Фосфор температура воспламенения белого

Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения - 240°С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно [c.413]

Опыт 146. Температура воспламенения белого фосфора. [c.105]

Опыт 1. Температура воспламенения белого фосфора 60 , красного — 260 . Чтобы показать это, на асбестированную сетку или кирпич кладут небольшой кусочек белого фосфора (величиной с [c.209]

Рис, 8—21. Температура воспламенения белого и красного фосфора. [c.210]

Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор. Он образуется из белого при - 1,2 ГПа и 200 °С. Снижение давления до атмосферного не приводит к обратному переходу в белый фосфор. Черный фосфор по внешнему виду и свойствам напоминает графит, жирен на ощупь, легко разделяется на чешуйки. Полупроводник. При комнатной температуре он ни в чем не растворяется. Химически малоактивен. Неядовит, температура его воспламенения равна 490 °С. Кристаллическая решетка чёрного фосфора состоит из ребристых слоев атомов, расстояние между которыми 368 пм (рис. 3.53). [c.414]

Наибольшую опасность представляет белый фосфор, температура воспламенения которого находится в пределах 45 °С. На воздухе белый фосфор и его пары самовозгораются. Его хранят в герметических сосудах или под слоем воды. [c.36]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. При ожогах горящим фосфором остаются на теле долго незаживающие раны. Обращаться с белым фосфором следует крайне осторожно. Хранить его необходимо обязательно в воде, и, если он хранится в стеклянной посуде, то последняя должна быть поставлена в металлическую банку с песком. Разрезать белый фосфор можно только под водой и брать не руками, а пинцетом. Нужно строго следить, чтобы кусочки фосфора не разлетались по сторонам, так как это может вызвать пожар. Белый фосфор используют, главным образом, для получения красного фосфора, а также в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества. [c.307]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. [c.325]

Подготовка и выполнение. Медную пластинку укрепить горизонтально в лапке штатива (рис. 57). На пластинке, отступая от лапки на 2—3 см, поместить кусочек тшательно высушенного белого фосфора величиной с горошину. Посредине пластинки положить немного красного фосфора. Под другой конец пластинки подставить зажженную горелку. Вскоре первым загорается белый фосфор, более удаленный от пламени горелки (температура воспламенения 40—50° С) только спустя некоторое время загорается расположенный ближе к пламени красный фосфор (температура воспламенения 240° С). [c.106]

Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

Опыт 23. Сравнение температур плавления и воспламенения белого и красного фосфора (ТЯГА ). На один конец медной пластинки положите кусочек просушенного белого фосфора, на другой конец насыпьте небольшое количество красного фосфора. Пластинку положите на треножник и нагрейте горелкой ближе к тому краю, где находится красный фосфор. Объясните наблюдаемое. [c.70]

Красный фосфор — темно-красный кристаллический порошок, пл. 2,20 г/смз. Нерастворим в воде и этиловом спирте, а также (в отличив от белого фосфора) в Sj и органических растворителях. Не ядовит. Не способен к самовозгоранию. Температура воспламенения 240 °С. [c.370]

Считают, что при трении головки о фосфорные намазки тепловой импульс направлен в основном не на нагревание зажигательной массы до температуры воспламенения, а на сублимацию (возгонку) красного фосфора. В результате сублимации красного фосфора образуется белый, который легко взаимодействует с кислородом воздуха с выделением большого количества теплоты. [c.32]

ХС Белый фосфор химически наиболее активен по сравнению с другими модификациями температура воспламенения 60 °С светится в темноте вследствие окисления кислородом воздуха (хемилюминесценция). [c.82]

Красный фосфор менее реакционноспособен, чем белый температура воспламенения 400 °С. г , [c.82]

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем фосфорного ангидрида. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фосфора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Температура воспламенения совершенно сухого и чистого белого фосфора во всяком случае ниже, чем температура человеческого тела. Когда же белый фосфор получается в виде мелких кристалликов, температура его воспламенения еще более снижается, как это следует из общеизвестных безотказных опытов воспламенения с помощью раствора фосфора в сероуглероде пропитанной этим раствором бумаги, фитиля свечи и т. д. [c.478]

Нелетучие модификации фосфора. В виде стабильной модификации фосфор был получен из белого фосфора при сверхвысоких давлениях. При давлении порядка 12 000 атм и температуре 200° белый фосфор почти 00 скоростью взрыва преобразуется в черный. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам из-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Химически черный фосфор наиболее инертен температура его воспламенения 490 (несколькими десятками градусов выше начинается уже видимое свечение раскаленных тел). [c.351]

В тонкоизмельченном виде белый фосфор самопроизвольно воспламеняется на воздухе. В кусках белый фосфор загорается, как только температура его превысит 50°. По этой же причине фосфор воспламеняется при трении. Во избежание воспламенения белый фосфор надо держать под водой. Ни в коем случае его нельзя брать руками. Ожоги, причиненные горящим фосфором, чрезвычайно болезненны [c.180]

Особую опасность представляет белый фосфор, имеющий температуру воспламенения 45 °С. На воздухе белый фосфор и его пары быстро самовозгораются, поэтому его хранят в герметических сосудах или под водой. [c.89]

Самовоспламеняющиеся вещества (белый фосфор, фосфористый и кремнистый водороды, некоторые металлоорсаиические соединения и пр.) имеют настолько низкую температуру воспламенения, что способны самовоспламеняться на воздухе. Кроме того, некоторые вещества, как, например, щелочные мстал-яы, прп взаимодействии с влагой также легко воспламепятотся на воздухе. [c.114]

Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый. Температура воспламенения 240 °С. Самовозгорание красного фосфора не происходит, однако зажечь его легко, и горение протекает очень бурно. С окислителями образует сильно взрывчатые смеси, поэтому работа с ним требует большой осторожности. [c.412]

Белый фосфор — ядовитое и очень огнеопасное вещество (температура воспламенения около 40 °С), причиняет болезненные и трудно заживающие ожоги. При обращении с ним необходимо соблюдать следующие меры предосторожности [c.246]

Химические свойства. Белый и красный фосфор активно взаимодействуют с галогенами с образованием различных галогенидов фосфора. Белый фосфор светится в темноте вследствие протекающей даже при пониженных температурах реакции окисления его паров кислородом воздуха. Тонко измельченный белый фосфор самопроизвольно возгорается при комнатной температуре, компактный белый фосфор загорается при нагревании до 50 °С. Температура воспламенения красного фосфора 210 °С, черный фосфор загорается примерно при 500 °С. При горении фосфора образуется оксид [c.427]

Характерно также поведение фосфора по отношению к молекулярному кислороду и воздуху. Так, компактные куски белого фосфора воспламеняются на воздухе при 60°, а температуры воспламенения технического красного фосфора и фиолетового фосфора лежат соответственно при 260 и 430—440°. Черный фосфор вообще не воспламеняется на воздухе. Следовательно, белый фосфор — одно из наиболее легко воспламеняющихся веществ (его необходимо хранить под водой), в то вре.мя как остальные формы инертны по отношению к кислороду. [c.428]

В работах [5, 6] исследовано горение паров фосфора при комнатной температуре и давлении в системе порядка 3-10" мм рт. ст. Эксперименты проводили на статической вакуумной установке в цилиндрическом кварцевом сосуде диаметром 4 см. Пары белого фосфора впускали в реактор из испарителя, находившегося при температуре О—21 С. С помощью прецизионного манометра и разработанной экспресс-методики регистрировали изменение давления в системе одновременно регистрировали хемилюминесценцию по ходу процесса. Показано, что в условиях опытов (вблизи первого предела воспламенения) никакого натекания в сосуд не происходит, а наблюдаемые изменения давления объясняются процессами сорбции—-десорбции Р4 на стенках сосуда. Кроме того, несмотря на тщательное осушение Р4 и О2, в определенных условиях наблюдали пульсирующий режим горения паров фосфора. [c.228]

Из трех модификаций белый фосфор — самый химически активный. На воздухе белый фосфор при низких температурах окисляется медленно. При этом энергия выделяется в виде света. Само название фосфор в переводе с греческого языка означает светоносный . В мелкораздробленном состоянии он легко самовоспламеняется на воздухе, поэтому его сохраняют под водой. Это происходит, если раствором белого фосфора в сероуглероде смочить фитиль свечи. После испарения сероуглерода наблюдается воспламенение фосфора, и свеча начинает гореть. Белый фосфор очень ядовит. [c.128]

Ряд веществ способен к самовоспламенению при соприкосновении с воздухом при обычной температуре без постороннего импульса воспламенения. Такие вещества называют пирофорами. К пирофорам относятся белый фосфор, фтористый водород, сульфиды железа, арсипы, свежеприготовленная сажа, алюминийалкилы, применяемые в качестве составной части катализаторов в производствах органического синтеза и другие вещества. [c.37]

Если поместить порошок серы на поверхность алюминиевого листа и нагревать его, то сера воспламенится при 215 °С. Для характеристики горючести веществ иногда пользуются еще одним критерием — опасностью вос-пламенения . Этот критерий безразмерен и равен отношению теплоты сгорания серы до ЗОг (2220 кал/г) к теплоте воспламенения серы. Теплота воспламенения вещества — это количество тепла, необходимое для нагревания 1 г его от О °С до температуры самовоспламенения (для серы от О до 215 °С). Теплота воспламенения 1 г серы составляет 57 кал. Таким образом, опасность воспламенения для серы выразится величиной 2200 57 = 39. Этот критерий равен для сахара — 5 водорода—25 сероуглерода — 63 красного фосфора — 128 белого фосфора — 834. [c.153]

Выполнение. Положить на тренол ник медную пластинку. На один конец пластинки положить небольшое количество красного фосфора, на другой конец — маленький кусочек белого фосфора, предварительно высушенного между листками фильтровальной бумаги. Подставить под пластинку (в середине ее) зажженную газовую горелку. Вскоре воспламеняется белый фосфор (температура воспламенения 40—50°С) красный фосфор загорается лишь спустя некоторое время (температура воспламенения 240° С). Прп горении фосфора образуется белый дымок — это оксид фосфора (V) Р2О.5. [c.144]

Некоторые горючие окисляются чересчур легко, в-следствие чего смеси их с окислителями чрезмерно чувствительны к удару и трению или же обладают -слишком низкой температурой воспламенения. Так, напр-имер, белый фосфор (Не только нельзя смешивать ни с каким -окислителем, ио и нельзя хранить на воздухе во избежа-ние -са-мов-оспла-м-енения. Прим-енение смесей красного фосфора с окислителями также весьма ограничено красный фосфор при -смешении с хлоратами -самовоспламеняется, а смесь его с другими окислителями (на-прнм-ер, с нитратами) обладает большой чувствительностью к удару и трению. [c.31]

В трубку для сожжения вносят кусочки белого фосфора (по 25 мм), включают водоструйный насос, несколько мгновений маленьким пламенем нагревают фосфор (у переднего конца трубки) до его воспламенения и через прибор просасывают энергичную струю воздуха так, чтобы температура воды в холодильнике все время была около 50 °С. Лишь к концу операцш допускается повышение температуры до 60 °С. Через 30 мин после воспламенения фосфора в конденсационной убке собирается Р4О, в виде снежно-белой воскообразной массы. Если пробка из стеклянной ваты достаточно плотна и температура воды не превышает 60 °С, то FjOj в трубку 5 совсем не попадает, а свободный фосфор попадает в очень малых количествах. Реакцию во избежание окисления продукта до P Oj заканчивают, когда израсходовано Ve взятого фосфора. U-образную трубку вынимают из охлаждающей смеси и нагревают, при этом расплавленная Р4О0 стекает в склянку 6. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология