Аммиак окисление воздухом

Технологический процесс производства синильной кислоты методом каталитического окисления метана и аммиака кислородом воздуха состоит из следующих основных стадий [c.77]

Современные технологические схемы производства разбавленной азотной кислоты, основанные на контактном способе окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора и последующем поглощении оксидов азота водой, можно разделить на три группы [77] [c.212]

Окись азота получается также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора платины (см. стр. 240). [c.242]

ПРОИЗВОДСТВО СИНИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ КАТАЛИТИЧЕСКИМ ОКИСЛЕНИЕМ МЕТАНА И АММИАКА КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА [c.76]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

Промышленное получение азотной кислоты. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. При описании свойств аммиака (см. разд. 17.1.2) было указано, что он горит в кислороде, причем продуктами реакции являются вода и свободный азот. Но в присутствии катализаторов окисление аммиака кислородом может протекать иначе. Если пропускать смесь аммиака с воздухом над катализатором, то при 750 °С и определенном составе смеси происходит почти полное превращение NH3 в N0 [c.441]

Оксид азота (II) получают также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора — платины (см. с. 108). Он постоянно образуется в воздухе во время грозы под действием электрических разрядов. [c.112]

Акролеин, получаемый каталитическим окислением пропилена в газовой фазе (гл. 9, стр. 161), вскоре станет доступным в промышленности как дешевый исходный продукт для различных химических синтезов. Реакцию акролеина с аммиаком и воздухом можно использовать для производства акрилонитрила [c.383]

Общая скорость процесса окисления в зависимости от конструкции аппарата и технологического режима определяется диффузией аммиака из ядра потока к поверхности платины и лишь при очень сильном перемешивании — взаимодействием аммиака с кислородом, адсорбированным на платине. Напряженность катализатора исходя из диффузии аммиака в воздухе можно определить по уравнению [c.101]

Окисление газообразного аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора и последующее поглощение полученных окислов азота водой [c.147]

Следует заметить, что использование окислительного метода для обезвреживания таких концентрированных ТК вообще нецелесообразно в связи с высоким солесодержанием и трудностью утилизации окисленных стоков. Как показывает опыт промышленной зксплуатации установок очистки водных ТК, слабоконцентрированные стоки с содержанием сульфидной серы до 1000 мг/л можно обезвреживать окислением воздухом в присутствии катализатора или без него и направлять окисленные стоки на ЭЛОУ для промывки нефти взамен свежей воды. Для удовлетворения требованиям к промывной воде на ЭЛОУ по солесодер-жанию(2000 мг/л), ТК с концентрацией сульфидной серы от 1500 до 4000 мг/л рекомендуется предварительно обессеривать отдувом молекулярно растворенного сероводорода топливным газом, а оставшиеся в конденсате токсичные гидросульфидные соединения обезвреживать методом ЛОКОС. Высококонцентрированные водные ТК, образующиеся в больших объемах на современных установках комбинированной переработки нефти типа КТ и Г-43-107 (особенно на тех, которые имеют в своем составе блоки легкого гидрокрекинга вакуумного газойля, как на Ново-Горьковском и Киришском НПЗ), необходимо очищать методом ректифтацни, позволяющим утилизировать как очищенные ТК, так и содержащиеся в них аммиак и сероводород. [c.151]

Кинетика окислення аммиака кислородом воздуха на железохромовом катализаторе (93% РегОз 4-7% СгаОд) изучалась в аппарате с внутренним диаметром 38 мм (рис. 77). Изотермичность кипящего слоя катализатора, а в некоторых случаях и неподвижного слоя, поддерживалась с помощью перемещения по наружной поверхности кон-та1 тного аппарата трубчатой электропечи, а также воздушного змеевикового холодильника, введенного в слой катализатора. [c.157]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Другое важнейшее соединение азота — азотная кислота. В настоящее время ее получают либо в результате каталитического окисления аммиака кислородом воздуха, либо так называемым дуговым способом [c.89]

Решение. Азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха с последуюш,ей переработкой образующихся оксидов азота. Балансовое уравнение производства азотной кислоты из аммиака можно записать следующим образом [c.20]

Повышение температуры вследствие выделения тепла при окислении аммиака кислородом воздуха можно определить по формуле [41 [c.236]

Схема заводского производства азотной кислоты каталитическим окислением аммиака показана на рис. 87. Смесь аммиака с воздухом направляют в смеситель 1, очищают от пыли и подают в контактный аппарат 2, в котором находится катализатор, нагретый первоначально электрическим током и подогреваемый затем теплотой, выделяющейся прн реакции. Образовавшийся оксид азота (II) поступает далее в окислительною башню 5, где превращается в оксид азота (IV), направляемый в поглотительную башню 4. В результате взаимодействия оксида азота (IV) с водой получаются азотная и азотистая кислоты, но последняя также окисляется кислородом до азотной, [c.350]

При окислении аммиака кислородом воздуха на катализаторе возможно протекание следующих реакций [c.214]

Из аммиака в промышленности получают не только азотную кислоту и ее соли, но и другие соединения азота, которые являются ценными удобрениями. Окисление аммиака в заводских условиях осуществляется в специальных установках с применением в качестве катализатора сплава платины с 5—10% родия. Катализатор изготовляется обычно в виде тонкой сетки, сквозь которую продувается смесь аммиака с воздухом, содержащая примерно 12 об. долей в % аммиака. При этом имеет место следующая химическая реакция [c.185]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

Этот процесс проводят в паровой фазе при 250—500° и атмосферном давлении в присутствии катализаторов окисления, молибдатов или фосфоро-молибдатов. Аммиак и воздух следует брать в небольшом избытке. Реагирующие вещества можно разбавлять водяным паром. Степени превращения достигаются высокие выход акрилонитрила равен 80%, считая на прореагировавший акролеин [27]. [c.383]

Хватит ли кислорода в смеси аммиака с воздухом, содержащей 10% аммиака (по объему), для полного окисления последнего до оксида азота (И) [c.93]

Как объяснить, что при окислении аммиака кислородом воздуха над нагретой платиной [c.172]

С участием катализатора реакция окисления аммиака кислородом воздуха происходит иначе (этот процесс используется в производстве азотной кислоты) [c.399]

Азотная кислота и ее соли. При описании свойств аммиака в 3 было отмечено, что он горит в кислороде с образованием воды и молекулярного азота. Однако в присутствии специального катализатора окисление аммиака кислородом может протекать с образованием воды и окиси азота. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны именно па каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Обычно смесь аммиака с воздухом, нагретую до 1- 700°, пропускают над катализатором (в качестве катализаторов используются сплавы на основе платины) [c.301]

Метод получения акрилонитрила совместным окислением пропилена и аммиака кислородом воздуха разработан фирмой 5о1110 и реализован на одном из ее заводов в г. Лайма (шт. Огайо, США) в 1960 г, на установке мощностью 18 тыс. т/год. [c.282]

Получение азотной кислоты в промышленных масштабах осуществляется каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха. Этот метод состоит из нескольких стадий. Вначале смесь аммиака с воздухом пропускают над платиновым катализатором при 800 °С. Аммиак окисляется до оксида азота (II) [c.204]

В Германии также пытались получать формальдегид окислением метана, содержащегося в газах гидрирования ил и в ко ксовых газах. Были разработаны два процесса процесс фир-мы Гутекофнунгсхютте [16] и процесс фирмы Хиберниа [17]. По первому процессу, по-видимому, продолжают еще получать формальдегид с весьма удовлетворительным результатом. На этой установке метан окисляется при высокой температуре и атмосферном давлении в присутствии небольших количеств двуокиси азота как катализатора. Метан и воздух в отношении 1 3,7 добавляют порознь к циркулирующему в системе метану после его выхода из водяного скруббера, работающего под давлением. На каждые 9 объемов циркулирующего метана вводят 1 объем свежей метано-воздушной смеси. Газовая смесь подогревается до 400° в теплообменнике, через который проходят выходящие из печи газы. Окислы аэота прибавляют в количестве 0,08% от свежей метано-воздушной смеси их получают непосредственно перед вводом в реакционную зону сжиганием аммиака с воздухом над платиновым катализатором. [c.438]

Азотную кислоту получают в настоящее время каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха. Как было выяснено еще в 1900 г., при быстром пропускании смеси NH3 с избытком воздуха над платиновым катализатором (нагретым до 800 °С) по реакции [c.267]

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при окислении на платиновом катализаторе 1 кг аммиака. Энтальпия реакции окисления NH3 АЯ298——226,825 кДж/моль. Степень окисления аммиака кислородом воздуха достигает 98%. [c.128]

Превращение альдегидов в нитрилы представляет особый интерес при наличии дешевых альдегидов. Избирательное окисление пропилена в акролеин, осуществляемое в настоящее время в промышленном масштабе, значительно снизило стоимость этого важного полупродукта. Пропуская акролеин, аммиак и воздух над молибдатом железа в качестве катализатора, можно получать акрилопитрил с выходом 80% [16]. [c.230]

Автоматизация реактора для окисления аммиака. На рис. Х-9 дана схема автоматизации установки окисления аммиака воздухом. Смесь аммиака с воздухом, состав которой поддерживается постоянным с помощью регулятора соотношения, проходит через фильтр из поролита II и затем поступает в реактор окисления III. [c.379]

Процесс гидрирования осуществляется в 3 реакторах с мешалками при температуре около 170 °С, давлении 1—1,7 МПа в присутствии суспензированного палладиевого катализатора, осажденного на угле. Степень превращения 99,9%, при этом выход циклогексанкарбоновой кислоты близок к теоретическому. Гидрогенизат отделяют от катализатора и подвергают вакуумной перегонке. Дистиллированная циклогексанкарбоновая кислота направляется затем на стадию нитро-зирования. В качестве нитрозирующего агента используется 73%-ный раствор нитрозилсерной кислоты в серной кислоте, получаемый окислением аммиака кислородом воздуха на платинородиевом катализаторе с последующей абсорбцией образующихся окислов азота в олеуме, [c.310]

Первые исследования процесса синтеза азотной кислоты из аммиака относятся к началу XIX века. В1800 году А. Фуркруа наблюдал образование оксидов азота при пропускании смеси аммиака с воздухом через раскаленную трубку. В 1839 году Кюльман получил оксиды азота окислением аммиака на платиновом катализаторе, высказав при этом предположение, что могут наступить времена, когда это превращение в экономическом отношении станет возможным . В начале XX века условия окисления аммиака детально изучаются В. Оствальдом и И.И. Андреевым и делаются попытки освоить этот метод в промышленных условиях. В1907 году В. Оствальд создает промышленную опытную установку для получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака. В 1916 году, на основе теоретических исследований И.И. Андреева, создается опытная установка, а в 1917 году был введен в строй первый завод по производству азотной кислоты из аммиака коксового газа мощностью 10 ООО тонн в год в г. Юзовка. [c.211]

На НПЗ производительностью 12 млн. т год образуется до 90 м 1ч технологического конденсата, загрязненного 200—ЗЗОО.лгг/тг сероводорода и 150—6000 мг л аммиака. Сбрасывание неочищенного конденсата в промышленную канализацию приводит к повышению содержания сероводорода в промышленных стоках, выделению его в атмосферу, увеличению загазованности окружающего воздуха. Для очистки этого стока рекомендуется процесс дезодорации — окисление сероводорода воздухом под избыточным давлением 4 ат и 120 X. Очищенная таким образом от сероводорода сточная вода направляется в систему эмульсионных стоков. Отходящий после окисления воздух со следами сероводорода направляют в печи технологических установок для предотвращения возможного попадания сероводорода в атмосферу. [c.218]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Принципиальная схема установки для каталитического окисления аммиака показана на рис. 1Х-24. Одновременно с приведенной в основном тексте реакцией могут протекать различные побочные процессы (в частности, 4ЫНз + ЗОг = бНгО + + 2N2). Для нх предупреждения время контакта газовой смеси с катализатором должно быть очень малым (порядка 0,0001 сек). Катализатор из сплава платины с 5—10% родия оформляют в виде тонких сеток, сквозь которые и продувается смесь исходных газов. На практике пользуются смесью аммиака с воздухом, содержащей не более 12 объемн.% NHз. Максимальный выход окиси азота составляет около 98% от теоретического. [c.426]

В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака. Открытие промышленного способа окисления аммиака в азотную кислоту принадлежит ннженеру-химику И. И. Андрееву — основателю азотной промышленности в России. Андреев предложил применять при окислении аммиака кислородом воздуха катализатор — платиновую сетку — и реализовал этот способ сначала на опытной установке в Макеевке (1916), а затем на заводе в Донецке (1917). [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология