Коррозия аппаратуры при электролизе воды

I. Коррозия аппаратуры при электролизе воды [c.102]

Основным сырьем для процесса электролиза воды является сама вода. Чистая вода имеет большое электрическое сопротивление— порядка 108 Ом-м. Чтобы электролиз шел при достаточно низком напряжении, нужно в составе электролита иметь сильно диссоциированные соединения. Их ионный состав должен быть таким, чтобы на катоде выделялся только водород, а на аноде — кислород. Эти соединения не должны вызывать в водном растворе коррозию стали и других металлов, из которых изготавливаются электролизеры и аппаратура. Всем этим требованиям удовлетворяют едкие щелочи, которые, кроме того, дешевы. Из них и приготавливают электролит. [c.10]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Практически температуру электролиза воды поддерживают в пределах 70—80 °С, так как при более высокой температуре с уходящими из электролизера газами уносится большое количество электролита, одновременно значительно увеличивается коррозия аппаратуры под действием горячих щелочных или кислых электролитов. [c.315]

Лучшим электролитом является серная кислота, однако она не применяется для промышленного электролиза воды вследствие сильной коррозии аппаратуры (изготовленной обычно из Ст-3). [c.139]

Стойкость самого электролита теоретически, а при полностью закрытых ваннах также и практически, почти безгранична, так как по мере израсходования вода заменяется. В крайнем случае могут быть очень небольшие потери, следовательно при постоянном объеме—постепенное разбавление, так как часть электролита уносится газами в виде тумана или, в некоторых случаях, теряется из-за небольших неплотностей аппаратуры. Б открытых ваннах, в которых щелочь соприкасается с воздухом, она поглощает постепенно, в зависимости от величины поверхности соприкосновения, углекислоту из воздуха и переходит частично в карбонат. Так как большое содержание карбоната вредно (большее сопротивление, более сильное корродирующее действие и более высокое перенапряжение на аноде), то в таких ваннах надо время от времени часть щелочи заменять свежей, или регенерировать ее (при помощи гидрата окиси кальция). Чтобы уменьшить коррозию на аноде, щелочь должна содержать как можно меньше хлоридов и сульфатов. Обычно техническая щелочь, получающаяся при электролизе хлористых солей щелочных металлов, не применима без специальной очистки. Само собой разумеется, что и питающая вода должна быть по возможности чиста, так как содержащиеся в ней загрязнения, главным образом, хлориды, постепенно накопляющиеся в электролите, рано или поздно могут вызвать необходимость замены его. Поэтому обычно применяют тщательно перегнанную воду или конденсат. Чистая питающая вода может быть получена также при помощи электроосмотических методов. Особенно надо следить за тем, чтобы в воде не было масла или органических составных частей, так как [c.61]

В процессе работы электрическое сопротивление асбестовых диафрагм может несколько возрасти из-за забивания пор осадками, попадающими в электролит с питающей водой и в результате коррозии частей аппаратуры. Кроме того, в поры диафрагмы частично могут внедряться пузырьки выделяющихся газов. Чем плотнее будет асбестовая ткань, тем надежнее разделение газов, но одновременно и выше электрическое сопротивление диафрагм. При электролизе под давлением целесообразно применять более плотные диафрагмы, поскольку диаметр выделяющихся пузырьков меньше и они легче могут пройти сквозь диафрагму. [c.37]

Основным преимуществом метода электролиза с ртутным катодом является возможность получения каустической соды или едкого кали (при электролизе водных растворов КС1) высойой степени чистота. 1Если проводить разложение амальгамы очень чистой водой и предусмотреть хорошую отмывку амальгамы, поступающей из электролизера в разлагатель, от увлекаемого амальгамой анолита, то в разлагателе можно получать щелочи реактивной чистоты и даже особо чистые. Для этого необходимо предохранить получаемую щелочь от загрязнения продуктами коррозии аппаратуры, трубопроводов, емкостей и тары для хранения. [c.14]

Все элементы этой группы имеют серебристый цвет и обладают нанболее ярко выраженными металлическими свойствами. Почти все их соединения ионны и растворимы в воде. Наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей, как и следовало ожидать, проявляет литий это видно на примере бутиллития С4НдЫ. Ионы щелочных металлов можно осадить из водного раствора с помощью специальных реактивов, образующих с ними труднорастворимые соединения (см. табл. 36.3), или выпаривая воду из растворов любых их солей. Наиболее часто эти элементы идентифицируют по окраске, которую они сообщают пламени. Получают элементы группы 1А обычно электролизом их расплавленных галогенидов, к которым добавляют другие соли, например карбонаты, для понижения точки плавления и уменьшения коррозии аппаратуры и летучести расплава. В табл. 38.8 приведены некоторые свойства щелочных металлов обратите внимание на в основном монотонный ход изменения их свойств. [c.320]

Маточные растворы собираются в гуммированный полуэбонитом или фарфоровый автоматический монжус. Оттуда их передавливают в напорный бак, изготовленный из стали Х18Н10Т. Затем они поступают на корректирование и возвращаются на электролиз. Корректирование маточного раствора, т. е. нейтрализация избыточной серной кислоты, производится в эмалированном аппарате с якорной мешалкой. В этот аппарат к маточному раствору добавляют аммиачную воду до получения pH = 2- -3, что приблизительна соответствует содержанию серной кислоты 3—8 г/л. Примерно одну десятую часть всего анолита, поступающего из солевого отделения, непрерывно отбирают на очистку от железа. Последнее накапливается в растворе в результате применения технической серной кислоты и сульфата аммония, а также вследствие коррозии аппаратуры. [c.116]

На основании результатов, полученных в лабораторных условиях, можно сделать вывод о возможности выделения натрия при электролизе расплава нитритов. Низкая рабочая температура электролиза (в два раза ниже существующей в промышленных условиях при производстве натрия), отсутствие коррозии аппаратуры при использовании нитритных расплавов [31, а также возможная утилизация анодных газов, достигаемая пропусканием их в смеси с воздухом через взвесь карбоната или гидроокиси кальция в воде для получения нитритов и нитратов кальция [91, могут представить интергс дня совершенствования технологии при получении натрия. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология