Порошкообразный металлических натрий

Реакция сопровождается заметным тепловым эффектом, хотя и не столь значительным, чтобы вызвать воспламенение водорода, как в аналогичной реакции металлического натрия с водой. Полученный раствор содержит алкоголят натрия, называемый также метилатом или метоксидом натрия. Это вещество можно получить и в виде сухого белого порошка, если к суспензии порошкообразного металлического натрия в абсолютном эфире прибавлять небольшими порциями эквивалентное количество метилового спирта. [c.334]

Получение 3,4-диметилтиофена. Смесь 100 г диэтилового эфира диметилянтарной кислоты и 70 г порошкообразного пятисернистого фосфора нагревают до 50.—60°, при этом начинается экзотермическая реакция и температура реакционной смеси поднимается до 150—170°. После окончания реакции продукт отгоняют из реакционной смеси (140—160°), Полученный дистиллат промывают холодным раствором едкого натра и перегоняют над металлическим натрием, собирая 3,4-диметилтиофен с т. кип. 144—146°. [c.89]

Циклопентадиенильный анион. Циклопентадиенильный анион можно получить из циклопентадиена — вещества, относящегося к али-циклическому ряду. Атомы водорода в метиленовой группе этого вещества обладают большой подвижностью. При действии порошкообразного металлического натрия в кипящем ксилоле из этой метиленовой группы отщепляется водород и образуется циклопентадиенил-натрий [c.130]

П р и гото в л е ни е п о р о шко о б р а 3 н о г о натрия. При проведении органических синтезов часто необходимо иметь порошкообразный натрий. Конечно, получить его механическим путем невозможно. Обычно порошкообразный металлический натрий получают следующим путем. Предварительно очищенный от окиси-натрий помещают в колбу с обратным холодильником и заливают десятикратным (по весу) количеством толуола или ксилола, высушенного предварительно над натрием. Смесь нагревают до тех пор, пока весь натрий не расплавится (т. кип. натрия 97,7°, т. кип.. толуола И0°, т. кип. ксилола 144,4°). .Затем колбу закрывают пробкой и, завернув ее в полотенце, энергично встряхивают так, чтобы образовались мельчайшие капельки натрия. По мере остывания (полезно охлаждать) образовавшийся мелкий порошок оседает на дно сосуда. Толуол или ксилол декантируют, а натрий в колбе заливают другим инертным растворителем (например, сухим эфиром) или же непосредственно вводят в реакцию. [c.185]

В синтезах применяется раствор натрийацетоуксусного эфира в абсолютном зтаноле, полученный добавлением ацетоуксусного эфира в раствор этилата натрия. Натрийацетоуксусный эфир можно также получать в отсутствие спирта при обработке ацетоуксусного эфира, растворенного в инертных растворителях (эфире , бензоле), порошкообразным металлическим натрием. При этом натрийацетоуксусный эфир получается в виде аморфной нерастворимой массы одновременно выделяется водород. [c.68]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

К опыту № 58. Приготовление мелкораздробленного металлического натрия. В круглодонную колбу емкостью 1 л, снабженную обратным холодильником, поместить 30 мл сухого ксилола и 26 г металлического натрия, предварительно очищенного от окиси. Затем нагреть смесь до полного расплавления натрия, после чего колбу закрыть пробкой и, завернув в полотенце, энергично встряхивать до тех пор, пока мелкие капельки раздробленного натрия не затвердеют при охлаждении. Когда ксилол остынет, слить его с порошкообразного металлического натрия и залить 100 мл абсолютного эфира. Для опыта № 58 можно использовать натрий, пропитанный ксилолом. [c.247]

Натриймалоновый эфир частично осаждается в виде объемистой массы при вливании малонового эфира в абсолютный спирт, в котором предварительно растворяется необходимое количество натрия. Эта суспензия непосредственпо применяется в синтезах. Натриймалоновый эфир можно также получать в виде суспензии в растворителях, не содержащих гидроксильных групп (бензоле, эфире). В данном случае раствор малонового эфира в этих растворителях обрабатывается порошкообразным металлическим натрием. [c.727]

Метод Фрейнда, по которому а, у-дибромид обрабатывается металлическим натрием без растворителя, оказался неудобным и вскоре был переработан. Густавсон обрабатывал а, у-дибромиды порошкообразным цинком, суспендированным в различных смесях спирта и воды, при температуре кипения. Иногда реагенты и растворитель смешивались при пониженной температуре, и затем смесь постепенно доводилась до температуры кипения в результате этого средняя температура всей реакции была значительно ниже, чем температура флегмы. В этих случаях катализаторы не применялись. [c.432]

Реактором служит трехгорлая колба, снабженная мощной мешалкой с хорошим уплотнением. К одному из боковых отверстий колбы подсоединяют змеевиковый холодильник, охлаждаемый приблизительно до —70 °С. Через другое горло вводят аммиак. Колбу наполняют примерно наполовину жидким аммиаком. На 1 л жидкого аммиака добавляют 0,5 г порошкообразного катализатора и постепенно небольшими кусочками 50 г металлического натрия. Можно нарезанный маленькими кусочками натрий накалывать на железную проволоку и в таком виде опускать в колбу. Каждый раз, как цвет раствора из синего переходит в серый, а из холодильника прекращает выделяться водород (счетчик пузырьков ), добавляют свежий кусочек натрия. Под конец избыток аммиака испаряют, а его остатки удаляют сначала нагреванием на водяной бане, а затем в вакууме. [c.490]

Воду и огнетушащие средства на ее основе не применяют для тушения горящего электрооборудования и установок, находящихся под напряжением, что обусловлено хорошей электропроводностью воды. Водой нельзя тушить вещества, которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. К таким веществам относятся металлические натрий и калий, карбид кальция и другие щелочные металлы. Для их тушения применяют порошкообразные тушащие вещества. [c.183]

А. 2-Оксиметиленциклогексанон, метод I. В 5-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, пробкой и трубкой для отвода газов, помещают смесь 23 г (1 г-атом) металлического натрия (кубики с ребром 1 см), 2 л абсолютного эфира, 98 г (103 мл, 1 моль) свежеперегнанного циклогекса-нона и 110 г (120 мл, 1,5 моля) этилформиата. Для инициирования реакции к перемешиваемой смеси прибавляют 5 мл этилового спирта, после чего колбу помещают в баню со льдом. Перемешивание продолжают 6 час. Смесь оставляют стоять на ночь, после чего к ней прибавляют 25 мл этилового спирта и перемешивают еще 1 час. Затем к смеси приливают 200 ujI воды и взбалтывают в 3-литровой делительной воронке. Эфирный слой отделяют и промывают 50 мл воды, водные вытяжки соединяют и промывают 100 мл эфира. После этого водный слой подкисляют 165 jKjI 6 н. соляной кислоты и смесь дважды экстрагируют 300 мл эфира. Эфирный раствор промывают 25 мл насыщенного раствора хлористого натрия, а затем сушат над 30 г безводного порошкообразного сернокислого магния. Осушитель отфильтровывают с отсасыванием, эфир отгоняют на паровой бане и остаток перегоняют при пониженном давлении с елочным дефлегматором высотой 15 см. После небольшого головного погона получают 88—94 г (70—74% теоретич.) 2-окси-метиленциклогексанона с т. кип. 70—7275 мм и nf 1,5110 (примечание 1). [c.27]

Металлирование боковой цепи.— Металлирование боковой цепи толуола проходит успешно при очень энергичном перемешивании его со смесью порошкообразного металлического калия и окиси натрия при 90 °С (Мортон , 1955). Реакционную смесь, окрашенную в кирпично-красный цвет, выливают на твердую углекислоту при этом происходит карбоксилирование, и образуется фенилуксусная кислота [c.185]

Обычно для травления не пользуются готовым порошкообразным гидридом натрия, а готовят его непосредственно в травильной ванне из металлического натрия и водорода. Расход натрия составляет 2,5—5 кг на 1 г изделий. [c.75]

Вместо готового гидрида натрия можно получать его в ходе реакции, действуя водородом на суспензию металлического натрия в метилборате [56, 416]. Реакцию проводят при 240—250° С и давлении до 70 ат. Удобнее проводить эту реакцию в среде инертного растворителя (толуол, ксилол, декалин) [416]. Применяя хорошее перемешивание, можно достичь высокой дисперсности натрия и обеспечить спокойное протекание реакции. После отгонки растворителя получается порошкообразный триметоксиборгидрид натрия. [c.457]

Причиной возникновения пожара или взрыва могут также явиться соприкосновения и соединения жидкостей с различными веществами, например соприкосновение воды с металлическим натрием или калием, негашеной известью, карбидом кальция и некоторыми металлами в порошкообразном виде (с порошком алюминия) может послужить причиной пожара и даже взрыва. Особенно опасно соединение горящего алюминия с водой. Объясняется это тем, что алюминий уже при температуре 573° К разлагает воду, соединяясь с кислородом, выделяет из него водород, который с воздухом образует взрывчатую смесь. [c.293]

Гексаэтилдистаннан. 40 г триэтилхлоролова (полученного по Кочешкову ) нагревались при 130° в течение 5 час. с 5 г порошкообразного металлического натрия в 50 см изоамилового зфира. Продукт выделен фракционировкой в токе азота при 23- мм. Т. кип. 160°. Выход 70%. [c.132]

Получение гексаэтилдистапнана [314]. 40 г триэтилхлоролова (полученного по Кочешкову [430]) нагревают при 130° С в течение 5 час. с 5 г порошкообразного металлического натрия в 50 мл нзоамилового эфира. Продукт выделяют фракционированием в токе азота. Т. кип. 160° С/23 мм. Выход 70%. [c.315]

ДЭАХ синтезируют обычно периодическим способом в две стадии. На первой стадии в среде органического растворителя проводят процесс взаимодействия хлористого этила с порошкообразным алюминием. В результате реакции взаимодействия хлористого этила с алюминием получают полупродукт, из которого на второй стадии с помощью металлического натрия синтезируется целевой продукт. При этом получается реакционная масса в виде раствора ДЭАХ в органическом растворителе, в котором содержится твердый осадок — шлам. [c.157]

Смесь 1 имоля сухого порошкообразного карбоната-С бария, 1,0 г цинковой пыли и 0,200 г металлического натрия (кусочки размером с горошину) помещают в фарфоровую лодочку для сожжения и погружают в трубку Викора для сожжения (длина 600 мм, диаметр 19 мм) в атмосфере безводного аммиака. Вслед за лодочкой в центр трубки помещают тампон из железной проволоки (5,0 г, примечание 6). Дальний конец трубки соединяют с прибором для подсчета пузырьков и цилиндром с безводным аммиаком. Пропуская через трубку аммиак со скоростью 3 пузырька в 1 сек., часть трубки с железом и реакционной смесью нагревают до температуры 650° н поддерживают при этой температуре в течение 4 час. Выделение газа продолжается до тех пор, пока трубка не охладится. Содержимое трубки, за исключением железа, вымывают в колбу емкостью 250 мл, снабженную насадкой Кьельдаля для перегонки. Раствор подкисляют 2 н. серной кислотой и собирают 20—30 мл дистиллата в колбу с 20%-ным избытком 1 н. раствора едкого натра илн едкого кали. Полученный раствор можно использовать или непосредственно, или после испарения досуха в вакууме. Выход цианистого-С натрия, определенный обычным титрованием нитратом серебра, количественный, и молярная удельная активность не отличается от активности исходного соединения (примечание 7). [c.648]

В 12-литровую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, капельной воронкой и эффективным обратным холодильником, помещают 450 г (5 молей) уретана (т. п.п. 46—48 ), 7 500л уг абсолютного эфира и 218 г натрия в виде проволоки (примечания 1 и 2). Смесь нагревают вскоре начипаетсл выделение водорода, сопровождаемое образованием натриевого соединения через 2—3 часа большая часть металлического натрия переходит в желатинообразный белый осадок. Пускают в ход мешалку и смесь нагревают с обратным холодильником в течение 2 час. Затем колбу охлаждают снаружи проточной водой и в течение 2 час. медленно прибавляют к ее содержимому 1 050 г (9,6 моля) этилового эфира хлоругольной кислоты. Желатинообразный осадок переходит в порошкообразный, и оставшийся натрий растворяется. После того как весь сложный эфир будет прибавлен, смесь перемешивают в течение ночи при комнатной температуре, а затем фильтруют (примечание 3). Бесцветный остаток промывают 1 эфира, после чего эфирные растворы соединяют вместе и эфир отгоняют на паровой бане (прнмечание 4). Оставшееся масло перегоняют после отделения головного погона, содержащего некоторое количество уретана, собирают вещество, которое перегоняется при [c.515]

В литровую трехгорлую колбу со шлифами, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и обратным. холодильником, с которым соединен холодильник Либиха дли перегонки, помещают 50 мл безводного толуола и 6,9 г. металлического натрия. Колбу нагревают на масляной бане при 130—140°. Когда натрий расплавится, нагрев прекращают и интенсивно перемешивают содержимое колбы, чтобы получить порошкообразный натрий. Затем через капельную воронку к смеси приливают 200 мл безводного бензола и медленно, по каплям, 70 мл безводного метанола. После этого, не прекращая перемешивания,колбу нагревают 1 —1,5 часа на масляной бане до полного растворения натрия и образования метилага натрия. Используя обратный холодильник как дефлегматор, отгоняют растворители, пока в колбе останется только сухой метилат, к которому приливают 250 мл безводного бензола и 38 мл безводного диметилфталата. К этой массе, в течение 1,5 часа, по каплям, добавляют раствор 21 г дифенилацетона в 100 мл безводного бензола при температуре в масляной бане 110—125°. Во время этого добавления производят равномерно отгонку 100 мл смеси бензола с метанолом, образующимся в процессе реакции. Затем, в течение 1,5 часа, прибавляют по каплям раствор 21 г дифенилацетона и 25 мл диметилфталата в 100 мл безводного бензола. За это же время равномерно отгоняют еще 100 мл смеси бензола с метанолом. После этого реакционную массу, при интенсивном перемешивании, продолжают нагревать в течение 1 часа при температуре 140° (в бане). Затем температуру понижают до 90 , к образовавшейся темной вязкой массе при- [c.43]

Активированный магний. Рике и Худналл [I] разработали способ приготовления высокоактивной формы магния в мелкораздробленном состоянии, пригодного для получения труднооб-разующихся реактивов Грнньяра. По этому методу безводный хлорид магния восстанавливают щелочным металлом в инертном растворителе типа эфира в атмосфере инертного газа. Для этой цели особенно подходит натрий в диглиме или калий в ТГФ. При этом нет необходимости удалять образующиеся соли патрия и калия, а реактив Гриньяра можно получать прибавлением алкил- или арилгалогенида непосредственно к суспензии порошкообразного металлического магния. Например, фенил-магнийбромид был получеи из бромбензола и активированного магния в ТГФ при —78° в течение 30 мин с выходом более 60%. Таким путем синтезирован даже неизвестный до настоящего времени фенилмагнийфторид, правда, с выходом лишь около 5%. [c.308]

Способ очистки диоксана выбирают в зависимости от степени его загрязнения. Для определения степени загрязнения небольшую пробу диоксана нагревают с натрием. Если натрий реагирует с диоксаном в незначительной степени, не образуя коричневого осадка, то диоксан достаточно перегонять всего лишь 1—2 раза над металлическим натрием. Если же при реакции с натрием образуется коричневый осадок, то проводят тщательную очистку диоксана. Пероксиды и уксусную кислоту удаляют при кипячении технического диоксана с порошкообразным гидроксидом калия 6 ч в колбе с обратным холодильником (65—70 г КОН на 1 л диоксана) Далее диоксан очищают от ацеталя и уксусного альдегида В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником и газоподводящей трубкой, доходящей до дна колбы, помещают 1 л диоксана, 14 мл концентрированной соляной кислоты в 100 мл воды. Смесь кипятят 12 ч, пропуская при этом через нее слабый ток азота для удаления уксусного альдегида. Затем охлаждают и постепенно при перемешивании прибавляют небольшими порциями твердый гидроксид калия до прекращения растворения его. Верхний слой диоксана отделяют в делительной воронке, оставляют на сутки над твердым гидроксидом калия. Затем диоксан переливают в колбу, снабженную обратным холодильником, и кипятят над 5 г металлического натрия в течение 6—12 ч, пока прекратится реакция и поверхность натрия будет оставаться блестящей Если во время кипячения весь натрий прореагировал, то добавляют новую порцию. Диоксан перегоняет над натрием из колбы, снабженной дефлегматором с термометром и нисходящим холодильником, в приемник, защищенный хлоркальциевой трубкой При охлаждении холодильника холодной водой (ниже 10°С) следует следить за тем, чтобы во время перегонки диоксан не закристаллизовался в трубке холодильника. Для предотвращения образования пероксидов диоксан следует хранить в темной склянке над гидроксидом калия. [c.68]

Метилгептен-2-он-6 (LIII) превращается далее в псевдоионон (XLV) (схема 29). Для этого его конденсируют с ацетиленом в 3,7-диметилоктаен-6-ИН-1-ОЛ-3, дегидролиналоол (LIV) в среде серного эфира в присутствии амида натрия (выход 80%) [143], в жидком аммиаке прн —50, —60° С и при воздействии металлического натрия (выход 74%) [144, 145], по методу Назарова [1461 в среде эфира под влиянием порошкообразного едкого кали при температуре О—20° С и давлении 0,5—1 МПа (5—10 ат)—выход 92% [135, 148] — или в среде N-метилпирролидона в присутствии едкого натра [1471. Селективным гидрированием дегидролиналоола (LIV) получен линалоол (LV) с выходом 96% [143, 148]. [c.159]

Получение фенола из бензолсульфоновой кислоты. Нагреваюг а серебряном или никелевом тигле приблизительно до 250 35 г едкого кали и 5 см воды. Плав перемешивают термометром, шарик которого защищен никелевой трубкой. Очень быстро при непрерывном перемешивании прибавляют 18 г порошкообразного бензолсульфоната натрия, причем температуру смеси поддерживают в пределах 230- 50°. Приблизительно через час плав выливают на металлическую пластинку. По охлаждении (Продукт реакции измельчают и растворяют в небольшом количестве воды. При подкислснии полученного сильно щелочного раствора концентрироваиной соляной кислотой выделяется фенол в виде маслянистого слоя, который из-алекают эфиром. Водный слой экстрагируют эфиром еще два-три раза. Соединенные эфирные вытяжки высушивают сернокислым магнием и затем фракционируют. Чистый фенол перегоняется при 178—182° выход 6—7 г . [c.509]

В процессе получения полиэтилена при низком давлении по методу Циглера наиболее сложной проблемой являлось получение катализатора, в первую очередь триэтилалюминия и обеспечение безопасной работы с ним. Дело в том, что триэтилалюми-ний является весьма реакционно-способным веществом, на воздухе самовоспламеняется, при соприкосновении с водой разлагается со взрывом и т. д. Четыреххлористый титац также разлагается при контакте с водой и с влагой воздуха с выделением хлористого водорода. В первое время триэтилалюминий получали путем обработки магнийалюминиевого сплава бромистым этилом и последующей обработки полученных продуктов металлическим натрием. Позднее был разработан прямой синтез триэтилалюминия из порошкообразного алюминия, водорода и этилена под давлением около 200 атм при температуре 200° С. Этот процесс идет по суммарному уравнению [c.122]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

В производственном масштабе она выпускается в виде желтоватобелого порошка, содержаш,его 96% (или больше) Ма-зО . Окисление можно проводить либо непрерьшным методом, для чего металлический натрий нагревают и одновременно вводят в атмосферу, все более богатую кислородом, либо по дву.хступенчатому процессу, по которому сначала получают окись натрия в условиях ограниченного доступа кислорода и низкой температуры (120— 200°), а затем превращают эту окись в перекись в печи с температурой 200— 390 , где порошкообразную окись поддерживают в состоянии непрерывной циркуляции в атмосфере чистого кислорода или сухого воздуха, обогащенного кислородом. Путем применения вращающихся печей (вместо обычных неподвижных) достигается значительная экономия в производственной площади и затрате труда. Нантц [54] рекомендует способ, по которому окись натрия подвергают действию циклически изменяющихся давлений сухого воздуха при температурах 350—490°. [c.539]

Имеются указания на то, что выход ксантогената, полученного при применении порошкообразного едкого натра или едкого кали и требуемого спирта, взятого в избытке, будет выше, чем выход, получаемый при использовании металлического натрия или калия [25]. Однако в более поздних исследованиях было установлено, что существенной разницы в выходах ксантогената при этом не наблюдается [36]. [c.101]

После разделения ниобия и тантала идет основная операция — восстановление. Пятиокись ниобия Nb205 восстанавливают карбидом ниобия КЬС, полученном при взаимодействии КЬзОа с углеродом пентахлорид ниобия восстанавливают металлическим натрием или амальгамой натрия. Так получают порошкообразный ниобий, который нужно затем превратить в монолит, сделать пластичным, компактным, пригодным для обработки. Для тугоплавких металлов этот процесс сложен и трудоемок. Заключается он в следуюш ем. [c.210]

Металлический магний (тоже и Са) не получается при прокаливании окиси магния или углемагнёзнальной соли с углем, как получаются щелочные металлы [379], но магний выделяется при действии гальванического тока на сплавленный хлористый магний (лучше с подмесью КС1) Деви и Бюсси получили металлический магний, действуя парами калия на хлористый магний. По Девиллю магний стали готовить в довольно значительных количествах таким же способом, заменяя калий натрием, В закрытом тигле сплавляют безводный хлористый магний с прибавкою поваренной соли и фтористого кальция. Эти последние служат только для облегчения образования сплавленной массы до и после реакции, что необходимо для устранения влияния доступа воздуха. В расплавленную сильно накаленную массу бросают на каждые 5 ч. хлористого магния 1 ч. измельченного натрия и, после перемешивания,—реакция происходит очень скоро—магний выделяется Mg P -j- Na — Mg + 2Na l. В большом виде получаемый при этом порошкообразный металлический магний подвергают затем перегонке при белокалильном жаре. Эта перегонка [c.53]

Кальций или металл извести и его соединения представляют во многих отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало ясных отличительных свойств [385]. Вообще Са относится к Mg, как калий к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртутном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 , но гальванический ток легко разлагает сплавленный СаС1 , и металлический натрий при накаливании довольно легко разлагает иодистый кальций. Как для водорода, калия и магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода), а потому немудрено, что иодистый кальций подвергается тому разложению, в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом. Металлический кальций имеет желтый [серебристо-белый, на воздухе быстро желтеющий вследствие образования пленки азотистого соединения] цвет и обладает значительным блеском, который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1,58. Кальций отличается значительною тягучестью он плавится при краснокалильном жаре и тогда на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того, что при этом образуется порошкообразная, не плавящаяся в жару окись кальция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду при обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, вещество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно [c.59]

Дегалогенирование прочных органических соединений, таких, как I4, a le, может быть осуществлено сплавлением с металлическим натрпем в никелевой бомбе [757]. К недостаткам этого метода относится неудобство работы с металлическим калием или натрием. Вместо щелочного металла применяют порошкообразный металлический магний. С применением магния отпала необходимость пользования металлической бомбой и сплавление проводят в стеклянной трубке [347]. [c.149]

При постепенном смешении с холодной водой NaGe, полученного сплавлением при 1000 ""С порошкообразного германия с металлическим натрием, выделяется осадок с отношением Ge Н == 1, который, вероятно, следует считать полимером (GeH) . Осадок этот при промывании водой, спиртом и эфиром не разлагается и может быть [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология