Сущность процесса растворения

Сущность процесса растворения............... [c.403]

Растворы — физико-химические системы. Концентрация растворов. Сущность процесса растворения [c.79]

Если к части полученного осадка прилить хлороводородной кислоты, то он легко переходит в раствор. При добавлении к другой части осадка гидроксида магния небольшого количества хлорида аммония осадок также растворяется. Наконец, если к раствору хлорида магния сначала прибавить хлорид аммония, а затем КОН, то осадок гидроксида магния вовсе не выпадет. Сущность процессов растворения объясняют с помощью правила произведения растворимости. [c.85]

Сущность процесса растворения [c.104]

Сущность процесса растворения состоит в отделении молекул от поверхности твердого вещества под влиянием их собственного колебательного движения, а также притяжения со стороны молекул растворителя. [c.117]

В чем заключается сущность процесса растворения твердых веществ [c.107]

Между диаграммами растворимости и плавкости нет принципиальной разницы, так как физико-химическая сущность процессов растворения и плавления одинакова — переход вещества из твердого состояния в жидкое. Когда давление мало влияет на состояние системы или давление пара ее компонентов пренебрежимо мало, его влияние не рассматривается. Для этих случаев диаграммы плавкости или растворимости называют диаграммами состояния конденсированных систем. [c.128]

В этот раздел вошли задачи, связанные, помимо традиционно рассматриваемых химических свойств названных соединений, со свойствами воды как растворителя. Сюда относятся задачи на физико-химическую сущность процесса растворения, на реакции гидролиза сложных веществ в водном растворе, разложение некоторых веществ водой. [c.83]

Чтобы глубже понять сущность процесса растворения, рассмотрим прежде всего свойства самого растворителя. В жидком состоянии молекулы находятся очень близко [c.30]

Фарадей (1830—1840 гг.) установил важное для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между весовым количеством анодно-растворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. [c.13]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Взаимодействие окиси магния с водой приводит [51] к образованию гидроокиси, в этом случае скорость реакции возрастает при увеличении активности окиси и температуры гидратации. Сущность процесса растворения окиси магния в водяном паре окончательно не выяснена. Ф. В. Сыромятников [419], а также Н. А. Боуэн и О. В. Туттл [420] на основании своих опытов отрицают возмож ЮСть растворения окиси магния в водяном паре. Исследуя гидротермальные превращения эистатита, Дж. Мори и Дж. Хессельгессер [421] обнаружили, что растворимость его в водяном паре при 600° С и 980 ai M составляет 2 ммоль/л. Изучением этих [c.161]

Таким образом, сущность процесса растворения соединений уранила, в том числе и минералов, заключается в образовании сначала смешанного карбонатно-гидроксо-акво-комплекса, а затем комплексов с постепенным. замещением во внутренней сфере воды и гидроксильных ионов карбонатными вплоть до трикарбонатного комплекса уранила. [c.119]

Исследование сущности процесса растворения металлов в расплавленных солях позволило установить, что в виде коллоидного раствора, т. е. в дисперсном состоянии, в расплаве существует лишь незначительное количество металла, в то время как основная часть растворенного металла входит в истинное субсоединение с растворителем. Анализ характера взаимодействия между металлом и расплавленной солью можно сделать на основе диаграмм состояния металл —соль, которые позволяют судить о наличии в данной системе низковалентных ионов и, следовательно, о возможности образования субсоединений. При образовании субсоединений происходит изменение температуры кристаллизации расплава в то время, как наличие в расплаве соли металла в коллоидном состоянии таких изменений не вызывает. На рис. 17 показана диаграмма состояния системы С(1 — СбСЬ, из которой видно, что взаимодействующие компоненты при определенном содержании кадмия образуют твердые растворы. Эвтектика, состоящая из смеси СёСЬ и С(1С1, [c.59]