Определение количества сгоревшего вещества

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

Клетка человека содержит сотни различных веществ, каждое из которых требуется в нужный момент и в точно определенном количестве. И она производит собственную энергию и химическое оборудование , чтобы все это делать. Клетка — сцена действия всех жизненно важных процессов нашего тела. Химия клетки точна, эффективна и быстра. Вы уже знаете, что пища сгорает , обеспечивая непрерывные потребности тела в энергии. Это происходит в клетке, где энергия выделяется и расходуется с огромной скоростью и эффективностью. В клетке также осуществляются строительные функции — с потрясающей эффективностью. Каждая здоровая клетка производит ровно столько молекул, сколько ей нужно — не больше и не меньше, — точно в тот момент, когда эта необходимость возникает. [c.442]

Если же учесть растяжение пламени, то значение Pq станет несколько меньшим, порядка 10 Вт/мЗ. По этому расчету получается, что огневые шары имеют удельное энерговыделение, сравнимое с плотностью мощности пожаров разлитий и количество реагирующего вещества на единицу объема в единицу времени в огневом шаре, вероятно, будет того же порядка, что и в пожаре разлития. Из общих соображений следует, что соотнесение доли действительного выхода тепла с теоретически возможной для пожаров разлитий могло бы быть использовано для определения характера огневого шара. К сожалению, автор не смог найти данных о таких исследованиях. Однако все исследователи пожаров разлитий отмечали присутствие в пламени несгоревшего углерода (сажи), и, по-видимому, вполне возможно, что некоторое количество углерода сгорает только до моноксида углерода. [c.180]

В связи с изучением условий труда в производстве синтетического каучука важное значение имеет определение в воздухе дивинила, этилбензола и стирола. Существующие химические методы определения малых количеств указанных веществ являются довольно сложными, а методы их раздельного определения при совместном присутствии недостаточно разработаны. Нами была поставлена задача разработать доступный в практических условиях метод раздельного определения дивинила, этилбензола и стирола при совместном их присутствии прп помощи хроматографического титрометрического газоанализатора В опытах применили химически чистый дивинил, полученный нами из конденсата, химически чистый перегнанный этилбензол и стирол. Установлено, что дивинил, этилбензол и стирол полностью сгорают на накаленной до красного каления платиновой спирали аппарата. [c.441]

Вещества, которые могут сгорать со скоростями, близкими к скорости взрыва, при подводе извне достаточного количества кислорода (воздуха) или какого-либо другого окислителя, носят название взрывоопасных. К ним относятся все смеси горючих газов, паров и пыли. Для их взрыва необходимо определенное количество окислителя, а также соответствующий импульс. [c.243]

Как указывалось, нерастворимые вещества, содержащиеся в сточных водах, состоят из органической и неорганической частей. Для определения массы тех и других осадок высушивают при температуре 105° С, а затем воздушно-сухой осадок прокаливают при температуре 600° С. При прокаливании органическая часть сгорает, а неорганическая остается в виде золы. Отношение массы оставшейся золы к общей массе абсолютно сухого вещества осадка, выраженное в процентах, определяет зольность осадка потеря при прокаливании (100% минус зольность) определяет количество беззольного вещества. [c.171]

Принцип работы прибора заключается в том, что через определенное количество испытуемой жидкости вакуум-насосом просасывают воздух. Воздух с парами вещества, содержащего серу, проходит через металлическую сетку, над которой вещество сгорает под ламповым стеклом. [c.71]

Исключительная роль в металлургических процессах принадлежит топливу, являющемуся продуктом разложения органических веществ, состоящему из углерода, водорода, кислорода, серы, золы, влаги. Каждая горючая составная часть топлива, сгорая, выделяет определенное количество тепла. Количество тепла, выделяемое при сгорании 1 кг или 1 топлива, называется его теплотворной способностью. [c.163]

Модернизация предприятия с вводом новых установок неизбежно приводит к изменению параметров и режимов сжигания сбрасываемых газов (паров). Поэтому были проведены проектные проработки для определения направления реконструкции факельной установки с целью улучшения экологической обстановки предприятия. Результаты исследований на предприятиях топливно-нефтехимического профиля показывают, что не все количество сбрасываемого газа сгорает на наземном факеле. Строительство наземного факела не дает преимуществ с экономической и с экологической точек зрения. Для обеспечения стабильной работы наземного факела требуется увеличить расход топливного газа приблизительно на 3,2 т/ч, что приведет к увеличению выброса вредных веществ. Это связано с низкой высотой наземной факельной установки и малой скоростью выхода продуктов сгорания. [c.266]

То, что мы называем бензином, химически не представляет собой однородного вещества. На самом деле он состоит из нескольких десятков жидких углеводородов, содержащих в молекуле от 5 до 8 атомов углерода. Речь идет о пентанах, гексанах, гептанах и октанах. Содержание пентана в бензине очень незначительно и составляет не более пяти процентов. Поскольку бензин — смесь, то и определенной точки кипения он не имеет. Кипение происходит в интервале от 40 до 200°. Жидкости, кипящие при более низкой температуре, создают нежелательные газовые пробки в трубах, по которым поступает горючее. Жидкости, кипящие при температуре выше 200°, также не должны содержаться в горючем в большом количестве. Такие жидкости сгорали бы в цилиндре неполностью и, кроме того, смывали бы защитную масляную пленку на стенках цилиндра. [c.79]

Ход анализа. 1. Определение суммы растворимых и нерастворимых минеральных веществ. Во взвешенный фарфоровый тигель берут навеску сырья 2—3 г с точностью 0,0002 г и ставят его на включенную электрическую плитку под тягой. Когда навеска сырья сгорит, тигель помещают в муфельную печь и остаток прокаливают при температуре 600°С в течение 3—4 ч для полного удаления углерода. Если через 4 ч прокаливания зола будет иметь черные частицы или серый цвет, то ее смачивают 3—5 каплями 3%-ного раствора перекиси водорода и тигель ставят на включенную электроплитку для испарения жидкости. Потом тигель с золой снова помещают в муфельную печь, прокаливают в течение 1 ч при температуре 600 С и переносят в эксикатор. После охлаждения до комнатной температуры тигель с золой взвешивают и снова ставят в муфельную печь для контрольного прокаливания на 1 ч. Если при этом количество золы изменилось не более чем на 0,0003 г, то прокаливание считают законченным. [c.32]

Количественное определение золы в нефти и ее продуктах производится осторожным испарением навески 200 г и прокаливанием остатка в платиновой чашке. При этом сначала удаляются летучие составные части нефти, затем оста-ток обугливается, и в чашке вместе с зольными веществами остается кокс, который при последующем прокаливании сгорает. Привес чашки после прокаливания определяет количество золы во взятой навеске. [c.108]

Часто углерод пробы сгорает неполностью и образуется немного сажи, которая затрудняет определение фосфора. Образование сажи предотвращают введением добавок. Во многих случаях выделяется некоторое количество монооксида углерода, поэтому метод сожжения не рекомендуется применять при определении углерода. Трудности возникают при работе с летучими веществами, которые испаряются до их сгорания [5.549]. Для предотвращения испарения пробу заворачивают в несколько слоев фильтровальной бумаги. [c.169]

Анализ смесей редкоземельных элементов. При больших концентрациях отдельных элементов в их смесях анализ проводится без предварительного обогащения с использованием приборов большой дисперсии. Для проведения таких анализов наиболее подходящими являются приборы ДФС-9 и ДФС-13. При достаточном количестве вещества возбуждение пробы можно производить из кратера угольной дуги постоянного или переменного тока проба используется в виде окислов, смешанная с угольным порошком. Сила тока в дуге 5—10 а. Режим горения дуги, толщина стенок ( 1 мм) кратера, количество угольного порошка в пробе подбираются так, чтобы стенки кратера и порошок пробы сгорали равномерно. В указанных условиях возможно определение отдельных редкоземельных элементов, входящих в состав смесей в концентрациях от 0,3 до 30%. В качестве внутреннего стандарта служит или одна из составляющих смеси, присутствующая в большом количестве, или специально вводимый окисел одного из редкоземельных элементов из числа не подлежащих определению. [c.112]

В больших количествах азотнокислый аммоний применяется в составе взрывчатых веществ аммонитов, аммоналов и т. п. Чистый азотнокислый аммоний, хотя в определенных условиях и обладает взрывчатыми свойствами, но сравнительно мало чувствителен к инициирующему импульсу. Поэтому для снаряжения артиллерийских снарядов азотнокислый аммоний смешивают с различными горючими веществами как взрывчатыми, так и невзрывчатыми эти смеси называются аммонитами. Весьма распространены смеси азотнокислого аммония с тринитротолуолом (тротилом), нитронафталинами, нитроксилолом и др. Большинство аммонитов мало бризантно . Для увеличения бризантности в состав некоторых взрывчатых смесей вводят, кроме органических веществ, порошкообразный алюминий, который, сгорая за счет кислорода селитры, развивает очень высокую температуру. Такие взрывчатые смеси называются аммоналами. [c.451]

Пламя можно рассматривать как разновидность плазменного состояния вещества, так как оно всегда содержит некоторое количество свободных электронов и ионов, что подтверждается экспериментально, например, его электропроводностью. Во внутреннем конусе пламен при недостатке окислителя идут реакции первичного сгорания смеси. Их основными продуктами являются СО и Нг. Внутренний конус пламени окрашен в голубой цвет. Во внешнем конусе, излучение которого обычно используется при анализе (зона вторичного горения), СО и Нг сгорают. В промежуточной зоне реакции горения не протекают. При постоянном составе горючей смеси и стабильных условиях ее поступления в горелку пламя имеет четко выраженную структуру. Это объясняется тем, что скорость поступления горючей смеси уравнена скоростью фронта пламени. Получаемая в результате устойчивая плазма обусловливает высокую воспроизводимость пламеннофотометрических определений, обычно составляющих 2—4%, а иногда и 0,5—1,0%. Средние температуры некоторых наиболее широко применяемых пламен приведены ниже [c.246]

Воспламенение сжигаемого вещества внутри бомбы производится электрическим запалом. В этих условиях все органические вещества сгорают быстро, что делает возможным калориметрическое измерение с значительной степенью точности. Для сжигания газообразных веществ применяются калориметры специального устройства. Результаты калориметрических определений обыкновенно выражают в больших калориях. Количество тепла, выделяющееся при сжигании одной грамм-молекулы данного вещества, называется молекулярной теплотой сгорания этого вещества. [c.101]

В работе [44] рассматривается возможность класеи-фикации полимерных материалов по насыщенности материала Нсь5о Сущность исследования при этом сводится к экспериментальному определению количества полимерного материала, кг, которое, разлагаясь или сгорая, образует в 1 м объема помещения концентрации токсичных веществ, вызывающих летальный исход50% животных при экспозиции 5 мин. Методика проведения-эксперимента определяется ГОСТ 12.1.044—84. [c.73]

Одним из наиболее распространенных типов ионизационных детекторов является пламенно-ионизационный детектор (детектор по ионизации в пламени, ДИП). Элюат из колонки смешивается с водородом и сгорает в воздухе или кислороде, причем при наличии в элюате анализируемого вещества возникает ток. Механизм ионизации соединений в пламени неоднозначен и довольно сложен [34]. С помощью этого детектора можно определять широкий круг соединений за исключением Нг, Ог, N2 инертных газов, оксидов азота, сероводорода, воды, а также соединений с различными со-четаниям1Р атомов углерода, кислорода и серы. Предел определения достигает г/с. Сигнал детектора пропорционален массовому потоку (массовой скорости), т. е. расходу вещества в граммах за 1 с, а не количеству определяемого вещества. Переход от массовой скорости к массе выполняют, умножая массовую скорость на ширину пика у основания, выраженную в секундах. Расход газа-носителя, водорода, кислорода или воздуха, обычно применяемых в соотношении (1 1 10), следует точно поддерживать. К тому же для каждой модификации детектора существует оптимальная скорость потока водорода. Оптимальный расход водорода определяют из калибровочного графика зависимости величины сигнала детектора от расхода водорода обычно он составляет приблизительно 30 мл/мин, но наилучшие условия анализа могут существенно отличаться, поскольку они обычно определяются расходом элюента через колонку и соотношением (1 1 10). [c.58]

I выпускают наружу, причем следует удалить из входной трубки весь оставшийся в ней горючий газ. Реакционный период считают законченным после того, как температура калориметра начнет линейно изменяться со временем. В отсчеты температуры вводят поправки на теплоту перемешивания и теплообмен со средой, как это было ранее описано. Прибор легко приспособить для сжигания жидкостей, имеющих достаточно высокую упругость пара. Для этого инертный газ (гелий иди воздух) насыщают парами вещества при температуре, которая лежит несколько ниже температуры калориметра. Приходится вносить три довольно существенные поправки, которых нет в опытах с калориметрической бомбой. Небольшая доля наблюдаемого теплового эффекта вносится зажигающей искрой соответствующая поправка определяется контрольными опытами. Поправка на газ становится необходимой, если температуры калориметра и входящих газов не равны друг другу. Эту поправку можно вычислить из теплоемкостей газов, причем объемы их измеряются реометрами. Вносится также поправка на испарение , учитывающая, что часть получающейся при сжигании воды уходит из реакционного сосуда в виде пара. Количество испарившейся воды определяют путем поглощения дегидритом и фосфорным ангидридом. Количество прореагировавшего вещества лучше всего определять взвешиванием образовавшейся двуокиси углерода после поглощения ее едким натром, нанесенным на асбест. Конечно, необходимо установить, что при условиях опыта вещество сгорает полностью. Заключение об этом можно сделать путем тщательного сравнения весовых количеств, получившихся при реакции двуокиси углерода и воды, а также сделав качественную пробу на присутствие окиси углерода в газах, не поглощенных поглотителями. Определение теплового значения калориметра проводится электрической градуировкой или сжиганием какого-нибудь хорошо известного вещества, например водорода. Постоянная термохимическая комиссия рекомендует для градуирования такого калориметра по.1ьзо-ваться реакцией горения водорода в кислороде тепювой эффект этой реакции определен с большой точностью . [c.139]

Впервые экспернментальные определения количества тепла, выделяемого при окислении веществ, содержащихся в пище, вне тела в калориметрической бомбе проведены Рубнером он также сопоставил полученные результаты с данными прямого измерения теплопродукции собаки, помещенной в калориметр и затем получившей известные количества углеводов, белков или жиров. Для углеводов и жиров данные оказались близкими независимо от того, сгорало ли вещество внутри или вне тела. Однако для белка величина теплопродукции in vivo (4,1 ккал/г) оказалась меньшей, чем в калориметрической бомбе (5,3 ккал/г). Это отличие объясняется тем, что азот белков в физиологических условиях не окисляется, а в основном выделяется в форме мочевины. [c.357]

Вещества, используемые в воспламенителях, зажигательных боеприпасах и взрывателях, обычно (но не всегда) представляют собой легковоспламеняющиеся смеси (табл. 168). При их горении образуются раскаленные газы, частицы или то и другое вместе. Такие составы должны зажигаться в нужный момент и сгорать, развивая необходимое тепло или давление за определенный короткий промежуток времени. Присутствие даже следов воды способно отрицательно повлиять на перечисленные свойства, а большое количество воды может полностью вывести систему из строя. Многие из рассматрива емых горючих веществ, напри- [c.498]

По Этому методу отвешенное коли шство вещества помещают в выложенный ватой платиновый сосуд, боковые стенки которого снабжены маленькими отверстиями, и подвешивают его на проволочке в пробке, закрывающей стеклянную банку, наполненную кислородом на дне банки налито 100 см 10%-ного раствора едкого натра, не содержащего хлора. Если зажечь вату, то вещество полностью сгорает. На случай взрыва банку обертывают предохранительной проволочной сеткой. Продукт реакции оставляют стоять в течение часа и затем содержимое склянки споласкивают в стакан и образовавшиеся в небольшом количестве хлораты восстанавливают каким-нибудь подходящим восстановителем, например измельченным в тонкий порошок сплавом Деварда (50 частей меди, 45 частей алюминия и 5 частей цинка). Затем подкисляют разбавленной азотной кислотой, фильтруют и обычным способом или осаждают, илп титруют азотнокислым серебром (см. т. I). Относительно экспериментальных подробностей при выполнении определения по Маркуссону и Дешеру следует обращаться к оригинальной литературе. [c.454]

Скорость горения определяют по расходу вещества в единицу времени, который зависит от отношения скоростей химической реакции и процессов передачи тепла и диффузии. Это отношение в разных условиях может быть различным, несмотря на то что горит одно и то же вещество. Например, ес.тн смесь водорода и кислорода нагревать в сосуде (рис. 1,а), тщательно перемешивая содержимое, то при достижении определенной температуры смесь воспламенится сразу во всем объеме и сгорит. Температура и состав смеси будут изменяться во время горения одинаково и одновременно во всем объеме. Вследствие этого ни диффузия газа, ни теплопередача существенного влияния на процесс горения не оказывают . Скорость сгорания смеси, которую называют предварительно подготовленной, прн таких условиях полностью определяется превращением молекул водорода и кислорода в воду. Сжигание водорода в кислороде можно осуществить другим способом (рис. 1,6). Водород подается по трубке 2, а кислород — в кольцевой зазор между трубками 1 и 2. Водород и кислород смешиваются непосредственно в зоне пламени. В этом случае протекают процессы образование горючей смеси газов и отвод продуктов сгорания (диффузия), нагревание холодных газов от пламени (теплопередача) и химическая реакция в пламени. Количество сгорающего газа определяется размерами пламени. Пламя можно уменьшить либо увеличить, для этого достаточно изменить скорость подач И по трубкам либо кислорода, либо водорода, т. е. изменить условия образования смеси — диффузии. Скорость химической реакции в пламени остается практически неиз.менной. Скорость горечия в этом случае определяется диффузией, т. е. чисто физическим процессом. [c.4]

Многие химические процессы протекают с выделением большого количества тепла, которое отводится для поддержания оптимальных температур в реакторе, оптимальных выходов, степеней превращения, качества продукта, производительности систем и обеспечения безопасных условий ведения процесса. Многие даже неэкзотермические процессы протекают при высоких температурах, а дальнейшая переработка реакционных масс ведется при пониженных температурах. Таким образом, агрегаты для охлаждения реакционных масс могут явиться источниками тепла. В производствах органического синтеза в качестве отходов образуются вещества, способные сгорать и служить топливом при определенных условиях. [c.190]

Теплоты сгорания. Для определения теплоты сгорания пользуются калориметрической бомбой (Дж. Томсен, 1851 г. М. Вертело, 18С4 г.). Она представляет собой приемник из нержавеющей стали, выдерживающий высокие давления, в котором сжигается взвешенное количество вещества при начальном давлении - 20 ат кислорода. Вещество зажигается за счет сгорания железной проволочной спирали, через которую проходит электрический ток, и сгорает мгновенно. Бомбу погружают во время сгорания в водяной калориметр. Измеренная при этом теплота сгорания (при постоянном объеме) пересчитывается для постоянного давления, причем вводятся поправки для отклонений от условий идеальных газов. [c.136]

После окончания загрузки на борт бомбы кладут прокладку, накрывают крышкой и завинчивают от руки гайку и контргайку. Помещают бомбу в защитный кожух и подводят пламя микрогорелки так, чтобы конец верхней части пламени касался дна бомбы. Вещество сгорает через 10—20 сек (слышно легкое потрескивание). Через 40—50 сек бомбу вынимают из кожуха, охлаждают дистиллированной водой и открывают. Реакционную смесь вымывают из бомбы дистиллированной водой и, если нужно, фильтруют раствор от частиц угля (при аргенто-метрическом определении галогенов фильтрование не обязательно). Если добавлено большое количество перекиси натрия, уголь обычно не образуется. Содержание хлора и брома быстрее всего определять потенциометрически или аргентометрически. Для определения содержания серы, фтора, бора, мышьяка и т. п. пользуются методами, описанными в соответствующих разделах. [c.51]

Метод, предложенный Эренбергером [25], основан на сжигании образца в смеси водорода и кислорода. Пары вещества, вносимые в пламя током водорода, сгорают при высокой температуре, что обеспечивает быстрое и полное сжигание. Поскольку при этом получается небольшое количество конденсата, метод Эреп-бергера позволяет проводить измерения с большой чувствительностью и точностью. В связи с особой важностью этого метода для анализа фторсодержащих органических соединений детальному его обсуждению посвящен отдельный раздел. В методе, предложенном Мартином и Флоретом [26], применялось сжигание в водородно-кислородном пламени. При определении содержания галогенов в нефтяных продуктах Нг не используется, поскольку пары образца действуют как горючий газ [27, 28]. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология