Окисление белого фосфора под водой

Химические свойства. В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Так, белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется прн нагревании свыше 240 °С. При окислении белый фосфор светится в темноте — происходит непосредственное превращение химической энергии в световую. [c.119]

К веществам, самовозгорающимся па воздухе, относятся белый фосфор, сульфиды железа, алюминиевая пыль и пудра, цинковая пыль, свежеприготовленная сажа и др. Эти вещества при соприкосновении с воздухом окисляются с выделением большого количества тепла и самовоспламеняются. Основным требованием безопасности при хранении веществ, самовозгорающихся при соприкосновении с воздухом, является их полная изоляция от воздуха. Например, белый фосфор хранят в емкостях или герметически закупоренных барабанах под водой, алюминиевую пыль и пудру, перетертую с жиром, предохраняющим частицы порошка от окисления, хра-нят в герметичной таре. [c.54]

Реакция является экзотермической, протекает бурно. Удаление НС1 из смеси двух кислот производят ее нагреванием до 60 °С под вакуумом. Кислоту можно получить и при окислении белого фосфора хлором под водой [c.286]

Водяной пар является катализатором во многих процессах. В сухом кислороде при комнатной температуре ие окисляется натрий, его срез остается блестящим долгое время не происходит также окисление белого фосфора. Однако эти процессы окисления протекают очень бурно в присутствии следовых количеств воды. Смесь тщательно высушенных СО и О] не загорается, для горения необходимо наличие в газовой смеси свободных радикалов ОН, образующихся при сильном нагревании Н2О. [c.433]

В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Так, белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе. Поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240° С. При окислении белый фосфор светится в темноте. [c.248]

Белый фосфор — огнеопасное и чрезвычайно ядовитое вещество. Он легко загорается (возможно самовоспламенение), температура воспламенения 40 °С. Его легко зажечь, дотронувшись до него пробиркой с горячей водой. Горение сопровождается разбрызгиванием, попадание брызг горящего фосфора на кожу приводит к исключительно тяжелым ожогам. Отравление белым фосфором может происходить и через кожу, так как фосфор растворим в жировой ткани. Прн постоянном воздействии малых количеств фосфора происходит хроническое отравление организма, сопровождающееся разрушением костей. Сильно ядовиты также соединения фосфора низких степеней окисления. [c.413]

Далее белый фосфор идет на производство ортофосфорной кислоты. Классический промышленный метод — термическое окисление фосфора с последующим поглощением оксида фосфора (V) водой. [c.128]

Пары фосфора во избежание их окисления отводят в воду, где происходит их конденсация и получается белый фосфор. [c.305]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте ( фосфор в переводе с греческого означает светоносный ). В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах (десятые доли грамма) действует смертельно. [c.397]

Красный фосфор дополнительно очищают следующим образом 310 г (1 М) красного фосфора промывают 3—5 раз кипящей водой по 500 мл до получения бесцветных промывных вод, затем трижды метанолом по 200 мл (для удаления продуктов окисления красного фосфора), 100 мл сухого бенз ла (для удаления возможных включений белого фос- [c.110]

Во избежание окисления и самовоспламенения на воздухе его хранят под водой. При нагревании без доступа воздуха до 270— 300° белый фосфор переходит в красный, являющийся полимером [c.148]

Белый фосфор очень ядовит и весьма огнеопасен. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с кислородом. Эта реакция сопровождается свечением, которое заметно в темноте. В мелко раздробленном виде белый фосфор быстро самовозгорается на воздухе. Для предохранения от окисления он хранится под водой. [c.205]

Твердый РаОб имеет несколько модификаций, отличающихся характером расположения кислородных тетраэдров. При окислении белого фосфора образуется летучая модификация Р Об с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулыР40ю. Эта модификация легко возгоняется (т. возг. 359°С), исключительно активно взаимодействует с водой. Реакцию окисления белого фосфора в Р4О6 и далее в Р4О10 можно представить схемой [c.416]

Белый фосфор — самая неустойчивая из всех его форм. Он плавится нри 44°,1 С. При этой же температуре он самовозгорается на воздухе, окисляясь сначала до Р2О3, а затем до Р2О5. Медленное же окисление белого фосфора протекает при обычной температуре. Окисление фосфора — процесс. экзотермический. Ниже температуры самовозгорания энергия реакции окисления выделяется не в виде теплоты, а в виде света. Поэтому белый фосфор на воздухе светится. Белый фосфор в воде не растворяется и не вступает с ней в химическое взаимодействие. Поэтому его хранят под водой. Очень ядовит. [c.360]

Еще Дюлонг в 1816 г. установил [14], что фосфор может реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты и фосфина. По Оп-пенгейму [15], окисление белого фосфора в запаянной трубке при 200° С протекало за 40 ч. Об этом же сообщалось в работах [16—19]. По Бейлю [20], в результате взаимодействия фосфора с водой в ншд-кой фазе образуется смесь фосфорных кислот различных степеней окисления, в газовую фазу переходят водород и фосфин. Окисление фосфора водой рекомендовалось [21] для получения фосфорноватистой и фосфорноватой кислот. [c.248]

Хотя красный фосфор окисляется несравненно труднее белого, однако его медленное взаимодействие с кислородом воздуха все же происходит (особенно —в присутствии следов Fe или Си). Результатом этого являегся образование незначи--тельных количеств очень гигроскопичных продуктов окисления и отмокание красного фосфора при его хранений в неплотно закупоренных банках. Отмокший красный фосфор перед употреблением следует перенести на фильтр, тщательно промыть водой и высушить в сушильном шкафу. От примеси белого фосфора красный может быть очищен длительным кипячением с 7%-ным раствором едкого натра и затем с водой. [c.443]

Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут 1 некоторые их соединения У фосфора известны три аллотропические модификации белый (молекулы Р4), красный, черный. Белый фосфор плавится при 44,1° С, легко окисляется в обычных условиях до PgOg, затем до Р2О5. При окислении происходит свечение. Может самовоспламеняться на воздухе. Хранят его под водой. Очень ядовит. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный фосфор — менее ядовитый, химически более пассивный и плавящийся только при 260° С. Важнейший потребитель красного фосфора спичечная промышленность. Черный фосфор — самая плотная (полупроводниковая) модификация. [c.301]

Другой пример. Кусочек белого фосфора, вынутый из воды и осушенный фильтровальной бумагой начинает окисляться при обычной температуре. В результате окисления он саморазогре-вается до возникновения горения. Следовательно, и в этом случае температура самовоспламенения фосфора равна 16—25°С или ниже. [c.99]

Белый фосфор состоит из молекул Р . В темноте на воздухе он обнаруживает зеленоватое свечение (люминесценция), сопровождающееся выделением теплоты это явление обусловлено медленным окислением до Р О , причем выделяющаяся теплота может расплавить фосфор и привести к его воспламенению (поэтому белый фосфор хранят под водой). При горении фосфора образуется белый дым — мелкие частички декаоксида тетрафосфора Р4О10. Горящий фосфор нельзя гасить водой, его следует засыпать песком. [c.351]

ОТ которого он и получил свое название (o eiy — пахнуть). Уже в 1785 г. ван Марум отметил появление этого запаха при работе электрической машины. Шёнбайн, давший название этому веществу, констатировал (1840), что оно образуется при электролизе разбавленкой серной кислоты. Озон получается также при медленном окислении влажного белого фосфора на воздухе, при разложении богатых кислородом веществ (перманганат, бихромат) концентрированной серной кислотой. Кроме того, он образуется при действии фтора на воду и при действии ультрафиолетовых лучей на кислород воздуха. Поэтому запах озона всегда ощущается вблизи кварцевой ртутной лампы. [c.744]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология