Железо пассивность

Легкость окисления возрастает в ряду N1 < Ре < Сг. Хром создает защитное покрытие в виде инертного слоя оксида хрома. Никель защищает железо пассивно, подобно краске или олову на консервной банке. [c.547]

СГ или 504 при пассивировании железа) пассивная пленка разрушается. [c.57]

При катодной поляризации хрома, нержавеющих сталей и пассивного железа пассивность нарушается вследствие восстановления пленки пассивирующего оксида или пленки адсорбционного кислорода (в зависимости от принятой точки зрения на природу пассивности). К тому же, согласно адсорбционной теории, атомы водорода, образующиеся при разряде ионов Н+ на переходных металлах, стремятся раствориться в металле. Растворившийся в металле водород частично диссоциирован на протоны и электроны, а электроны способны заполнять вакансии -уровня атомов металла. Следовательно, переходный металл, содержащий достаточное количество водорода, более не в состоянии хемосорбиро-вать кислород или пассивироваться, так как у него заполнены -уровни. [c.98]

Между +0,2 и +0,9 в железо пассивно, потому что образуется почти сплошная пленка, которая в случае повреждения немедленно восстанавливается. [c.80]

Порошковатое восстановленное железо пассивно по отношению к азотной кислоте уд. веса 1,37, но при нагревании кислота действует на него. В магнитном поле пассивность эта исчезает. Сент-Эдм приписывает пассивность Fe (и Nl) образованию на поверхности металла азотистого железа. [c.590]

Тот взгляд, что защита свинцовым суриком главным образом химическая благодаря способности его сохранять железо пассивным, в то время как защита окисью железа — механическая, подтвержден недавними измерениями Бернса и Хе-ринга 2 потенциалов железных электродов, покрытых указанными двумя соединениями. [c.739]

При Гре < п ( 1Г. II —потенциал полной пассивности) железо активно и переходит в раствор в виде ионов Ре2 + -тН20, при Уг-е>Уп, п железо пассивно и переходит в раствор в виде ионов Ре ь./лНзО со скоростью, на несколько порядков меньше, чем в активном состоянии (г = 7-10 А/см ). При достаточно высоких значениях потенциала Уре > (УоЛобр в области возрастающей плотности тока начинается электролитическое выделение кислорода по реакции [c.305]

Рассчитайте э. д. с. цепи, состоящей из железного и свинцового электродов в насыщенном воздухом щелочном растворе с pH = 10. Какой электрод будет корродировать при коротком замыкании цепи (Считать, что при коррозии образуется НРЬОг с активностью 0,1 железо пассивно и его потенциал близок к потенциалу кислородного электрода). [c.388]

Из рассматриваемых металлов наибольшую склонность к питтинговой коррозии проявляет железо, пассивное состояние которого может быть нарушено не только ионами С1 или Вг но и ионами С1 0 [ 132-134 ]. В галоге- [c.30]

При высокой температуре железо взаимодействуете водой, вытесняя из нее водород. Оно растворяется в соляной и серной кислотах, образуя соли двухвалентного железа. Кривая на рис. 100 показывает зависимость скорости растворения железа в серной кислоте от концентрации Н2504, Хромовая и концентрированная азотная кислоты делают железо пассивным. Однако образующаяся на поверхности железа пленка является непрочной и вне сферы действия пассиватора легко разрушается. [c.313]

Ерр я Ер обычно очень близкие величины, и часто их значения соответствуют термодинамически вычисленным потенциалам для тех специфических окислов, которые рассматриваются как обеспечивающие пассивное состояние. Однако для железа, пассивный слой которого состоит из vFeaOs и, возможно, других окислов, эти потенциалы имеют величины, не соответствующие потенциалам образования известных окислов. Причина этого неизвестна, но может быть связана с дефектной структурой пассивирующегося окисла (701. Подобно этому истолковывается наблюдение, согласно которому зависимость Е — Igi для реактивации железа имеет наклон 59 мВ [69]. Важное значение имеет связь между дефектной структурой и скоростью растворения окислов. Например, окисел У - РегОз устойчив в кислотах, однако при пребывании в кислоте в контакте с железом он легко растворяется в соответствии с электрохимическим механизмом [c.114]

Рассмотрим влияние адсорбции кислорода на пассивацию железа. На основании анодных поляризационных кривых заряжения [42, стр. 134] можно определить количество электричества Q, необходимое для сообщения железу пассивности в 0,5 н. растворе КаОН. При а — 4 10 а см Q = 1,5 10" к1см (считая на видимую поверхность), нри а = 10" а/сж < г 10 к1см . Принимая [c.229]

При содержании хрома до 16% пассивирующий слой устойчив при дальнейшей поляризации вплоть до выделения кислорода. При содержании хрома от 18 до 30% наступает.перепассивация — слой разрушается и образуется хромат. Лишь при дальнейшей поляризации появляется вторичная пассивность (при 1,81 в для 1 н. Н2304) (рис. 1.90, 1.91). При содержании хрома более 30% пассивность полностью исчезает и происходит усиленное растворение. Сталь с содержанием хрома 35% ведет себя как чистый хром. Вторичная пассивность основана на том, что трехвалетное железо пассивного окисла плохо растворимо в кислотах. Коррозия вновь возрастает, если электролит имеет склонность к образованию ком- плексов. Вторичная пассивность не наблюдается, например, у [c.99]

В щелочных растворах олово менее благородно, чем железо. 0,25 н. растворе едкого натра потенциал, олова равен —0,928 в, потенциал железа —0,033 в. В этом случае железо пассивно, а >10В0 вследствие растворения окисных пленок неблагородно. Это 1едует иметь в виду при [c.413]

Металлические части. Когда в качестве электролита применяются едкие щелочи, ванну и вообще металлические части можно изготовлять из железа, что и было сделано при первых технических ванна г. Известно, что железо пассивно по отношению к едким щелочам. Все же железные аноды, особенно при повышенной температуре, недостаточно устойчивы и в этом электролите, так что в зависимости от нагрузки ванны их приходится менять через промежутки от нескольких месяцев до нескольких лет. Никкель значительно устойчивее железа и при температуре электролиза в крепких щелочах, даже в случае применения его в качестве анода, практически не разрушается.2 Поэтому все больше и больше переходят к применению анодов из массивных никкелевых листов или из листов, покрытых никкелеь<. При этом слой никкеля должен быть плотным и прочно приставшим, чтобы он действительно закрывал лежащее под ним железо. При нанесении очень толстого слоя никкеля он иногда отслаивается. [c.62]

Железо и его сплавы—чугуны, стали, ферросплавы, некоторые сверхтвердые сплавы—обычно темного или серовато-блестящего (стального) цвета. Удельный вес нх около 8. Как само железо, так и лшогие его сплавы растворяются в разбавленной и концентрированной НС1, а также в разбавленных HoSO и HNO3. Концентрированная HNO3 делает железо пассивным . При этом оно покрывается с поверхности тонкой пленкой окислов, защищающей металл от соприкосновения с кислотой, вследствие чего растворение его прекращается. Подобным же образом действуют на железо и его сплавы и некоторые другие окислители. [c.242]

Действие возд)гха делает железо пассивным по отношению к азотнокислой меди, между тем как свежеобработан-ная поверхность железа является активной зкелезо, превращенное в пассивное действием только воздуха, находилось в растворе азотнокислой меди в течение года без малейшего изменения. Однако следует заметить, что железо, подвергнутое воздействию воздуха, хотя и является пассивным по отношению к азотнокислой меди, активно по от1яоше-нию к хлористой меди и обычно также к сернокислой меди, начиная выделять осадок уже через несколько секунд. Образец металла не может быть определен как активный или пассивный в абсолютном смысле, а только по отношению к некоторым определенным условиям Совместное влияние прошлого и настоящего в определенном решении вопроса коррозии или пассивности хорошо иллюстрируется поведением железа в азотной кислоте — предмет известной переписки между [c.14]

Таким образом, как бы допускается, что1 обычное железо сть сплав железа активного (Ре++) и железа пассивного (Р ). В дальнейшем развитии данной теории эти представления уже связываются с электронными уровнями в металле, что приводит теорию электронных конфигураций в некоторое соответствие с современными взглядами на теорию металлического состояния. По теории электронных конфигураций, большая легкость возникновения пассивного состояния связывается с неукомплектованностью внутренних оболочек (как, например, это имеет место для легко пассивирующихся металлов переходных групп периодической системы элементов Менделеева — Сг М1 Со Ре Мо ХУ), имеющих незаполненные с/-уровни в металлическом состоянии. [c.187]

Ансамбль простых явлений, как и парен, состоит из большого множества микропорций вещества (квантов). Но если в парене все кванты мертвы, пассивны, никак между собой не связаны, то в ансамбле, наоборот, они оживают, активно взаимодействуют между собой и в результате образуют некое тело. В микромире это может быть элементарная частица материи, атом или молекула, в макромире — одно из привычных нам тел, например воздух, вода или кусок железа. Пассивные разрозненные кванты парена, определяемые уравнениями (19), (19 ) и (25), мы назвали наипростейшими явлениями. В отличие [c.75]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.263 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.796 , c.830 , c.837 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.637 , c.638 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.77 , c.235 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.409 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.409 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология