Фосфор свечение белого

Медленное окисление белого фосфора на воздухе (но не в чистом кислороде) сопровождается свечением — хемилюминесценцией, то же наблюдается ири окислении некоторых соединений фосфора (РНз и др.), [c.415]

Получение белого фосфора из красного. На дно сухой пробирки длиной 17—20 см поместите 0,3—0,5 г сухого красного фосфора так, чтобы он не попал на стенки пробирки. В течение 1 мин пропустите в пробирку сухой углекислый газ. Укрепите пробирку в лапках штатива, находящегося в вытяжном шкафу, в горизонтальном положении. Неплотно закройте ее пробкой из ваты и слегка нагрейте ту ее часть, где находится фосфор. Наблюдайте осаждение белого фосфора на холодных частях пробирки. В темноте мон но увидеть свечение белого фосфора, вызванное его [c.179]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. При ожогах горящим фосфором остаются на теле долго незаживающие раны. Обращаться с белым фосфором следует крайне осторожно. Хранить его необходимо обязательно в воде, и, если он хранится в стеклянной посуде, то последняя должна быть поставлена в металлическую банку с песком. Разрезать белый фосфор можно только под водой и брать не руками, а пинцетом. Нужно строго следить, чтобы кусочки фосфора не разлетались по сторонам, так как это может вызвать пожар. Белый фосфор используют, главным образом, для получения красного фосфора, а также в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества. [c.307]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. [c.325]

Опыт 265. Свечение белого фосфора в касторовом масле [c.146]

ОПЫТ № 137 СВЕЧЕНИЕ БЕЛОГО ФОСФОРА В ТЕМНОТЕ [c.72]

Красный фосфор загорается лишь при поджигании. Белый фосфор окисляется на воздухе уже при обыкновенной температуре, при этом он светится. Свечение белого фосфора при медленном окислении — пример прямого превращения химической энергии в световую. [c.69]

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем фосфорного ангидрида. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фосфора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Температура воспламенения совершенно сухого и чистого белого фосфора во всяком случае ниже, чем температура человеческого тела. Когда же белый фосфор получается в виде мелких кристалликов, температура его воспламенения еще более снижается, как это следует из общеизвестных безотказных опытов воспламенения с помощью раствора фосфора в сероуглероде пропитанной этим раствором бумаги, фитиля свечи и т. д. [c.478]

РО(газ). Линейная экстраполяция наблюдавшихся уровней колебательной энергии основного электронного состояния молекулы РО приводит к явно завышенному значению Оо(РО) = 57 ООО аи" , или 163 ккал/моль [1705, 1402]. Более удовлетворительное значение Оо (РО) = 143 ккал/моль было вычислено Румпфом [3567] по результатам спектроскопического изучения холодного свечения белого фосфора. Это значение с погрешностью +12 ккал/моль было рекомендовано Гейдоном [1668]. [c.430]

Свечение белого фосфора [c.210]

Хемилюминесцентные индикаторы. Во многих химических реакциях выделяется свободная энергия, большей частью в виде тепла. Известны случаи, когда часть энергии выделяется в виде света. Это явление называется хемилюминесценцией. Пример свечение белого фосфора, связанное с его медленным окислением. Хемилюминесценция веществ, применяющихся как индикаторы, наблюдалась впервые в 1928 г. В последнее время наиболее часто применяется люминол (гидразид аминофталевой кислоты). В реакции этого вещества с перекисью водорода в щелочной среде в присутствии некоторых катализаторов, например солей меди, наблюдается свечение. [c.266]

Какие аллотропные модификации фосфора известны Какую пространственную конфигурацию имеет молекула белого фосфора Каковы условия взаимного превращения белого и красного фосфора Чем можно объяснить свечение белого фосфора [c.48]

Опыт 150. Свечение белого фосфора. [c.107]

Белый фосфор неустойчив и на свету или при нагревании постепенно превращается в устохиивую форму элементарного фосфора — в красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250°. Красный фосфор намного устойчивее белого фосфора — он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240°, тогда как белый фосфор загорается приблизительно при 40° и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение ( фосфоресценцию ). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он вызывает некроз костей, особенно челюстных. Белый фосфор дает болезненные и трудно заживающие он(оги. Превратить красный фосфор в белый можно только путем возгонки. Красный фосфор не растворяется сколько-нибудь значительно ни в одном из растворителей. При нагревании до 500—000° красный фосфор медленно плавится (если находится под давлепием) или испаряется, образуя пары, состоящие из молекул Р4. [c.312]

Примером хемилюминесценции может служить свечение белого фосфора при его окислении кислородом воздуха, некоторых металлоорганических соединений при окислении кислородом, паров натрия или ртути при взаимодействии с хлором и др. [c.129]

Белый фосфор медленно окисляется на воздухе уже при обычной температуре (чем обусловлено свечение белого фосфора), в то время как красный устойчив на воздухе и загорается только при нагревании. [c.7]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Различие реакционной способности белого и красного фосфора. Небольшие количества красного и белого фосфора помещают в открытые про- ирки и наблюдают в темноте (свечение белого фосфора). [c.546]

Белый фосфор состоит из молекул Р . В темноте на воздухе он обнаруживает зеленоватое свечение (люминесценция), сопровождающееся выделением теплоты это явление обусловлено медленным окислением до Р О , причем выделяющаяся теплота может расплавить фосфор и привести к его воспламенению (поэтому белый фосфор хранят под водой). При горении фосфора образуется белый дым — мелкие частички декаоксида тетрафосфора Р4О10. Горящий фосфор нельзя гасить водой, его следует засыпать песком. [c.351]

Явление холодного свечения было открыто около 300 лет назад (Р. Бойль) по свечению белого фосфора (точнее Р2О3). В дальнейшем был обнаружен ряд органических соединений, при окислении которых излучается значительно более яркий свет лофин МП, люминол [2], люцигенин [c.83]

Белы фосфор — кристаллическое вещество, плотность 1,82. В чистом виде бесцветен, прозрачен н мягок как воск. При хранении постепенно теряет прозрачность, твердеет и желтеет. Плавится при 44° С, кипнт около 281° С. Пары имеют запах чеснока. На воздухе очень быстро окисляется, превращаясь сначала в фосфористый ангидрид Р2О3, а затем в фосфорный ангидрид Р2О5. Освобождающаяся при этом энергия выделяется в виде световой. Этим объясняется свечение белого фосфора в темноте (слово фосфор означает в русском переводе — светоносный). [c.124]

Убедиться в том, что белый фосфор действительно получен, можно, пронабпи1- и1п ого снечонае. Для этого пеоб.ходимо трубку перенести в темную комнату или поместить в картонную коробку с отверстием в крышке для глаза. Глядя в это отверстие, наблюдать свеченпс налета белого фосфора. Свечение продолжается 2—3 минуты, [c.190]

Хемолюминесценция — свечение в результате химической реакции (окисление белого фосфора, свечение живых организмов светлячков, некоторых бактерий и др.) химическая энергия переходит в световую. Хемолюминесцентные индикаторы (люминол, люцигенш и др.) применяют при титровании в темноте окрашенных и мутных растворов. [c.475]

Медленное окислеиие белого фосфора иа воздухе (ио не в чистом кислороде) сопровождается свечением - хемилюминес-Ьп РН Г С ценцией, свечение наблюдается также при [c.414]

Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут 1 некоторые их соединения У фосфора известны три аллотропические модификации белый (молекулы Р4), красный, черный. Белый фосфор плавится при 44,1° С, легко окисляется в обычных условиях до PgOg, затем до Р2О5. При окислении происходит свечение. Может самовоспламеняться на воздухе. Хранят его под водой. Очень ядовит. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный фосфор — менее ядовитый, химически более пассивный и плавящийся только при 260° С. Важнейший потребитель красного фосфора спичечная промышленность. Черный фосфор — самая плотная (полупроводниковая) модификация. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология