Расчеты в аналитической химии

Расчеты в аналитической химии базируются на законах сохранения массы веществ, постоянства состава и эквивалентов. Для проведения любых расчетов надо помнить следующее а) уравнения реакций характеризуют химические превращения также и с количественной стороны б) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции [c.158]

Относительно вычислений необходимо иметь в виду, что при умножении и делении на полученном результате сказываются относительные ошибки перемножаемых или делимых чисел, но не абсолютные ошибки. Чрезвычайно важно пользоваться четырехзначными таблицами логарифмов при последовательном ряде делений и умножений. Это не только сокращает продолжительность вычисления, но, что важнее, автоматически отбрасываются все лишние цифры и округляется последняя значащая цифра. Логарифмическая линейка непригодна для расчетов в аналитической химии. [c.351]

Обычно одной из п неизвестных величин является концентрация ионов водорода или растворимость именно эти величины более всего и необходимы для расчетов в аналитической химии. [c.59]

РАСЧЕТЫ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.234]

Рассмотренные в этом разделе величины называют молярными. Логика расчетов в аналитической химии построена на стехиометрии реакций, отражаемой с помощью молярных величин. [c.9]

О рациональных приемах расчетов в аналитической химии см. Адамович Л. П., Рациональные приемы составления аналитических прописей, Изд. Харьковского гос. ун-та, 1966 ЖАХ, 2 Л% 12, 1273 (1965). [c.422]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОБОСНОВАНИЯ И РАСЧЕТЫ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ [c.1]

Все расчеты в аналитической химии, основанные на проведении тех или иных химических реакций, связаны с понятием эквивалент. Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты I/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/ЗГе(ОН)з и т.д. Дробь, показывающая, какая часть молекулы или иона является эквивалентом, называют фактором эквивалентности. Фактор эквиваленч [c.8]

Величины произведений растворимости 8р служат еще для многих других расчетов в аналитической химии (см., например, Н. А. Т а-н а и а е в. Аналитическая химия, Харьков 1934 И. Кольтгоф, Объемный аналид, т. 1, 1930. Л. Кертман, Курс качественного анализа, М., 1938). [c.271]

Французское определение. С целью упростить расчеты в аналитической химии результаты измерения концентрации принято оценивать не в граммах на литр, а в грамм-зквивален-тах на литр (с. 908). На практике в качестве единицы измерения концентрации растворов используют миллиграмм-эквивалент, и это позволяет исключить из рассмотрения децинормальные концентрации. Сокращенно миллиграмм-эквивалент (единица массы) записывается в виде мг-экв. Сокращенно миллиграмм-эквивалент на литр (единица концентрации) записывается в виде мг-экв/л. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология