянии сильных электролитов в растворе все еще остается одной из важных нерешенных проблем физической химии. Со времени генеральной дискуссии в Фарадеевском обществе 1927 г. решающих успехов в этой области не достигнуто. Ассоциация, возрастающая с концентрацией, влияет на электропроводность и термодинамические свойства растворов электролитов в том же направлении, что и усиление взаимодействия полей ионов при их сближении. Расчленить оба эти эффекта экспериментальными методами классической электрохимии пока не удалось. Сомнительно, чтобы и в будущем эти методы существенно способствовали решению задачи. Наоборот, новые пути исследования, которыми наука обогатилась за последние годы (электропроводность в сильных и высокочастотных полях, дифракция Х-лучей и электронов, рассеяние и рефракция света и др.), такие возможности открывают. Эти современные методы не дали еще, однако, ни в одном случае вполне однозначных результатов, что объясняется как недостаточной разработкой теории, так и ограниченностью экспериментальных возможностей. [c.218]

СОСТОЯНИЕ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ в РАСТВОРЕ [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология