кажущийся степень

Нри 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. [c.131]

Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при —0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. [c.131]

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 и. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17 °С [c.132]

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить [c.104]

В равных количествах воды растворено в одном случае 0,5 моля сахара, а в другом — 0,2 моля a Ia. Температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации СаСЬ. [c.131]

Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе K I составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. [c.104]

Вычислить осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г Си804 ЗНаО. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. [c.103]

Раствор, содержащий 33,2 г Ва(ЫОз)2 в 300 г воды, кипит при 100,466°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

При 100°С давление пара раствора, содержа-щего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2S04. [c.131]

Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797° по сравнению с температурой кипения веды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, [c.104]

Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ва(ЫОз)2 при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. [c.104]

Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(ЫОз)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.104]

Пример 7. Вычислить при 100°С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды, Кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 0,8. [c.129]

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

Вычислить коэффициент г и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

По уравнению t = 1 + a(v— I) определяем кажущуюся степень диссоциации. Так как молекула хлорида натрия в растворе разлагается на два иона, то v = 2 и [c.189]

Если растворить 55,8 г Zn ljB 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при —0,385°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Вычислить кажущуюся степень диссоциации a lj в растворе, содержащем 0,0995 моля СаС в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора —0,740°С. [c.104]

Пример I. Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора NajSO , в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растаоре составляет 0,69. [c.103]

Пример 6. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при —0,23 °С. Определить кажущуюся степень диссоииаиии Zn lj. [c.129]

Пример 2. Температура кипения 3,2%-ного раствора Ba lj 100,208°С. Вычис лить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.103]

Если растворить 25,5 г Ba lj в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при —0,756°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Все указанные выше изменения не связаны с изменением истинной степени диссоциации, как это имеет место у слабых электролитов, а обусловлены проявлением кажущейся степени диссоциации. Поэтому уравнение закона действия масс при подстановке в него истинных концентраций неприменимо для растворов сильных электролитов. [c.251]

Упражнение 11.19. Покажите, что, если после каждого цикла реакция — разбавление кажущаяся степень полноты реакции остается неизменной и равна I, то [c.30]

В какорл объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором Li l, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9 [c.104]

Для предельно разбавленных растворов,тде отсутствуют силы взаимодействия ионов из-за их отдаленности друг от друга, а = с, т. е. у = 1. Величину у часто рассматривают как кажущуюся степень диссоциации сильных электролитов. [c.252]

Соответствующая перманганатам свободная марганцовая кислота НМПО4 в безводном состоянии не получена и известна только в растворе. Концентрацию ее раствора можно довести до 20%. Это очень сильная кислота, в водном растворе полностью диссоциированная на ионы ее кажущаяся степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 93%. [c.666]

Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 кг МаЫОз в 1 кг воды. Кажущаяся степень диссодиации МаЫОз в указанном растворе равна 64,9%. [c.192]

Давление пара раствора, содержащего 2,21 10" кг СаС1г и 0,1 кг воды при 293 К, равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же те1 1пературе 2338,5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации СаС1г. [c.192]

Таким образом, найдя по опытным величинам Ар, А крист и т. п. значение i, можно вычислить степепь диссоциации электролита в данном растворе. При этом следует иметь в виду, что в случае сильных электролитов найденное таким способом значение а выражает лишь кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссо-циироваиы полностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от единицы связано с межионными взаимодействиями в растворе (см. следующий параграф). [c.129]

Теперь находим кажущуюся степень диссоцпаипи соли [c.129]

Вычислить э, д. с. цепи Лg 0,1 н. АйМО , 0,5 М d(NO,.,)2 Сс1, при 25° С нормальный потенциал Сс1 и А взять из справочника. Кажущаяся степень диссоциации Сс1(М0а)2 в растворе равна 0,48, а AgNOa — 0,81. [c.304]

Однако падение стененн диссоциации объясняется на обра ю-ваннем молекул, а увеличенном тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности (или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов 11а <ываетея кажущейся степенью диссо-ц и а и и и. [c.241]

Раствор, содержащий 0,8718 моль/л тростникового сахара при 291 К изоосмотичен с раствором хлорида натрия, содержащего 0,5 моль/л Na l. Определите кажущуюся степень диссоциации и коэффициент Ван г-Гоффа для хлорида натрия. [c.189]

Определяемая экспериментально степень диссоциации а для сильных электролитов не отражает истинной картины относительного распада электролита на ионы. Опытным путем определяется так называемая кажущаяся степень диссоциации, она всегда ниже истинной степени диссоциации, которая для растворов сильных электролитов близка к единице. Кристаллические решетки многих сильных электролитов, как показывают рентгенографические исследования, построены из ионов, и уже одно это обстоятельство говорит о том, что в растворе не может быть неднссоциированных молекул. Однако с увеличением концентрации сильного электролита в растворе усиливается взаимное притяжение разноименно заряженных ионов, которое при некотором достаточном приближении их друг к другу приводит к образованию ионных пар. В растворах сильных электролитов ионные пары ведут себя подобно отдельным молекулам, хотя и не являются ими. Следовательно, недиссоциированную часть сильного электролита можно рассматривать как часть электролита, которая принимает участие в образовании ионных пар. [c.102]

Величину 7 часто рассматривают как кажущуюся степень диссоциации сильных электролитов. Активность ионов, так же как и концентрация, выражается в г-ион1л и является как бы их эффективной концентрацией. [c.181]

Вычислить молярность раствора неэлектролита, изотонич-ного 0,05 и. раствору РЬ(ЫОз)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. [c.104]

Определите концентрацию водного раствора глюкозы,, если этот раство э при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 0,5 X X 10 моль/м СаС12, причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4%. [c.193]

Кроме описанных явлений, в растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить ассоциация ионов. Так, в водных растворах, например, установлено образование ионов ВаС1 Ag l2, Ь1С12 и др. При разбавлении эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации сильных электролитов даже при полной их диссоциации происходят изменения свойств раствора, аналогичные тому, как если бы при этом уменьшалась степень диссоциации электролита. Ясно, что эти изменения ш связаны с изменением истинной степени диссоциации, как это имеет место у слабых электролитов, а обусловливаются проявлением кажущейся степени диссоциации. Последняя, в свою очередь, не отражается концентрацией раствора, чем и обусловливается неприменимость закона действующих масс при подстановке в него истинных концентраций растворов электролитов. [c.180]

Задача. При диазотировании аминоцеллюлозы была получена соль диазония, которая затем была подвергнута распаду и по образовавшимся активным центрам была осуществлена прививка акрилонитрила. При анализе привитого сополимера оказалось, что продукт содержит 9,8% азота, а степень полимеризации привитых цепей полиакрилонитрила, определенная вискозиметрическим методом после исчерпывающего гидролиза целлюлозы, составляла 1500. Определить кажущуюся степень замещения в привитом сополимере целлюлозы и акрилонитрила. [c.327]

Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении. Определите темпе1 атуру кйпения раствора, содержащего 3,291 10" кг хлорида кальция в 0,1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации СаС1г в указанном растворе 68%. Эбуллиоскопическая монстанта для воды 0,516°. [c.193]

Определите кажущуюся степень диссоциации НЮ3 в растворе, содержащем 0,506 10 кг НЮ3 в 22,48 10 кг этилового спирта. Раствор кишгт при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Молярное повышение температуры кипения спирта 1,19°. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология