Образование высших окислов азота

По контактному методу двуокись серы окисляется кислородом воздуха на поверхности твердого катализатора. По нитрозному методу окисление двуокиси серы производится кислородом воздуха при помощи окислов азота, являющихся его передатчиком. При этом высшие окислы азота (НгОз, N02), окисляя ЗОг, восстанавливаются до окиси азота N0, которая вновь окисляется кислородом с образованием высших окислов азота. [c.68]

Выделяющаяся окись азота частично окисляется кислородом в продукционных башнях с образованием высших окислов азота, которые вновь принимают участие в образовании серной кислоты. [c.138]

Последовательное образование высших окислов азота из N0 [c.286]

ОБРАЗОВАНИЕ ВЫСШИХ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.85]

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

Образование высших окислов азота [c.94]

В120з — ГвдОз. Интересно, что соединения висмута очень редко используются как катализаторы только в последние 10 лет их стали применять в катализаторах окисления. Процесс идет при атмосферном давлении, температуре 300-400°С с выходом N26 80%. Более высокие температуры благоприятствуют образованию высших окислов азота. Наиболее подходящими катализаторами являются следующие [c.282]

Химическое взаимодействие азота, кислорода и паров воды, содержащихся в воздухе, со следами некоторых газов, например сернистого ангидрида, хлора, аммиака, озона и окислов азота, является важнейшим источником атмосферных ядер конденсации. Твердые частицы могут играть важную роль, адсорбируя газы и пары воды и таким образом увеличивая концентрацию указанных загрязнений, возможно, в растворенном состоянии. Вот некоторые примеры образование NH4 I в присутствии газообразных NH3 и НС1 окисление SO2 в SO3 и превращение последнего в H2SO4 в присутствии паров воды еще более важное окисление под действием солнечного света SO2, растворенного в капельках облаков и туманов, до H2SO4 взаимодействие серной кислоты и аммиака с образованием сульфата аммония образование высших окислов азота при воздействии тепла, озона и ультрафиолетового излучения. [c.38]