Важнейшие восстановители и продукты их окисления

Во многих реакциях, протекающих в водных растворах, участвуют соединения, атомы которых не изменяют степень окисления. Такие вещества в окислительно-восстановительных процессах часто играют роль среды нейтральной, щелочной и кислотной. Подкисление обычно осуществляется разбавленной серной кислотой, окислительная функция которой не проявляется в присутствии более сильных окислителей. В определенных условиях (наличие более сильного окислителя или восстановителя) такие вещества являются пассивными формами соединений. Ионы воды, щелочи и кислоты играют важную роль в регулировании числа атомов кислорода в продуктах окислительно-восстановительных реакций. Пассивными формами являются также О--, Р , К+, Са +, Mg +, А1 + и т. д. [c.228]

Образование промежуточных продуктов при окислении и восстановлении имеет очень большое значение для различных химических реакций, а также для характеристики многих других важных явлений (медленное окисление при различных биохимических процессах, горение газообразного топлива в моторах и т. д.). Основоположник советской биохимии, акад. А. Н. Бах, показал , что окислительные процессы в живом организме связаны с образованием различных соединений перекисного характера. При действии кислорода на многие восстановители он не восстанавливается непосредственно до воды, т. е. до О ", а образует промежуточную ступень — перекись водорода, которая является очень активным соединением. [c.352]

В производстве красителей очень большое значение имеет чистота полупродуктов, от которой в значительной степени зависят качество и выходы получаемых красителей. Органические полупродукты очень дороги. Поэтому очень важно получить красители с максимальными выходами. При получении красителей применяется техническое сырье, содержащее, кроме основного вещества, влагу, неорганические соли и органические вещества, образовавшиеся в результате побочных реакций в процессе получе-1шя данного продукта. Чем меньше примесей содержится в сырье, тем более оно пригодно для получения красителей. Особенно вредны примеси органических соединений и различных окислителей и восстановителей, например солей железа и продуктов окисления и осмоления, которые часто являются причиной темной окраски технических продуктов. [c.33]

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Если быстро нагревать нелетучие органические вещества при ограниченном доступе воздуха, то происходит своего рода сухая перегонка. Одной из важных фаз такой перегонки является удаление воды, гидролиз, пиролитическое разложение, конденсация, окисление, восстановление и взаимодействие между продуктами пиролитического разложения, в том числе действие свободных радикалов. При исследовании вещества важно установить состав образующихся продуктов, обнаруживаемых в паровой фазе при помощи соответствующих индикаторных бумаг. Такими продуктами являются кислотные или щелочные пары, цианистый водород, дициан, ацетальдегид, газообразные восстановители, сероводород. До настоящего времени систематически не исследовали поведение органических соединений при нагревании. Однако, как показали отдельные исследования, во многих случаях идентификация летучих продуктов может дать ценные данные о природе вещества. [c.95]

Ряд важных титрований с участием иодата проводят в концентрированных солянокислых растворах или в растворах цианистоводородной кислоты. В этих реакциях иодат первоначально восстанавливается до иода. Однако, как только восстановитель израсходуется, начнется реакция, описанная в предыдущем абзаце. В общем случае на достижение конечной точки этого процесса указывает полное исчезновение окраски иода. Эквивалентная масса иодата составляет одну четвертую его молекулярной массы, так как конечным продуктом реакции является иод в состоянии окисления + 1. При таком способе титрования иодат — менее сильный окислитель, чем перманганат или церий (IV). [c.391]

Другим важным фактором, от которого зависит степень окисления продукта данной реакции, являются относительные количества реагентов. Немногим более половины всех элементов могут находиться в нескольких устойчивых степенях окисления в обычных лабораторных условиях. Чаще всего избыток сильного восстановителя благоприятствует получению соединения с наименьшей положительной степенью окисления, а избыток сильного окислителя способствует образованию соединения с наибольшей положительной степенью окисления. Например, при встряхивании подкисленного раствора, содержащего ванадат-ионы [ванадий (V), УОГ], с амальгамированным цинком может образоваться соединение со степенью окисления ванадия или -1-4, или -ЬЗ, или -1-2 в зависимости от количества восстановителя (цинка) в системе. [c.298]

Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

Для технически наиболее важных процессов восстановления трех нитросоединений нитробензола, о-нитротолуола и о-нитроанизола СбН4(0СНд)ЫО2 техника восстановления по цинковому методу и для нитробензола по железному изучена ). Ввиду того что исходные материалы жидки при обыкновенной уже температуре, щелочь же применяется в водном растворе, в котором нерастворимы ни исходные нитросоединения, ни образуемые твердые продукты, а металл —восстановитель и продукты его окисления образуют осадок, необходимо применять очень энергичное размешивание для того, чтобы все нужные для реакции вещества могли достаточно совершенно приходить в соприкосновение друг с другом. Практикуется иногда прием введения в реакционную сферу органического растворителя, индиферентного к участвующим в процессе веществам (спирт, бензол, толуол, ксилол, сольвентнафта, жидкие полихлориды бензола, нефтяные погоны) для того, чтобы сделать реакционную смесь более подвижной и перевести в раствор продукты реакции [азокси- и азо- и особенно гидразосоединения. При методе с цинком однако можно обойтись и без растворителя при восстановлении с железом приходится к нему прибегать. [c.142]

Важным требованием, предъявляемым к реагентам, является возможность непрерывного подвода реагентов в ТЭ и вывода продуктов реакции. Проше всего осуществить непрерывный подвод в ТЭ жидких и газообразных реагентов. Значительно сложнее подводить твердые реагенты, поэтому, например, металлы используются в так называемых семитопливных (полутопливных) элементах, в которых восстановитель вводится 1 раз при изготовлении элемента, а окислитель, обычно кислород воздуха, подается при работе ТЭ непрерывно. Как видно, семитопливные элементы являются промежуточными между топливными и обычными гальваническими элементами. В некоторых случаях для обеспечения непрерывного подвода реагентов и вывода продуктов реакции в ЭХГ имеется реактор для предварительной обработки топлива. При этом получают реагент, который можно легко ввести, а продукты его окисления легко вывести. В качестве примера можно привести реакцию получения водорода из гидридов и боргидридов [c.51]