Горение бумаги, свечи

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем фосфорного ангидрида. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фосфора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Температура воспламенения совершенно сухого и чистого белого фосфора во всяком случае ниже, чем температура человеческого тела. Когда же белый фосфор получается в виде мелких кристалликов, температура его воспламенения еще более снижается, как это следует из общеизвестных безотказных опытов воспламенения с помощью раствора фосфора в сероуглероде пропитанной этим раствором бумаги, фитиля свечи и т. д. [c.478]

Опыт 262. Горение бумаги, свечи [c.144]

Горение бумаги, свечи [c.168]

Если вещество соединяется с кислородом так быстро, что при реакции выделяются тепло и свет, то говорят, что вещество горит. Процесс быстрого окисления обычно называют горением вещества, которые быстро возгораются, например бумага, дерево, свеча, светильный газ, бензин, называются горючими веществами, а вещества, которые не возгораются, например асбест, камень, глина,— негорючими веществами. В воздухе содержится всего лишь одна пятая часть кислорода, и поэтому горение в воздухе происходит менее энергично, чем в чистом кислороде некоторые вещества, не горящие в воздухе, горят в кислороде. Так, например, порошкообразная сера слабо горит в воздухе, но горит ярким пламенем в кислороде железная проволока в воздухе не горит совсем, а в кислороде сгорает быстро. Часто говорят, что вещество сгорает в организме с выделением энергии. Это означает, что вещество соединяется в тканях с кислородом. Хотя горение обычно происходит в присутствии кислорода, оно возможно и в отсутствие этого элемента. Например, водород может гореть в присутствии хлора, образуя хлористый водород. Если в газообразный хлор внести порошок сурьмы, то возгорание может начаться при обычной температуре. [c.86]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно бЪльших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веш,ествами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано иа присутствии в его пламени именно тех лучей, к которым фотографическая пластинка особенно чувствительна. Вообще количество энергии, которое при горении магния переходит в свет, чрезвычайно велико. Отношение части энергии, переходящей в свет, к общему ее количеству, освобождающемуся при горении, для пламени магния приблизительно в 50 раз больше, чем для газового пламени. Чтобы при горении стеариновых свечей получить то же количество света, которое образуется при горений проволоки магния, пришлось бы сжечь стеарина в 140 раз больше по весу. [c.254]

Фигурная свеча (рис. 63) —это тонкостенная гпльза, склеенная из писчей бумаги в два-три оборота на крахмальном или декстриновом клейстере, плотно набитая пламенным составом, дающим при горении цветной огонь. [c.122]

Опыт, показывающий увеличение веса железа при его превращении в окалину, можно всегда сделать, взяв самые мелкие (ве ржавые) желеаные опилки (обыкновенные опилки следует вымыть эфиром, для удаления следов масла, высушить и просеять сквозь мелкое сито, употребляя только мельчайший порошок). Они способны прямо гореть на воздухе (окисляясь, давая окалину), особенно тогда, когда их подвесить (притянуть) к магниту. Сплошной кусок железа не горит, а рыхлый порошок горит подобно труту, тлеет — накаливаясь. Поэтому сперва на одно плечо (выше чашки) довольно чувствительных весов прикрепляют подковообразный магнит (опустив полюсы вниз) и, прикладывая к нему железные опилки (на листе бумаги), заставляют пристать к магниту опилки в виде бороды или бахромы. Под опилками должна быть чашка весов для того, чтобы упавшие случайно опилки не убавляли веса, а действовали на плечо весов. Когда опилки подвешены, кладзгт на другую чашКу весов уравновешивающий груз (песок, гири). Тогда опилки зажигают, поднося пламя свечи, лучины или лампы. Опилки загораются и сами продолжают гореть, образуя окалину. Когда горение кончится, тогда ясно будет, что железо прибыло в весе. Именно, из 572 Ч. опилок образуется при полном сгорании около 7 /2 ч. (по весу) окалины. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология